Quimica

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• Constante de disociación ácido - base

  (1 voto)

  Titulación Acido - Base y Base - Acido. Constante de Equilibrio Termodinámico. Objetivos. Determinación experimental. Determinar la constante de equilibrio de la titulación potenciometrica del NaOH vs. La sal de Andrews, NaOH vs. Aspirina, NaOH vs. Acido Acetico en el punto de equilibrio. Determinar el volumen del punto de equilibrio para cada muestra. Representar los datos mediante graficos.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  421 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Determinación de Cloruros

  CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 4. Las determinaciones precipitométricas, son utilizadas para la determinación de iones en solución. El objetivo de la presente práctica fue determinar la concentración de cloruros por métodos precipitométricos directos e indirectos de una muestra de Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la concentración de cloruros por los métodos directos de Fajans y Mohr, e indirectamente se determinó por el método de Volhard. El método de Fajans se realizó titulando el NaCl con AgNO3 usando como indicador la fluoresceína de igual manera se hizo el 2do método pero usando como indicador el K2CrO4 y realizando un ensayo en blanco y en el método final, aparte de utilizar como indicador el NH3Fe(SO4)2·12H2O y de utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una filtración y se determino la cantidad de cloruros indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de 8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente. El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar dióxido de carