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Filtración (nuevo)
Aspecto teórico. Efectos prácticos de las variables de filtración. Métodos de filtración. Materiales, equipos, instrumentos y reactivos. Procedimiento experimental. Cálculos y resultados. El presente trabajo es muy importante ya que explica y demuestra de forma practica las maneras mas importantes de filtración; gracias a este empleamos 2 tipos de filtrado y nos permite hacer comparaciones sobre los factores que influyen, el tiempo que se demora cada uno y su importancia, es por esto que la presente practica de laboratorio influye mucho en nuestra formación.
Publicado: Vie Sep 05 2008 | 0 visitas |
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Productos naturales (nuevo)
Por productos naturales entendemos las moléculas de la naturaleza. Obviamente, toda la vida está hecha con moléculas tales como proteínas, ácidos nucleicos, etc. y otras como la adrenalina o epinefrina. La adrenalina es una hormona humana que se produce en momentos de stress y que aumenta la presión sanguínea y el ritmo cardíaco en determinadas situaciones como las peleas y los vuelos aéreos. A los productos naturales pertenecen también alcaloides como la coniina, la molécula de la cicuta que mató a Sócrates, y terpenos como la tujona que es la toxina del ajenjo que mató a varios artistas en Paris. También existen productos naturales, tal como el colesterol, que pueden causar innumerables daños a través de enfermedades cardíacas pero que por otra parte es un componente vital de las paredes celulares, y el policétido tromboxano, un compuesto fundamental para el proceso de coagulación de la sangre. Así encontraremos entre ellos una gran variedad estructural que va desde el producto natural más pequeño, el óxido nítrico (NO) (que actúa como vasodilatador entre otras funciones) hasta el más grande, el policétido brevetoxina, un producto de algas rojas, que aparece de tiempo en tiempo en las aguas costeras y que mata el pescado y todo aquél que lo come. Muchos productos naturales son la fuente de importantes drogas que sirven para salvar vidas, como por ejemplo la penicilina, una familia de metabolitos con estructuras de aminoácidos.
Publicado: Jue Sep 04 2008 | 2 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Átomo (nuevo)
(2 votos)
Átomos. ¿Cuál es el significado del Orbital Electrónico?. Este tema nos da la oportunidad de un estudio oficial, del cual ofrecemos un resumen del contenido. Finalmente, recordaremos que el carácter de la materia le da una significación e importancia especial, por esta razón la información que se proporciona es el soporte para conocer globalmente el punto tratado para que sirva como base importante en la consolidación del sentido del tema. Los átomos son partículas extraordinariamente pequeñas, aproximadamente 10 cm. de diámetro, constituyente básico de toda la materia. Es capaz de entrar en combinación con otra u otras análogas para formar un compuesto químico. La física y la química modernas postula que toda la materia están constituidas por átomos o combinaciones de éstos en forma de moléculas. Se considera "Un minúsculo universo sospechado en la antigüedad y explorado en nuestros días".
Publicado: Mar Sep 02 2008 | 5 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Reacciones químicas (nuevo)
En este trabajo práctico vamos a representar fenómenos químicos mediante ecuaciones iónicas y moleculares, diferenciando las reacciones químicas de las físicas. Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposición conociendo la solubilidad de las sustancias que se involucran. En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones químicas. Éstas pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles; de descomposición, de síntesis o de desplazamiento; con cambio de estado de agregación, reacciones REDOX, de formación de complejos, o ácido–base. (En formato PDF).
Publicado: Mar Sep 02 2008 | 3 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Soluciones y equilibrios de solubilidad (KPS) (nuevo)
Analizar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad. Las soluciones de nitrato de plomo y ioduro de potasio son de color transparente. Al mezclar ambas soluciones a temperatura ambiente, se forma ioduro de plomo, un compuesto sólido de color amarillo que precipita, dando un color amarillo turbio a la solución y observándose un efecto de lluvia dorada. Al calentar la solución, se llega a una temperatura en la que el precipitado se disuelve completamente, volviendo la solución a su color original (transparente). Si se deja enfriar la solución, comienzan a aparecer unas partículas doradas (el efecto de lluvia dorada antes mencionado) pues reaparece el precipitado de ioduro de plomo. (En formato PDF).
Publicado: Mar Sep 02 2008 | 3 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Grupo del carbono (nuevo)
La idea fundamental de este proceso es hacer pasar una corriente de CO2 por una solución de NaCl en NH3, de modo que el CO2 se disuelva formando la especie HCO3- y precipitando esta con lo cationes Na+ presentes en el medio, dada la baja solubilidad del producto formado. Se prepara una columna llena de solución saturada de NaCl en NH3 concentrado (28%) y se colocan en su interior pequeños anillos de vidrio, a fin de que cuando hagamos pasar la corriente de CO2 este se disgregue por simple colisión y aumente la superficie de contacto entre el gas y el líquido de modo que se absorba más eficientemente. La columna se encuentra abierta en su parte superior para que el exceso de gas salga libremente. En el proceso industrial, el CO2 se obtiene de la descomposición térmica del CaCO3, nosotros lo obtuvimos de un tubo donde estaba comprimido. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 7 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Grupo del nitrógeno (nuevo)
El nitrógeno es el gas más abundante en la atmósfera terrestre, siendo alrededor de un 71 % de la misma. Como elemento se haya presente en todos los seres vivos, en gran cantidad de sustancias de gran importancia biológica, como las proteínas y ciertas moléculas más pequeñas que funcionan como mensajeras químicas. El nitrógeno es también uno de los macronutrientes de las plantas, junto con el fósforo, del mismo grupo, y el potasio. El fósforo, también de gran importancia, forma parte de los sistemas buffer más importantes, así como una manera de almacenar energía, como fosfatos de glúcidos. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 6 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Propiedades electrónicas de iones complejos (nuevo)
Colores debidos transiciones d-d. Estudiar y comparar espectros de absorción de iones complejos de configuraciones d1 y d9 y las transiciones electrónicas d-d implicadas. Sintetizar complejos formados por vanadio y grupos peroxo (complejos de configuración d0). El dióxido de titanio es un óxido de color blanco insoluble por lo que, para obtener Ti (III), debió utilizarse el disgregante KHSO4 (sólido de cristales transparentes) que reacciona con el TiO2 para dar un compuesto de Ti (IV) soluble, el TiOSO4, de color blanco. Al calentar en un principio la mezcla, se observa una coloración amarilla intensa, que es el color que toma el TiO2 cuando se calienta. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 6 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Purificación del sulfato de cobre (nuevo)
Familiarizarse con técnicas y materiales de laboratorio. Determinar impurezas en el sulfato de cobre industrial y purificarlo. Adquirir los conceptos básicos que nos permitan comprender lo realizado en la práctica. El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y por esta razón puede ocupar su lugar en la red cristalina del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ a Fe3+ mediante una reacción redox. El ion obtenido es de un tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no habrá iones Fe2+ formando los cristales. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 5 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Electrólisis (nuevo)
A partir de la tabla de potenciales de electrodo predijimos que se iban a producir todas las reacciones menos la del ácido clorhídrico y el cobre. Realizamos las reacciones utilizando aproximadamente 2-3 cm3 de cada solución. El objetivo de esta parte es determinar la masa de una muestra de sulfato (IV) de hierro (II), disuelta en solución acuosa. Para esto, ponemos en un matraz 20 ml de esta solución, y agregamos 10 ml de ácido sulfúrico. Colocamos en una bureta el titulante, que será permanganate de potasio 0,09 N, y titulamos hasta obtener en el matraz una solución de color rosa pálido. El volumen de permanganate usado fue de 12,2 ml. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 15 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Equilibrio (nuevo)
Los objetivos del presente trabajo son ensayar los distintos tipos de equilibrio estudiados, entre los que se encuentran el equilibrio molecular y el equilibrio iónico, en algunos casos con sistemas homogéneos, y en otros heterogéneos. Además, estudiaremos en el laboratorio el desplazamiento del equilibrio que sufren las reacciones debido al cambio en sus condiciones iniciales, así como también al agregado de reactivos o productos. Por último, también está presente entre los objetivos del trabajo conocer algunos mecanismos para medir el pH de las soluciones, entre los que se encuentra por ejemplo el potenciómetro (“phachímetro”). Hablamos de Equilibrio Químico cuando se llega al punto en que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, lo que tiene como consecuencia que las cantidades de reactivos y productos presentes sean constantes a través del tiempo. Queda claro que el estado de equilibrio es dinámico, esto quiere decir que las reacciones continúan llevándose a cabo. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 14 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Equilibrio químico (nuevo)
La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo. Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es de color naranja. Al agregar el NaOH se liberan OH -, que al consumir los protones liberados por el ácido sulfúrico, desplazan el equilibrio hacia la formación de la especie CrO42-. El equilibrio presente en esta experiencia es el equilibrio ácido base y además hay una reacción en la que se pierde agua. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 14 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base (nuevo)
Los indicadores ácido-base son soluciones de ácidos débiles que tienen cierto color cuando están en mayor proporción en su forma ácida, y otro muy diferente cuando se presenta en mayor cantidad su base conjugada. Los indicadores más utilizados varían mucho de su color ácido a su color básico, para que a simple vista, pueda identificarse la variación del pH para el valor al que regula el indicador. Cada indicador vira a cierto valor de pH. Mezclando varios indicadores, todos de valores de pH más o menos sucesivos, se obtiene lo que se denomina un indicador universal. El fundamento del uso de este indicador es similar al de los indicadores normales, pero se utiliza para cualquier valor de pH. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 13 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Estructura de átomos y moléculas (nuevo)
“La primera energía de ionización es la energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en sus estado fundamental”. Entendemos entonces que, a mayor energía de ionización, mayor es la dificultad para quitar un electrón. Salvo por dos excepciones, la primera energía de ionización aumenta a medida que aumenta el número atómico en un mismo período. Esto se debe a que, al desplazarse “hacia la derecha” en la tabla periódica, disminuye el radio atómico y en consecuencia aumenta la carga nuclear efectiva. Los núcleos de los átomos de mayor número atómico atraen con mayor intensidad a los electrones que los rodean puesto que éstos se encuentran más cerca de aquellos. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 13 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Química inorgánica. Etimología de los elementos de los grupos principales (nuevo)
Grupo 1: Hidrógeno-Litio-Sodio-Potasio-Rubidio y cesio-Francio. Grupo 2: Berilio-Magnesio-Calcio-Estroncio-Bario-Radio. Grupo 3: Boro-Aluminio-Galio-Indio y Talio. Grupo 4: Carbono-Silicio-Germanio-Estaño-Plomo. Grupo 5: Nitrógeno-Fósforo-Arsénico-Antimonio-Bismuto. Grupo 6: Oxígeno-Azufre-Selenio y teluro-Polonio. Grupo 7: Flúor-Cloro-Bromo-Yodo-Astato. Grupo 8: Helio-Argón-Neón, Kriptón y Xenón-Radón. Con este texto que presento, lo que pretendo es dar a conocer a quienquiera que lo lea algo que muy pocos químicos se molestan en conocer. Algo que parece carecer de importancia, pero que nos ayuda a entender un poco mejor los inicios de esta ciencia que es la química, y ayuda a recuperar la memoria de tantos investigadores que han dedicado su vida a ella. Algo tan esencial como el nombre de cada elemento explicado desde la raíz de cada uno de ellos. Algunos no resultan nada difíciles de descifrar, como es el caso del Francio, y en cambio, hay otros que se remontan a palabras empleadas en el antiguo Egipto, haciendo referencia a un uso ancestral de ese elemento o de un compuesto del mismo. De igual modo, y en la medida en que me sea posible, trataré de explicar algo acerca de sus descubrimientos y alguna anécdota que pueda considerar de interés.
Publicado: Mar Ago 26 2008 | 25 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Dioxinas (nuevo)
Definición. Estructura. Fuentes. Usos y fuentes de generación. Dioxinas procedentes de procesos naturales. Dioxina encontrada en distintos lugares del suelo. Efectos en el medio ambiente. Incidentes de contaminación con dioxinas. Efectos sobre la salud. Riesgo de cáncer. Efectos sobre el Sistema Inmunológico. Efectos sobre la Reproducción y el Desarrollo. Efectos neurológicos. Datos curiosos. Medidas de prevención y eliminación.
Publicado: Lun Ago 25 2008 | 26 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Materiales compuestos (nuevo)
Estructura de los materiales compuestos. CMM: propiedades y comportamiento. Métodos de obtención. Estudios reportados en patentes. Los materiales compuestos son aquellos que están formados por combinaciones de metales, cerámicos y polímeros. Las propiedades que se obtienen de estas combinaciones son superiores a la de los materiales que los forman por separado, lo que hace que su utilización cada vez sea más imponente sobre todo en aquellas piezas en las que se necesitan propiedades combinadas, en la que un material (polímero, metal o cerámico) por sí solo no nos puede brindar. Las propiedades que se obtienen son un producto de la combinación de los refuerzos que se utilicen y de la matriz que soporta al refuerzo en los materiales compuestos, el cual también juega un papel importante en la aplicación por lo que resulta necesario hacer referencia a las propiedades que se obtienen al combinar refuerzo-matriz.
Publicado: Jue Ago 21 2008 | 35 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
La Enseñanza de Química Orgánica (nuevo)
Un reto en la Formación Profesional del Ingeniero Agrónomo en la Universidad de Matanzas (Venezuela). Fundamentación Pedagógica y Metodológica del programa de la Asignatura Química Orgánica. Definición del Objeto de Estudio de la Asignatura. Los Objetivos. El contenido y su estructuración. Los Métodos de Enseñanza y las Formas Organizativas en el Proceso Docente. La evaluación. Este trabajo está encaminado a la fundamentación científica (pedagógica y metodológica) del programa de estudio de Química Orgánica para Ingenieros Agrónomos, en el cual fue definido el Objeto de Estudio de la asignatura, partiendo del análisis de las relaciones que se establecen entre el Objeto de Trabajo del Profesional Agrícola y el Objeto de Estudio de la Ciencia particular Química Orgánica, así como precisar los componentes esenciales del proceso de Enseñanza - Aprendizaje, al proponer los objetivos, contenidos de la asignatura, los métodos y las formas organizativas de enseñanza y el sistema de evaluación.
Publicado: Mie Ago 20 2008 | 36 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
La química (nuevo)
(4 votos)
Desarrollo. Los elementos. Los bioelementos. Los compuestos orgánicos. Compuestos inorgánicos. Propiedades físicas y mecánicas de los elementos. Reacciones química. Ley de conservación de la masa. La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, y propiedades de la materia así como los cambios que esta experimenta durante reacciones químicas. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución química.
Publicado: Mar Ago 19 2008 | 59 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Derivados halogenados (nuevo)
Derivados halogenados. Normas a seguir para asignarles nombres a los derivados halogenados. Normas para asignarles nombre a los alcoholes. Clasificación de las aminas. Normas a seguir para asignarles nombre a las aminas.
Publicado: Mar Ago 12 2008 | 50 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Constante de disociación ácido - base (nuevo)
(1 voto)
Titulación Acido - Base y Base - Acido. Constante de Equilibrio Termodinámico. Objetivos. Determinación experimental. Determinar la constante de equilibrio de la titulación potenciometrica del NaOH vs. La sal de Andrews, NaOH vs. Aspirina, NaOH vs. Acido Acetico en el punto de equilibrio. Determinar el volumen del punto de equilibrio para cada muestra. Representar los datos mediante graficos.
Publicado: Mie Ago 06 2008 | 59 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Determinación de Cloruros (nuevo)
CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 4. Las determinaciones precipitométricas, son utilizadas para la determinación de iones en solución. El objetivo de la presente práctica fue determinar la concentración de cloruros por métodos precipitométricos directos e indirectos de una muestra de Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la concentración de cloruros por los métodos directos de Fajans y Mohr, e indirectamente se determinó por el método de Volhard. El método de Fajans se realizó titulando el NaCl con AgNO3 usando como indicador la fluoresceína de igual manera se hizo el 2do método pero usando como indicador el K2CrO4 y realizando un ensayo en blanco y en el método final, aparte de utilizar como indicador el NH3Fe(SO4)2·12H2O y de utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una filtración y se determino la cantidad de cloruros indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de 8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente. El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar dióxido de carbono. El cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las comidas y como conservador. Es considerado como un aditivo en los alimentos y utilizado como tal en la industria alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo, la cantidad y el período de exposición¹. Es por esta razón que en productos de ingesta diaria, agua y alimentos, es importante saber el contenido de cloruro de sodio. Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L.Por lo expuesto, en muchos productos alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el caso de la determinación en queso, leche, pescado, salsas, bebidas alcohólicas y analcohólicas.Para determinar cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir se hace reaccionar el titulante, en este caso nitrato de plata, con el analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinar halogenuros, aniones inorgánicos divalentes, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como por ejemplo los métodos de Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros.
Publicado: Mie Ago 06 2008 | 54 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Potenciometria (nuevo)
CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 5. Electrodo de calomelanos. Electrodo de vidrio. Electrodos indicadores metálicos. Electrodos indicadores no metálicos. Objetivos. Determinación experimental. El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial se determina bajo condiciones reversibles, en forma termodinámica, y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de intensidad, para no influir sobre el equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra. Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo.
Publicado: Mie Ago 06 2008 | 56 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Práctica de Conductimetria - Determinación de la constante de celda (θ) (nuevo)
Curso: Análisis Químico Instrumental - Informe n° 2. Resistencia, conductancia y conductividad. Conductancia molar y equivalente. Ley de la migración independiente de los iones. Determinación de la constante de celda. Objetivos. Determinación experimental. Procedimiento de determinación de constante de celda (kcl). El transporte de la corriente eléctrica a través de conductores metálicos es realizado por el movimiento de los electrones del metal, bajo la acción de una diferencia de potencial aplicada. En este caso, por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse al conductor electrónico como homogéneo, y para él es válida la Ley de Ohm...
Publicado: Mie Ago 06 2008 | 53 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Preparación de soluciones por volumetría (nuevo)
Curso: Análisis químico instrumental - Informe n° 1. Valoraciones ácido-base: reacciones de neutralización. Valoraciones redox: reacciones de oxidación-reducción. Valoraciones de precipitación: reacciones de solubilidad-precipitación. Valoraciones de formación de complejos o complexometrías:reacciones de complejación. Teoría de Lewis. Historia: Werner. Cinética. Termodinámica. Reactivos patrón. Objetivos. Determinación Experimental. Procedimiento Realizado. El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, preparada a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
Publicado: Mie Ago 06 2008 | 60 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
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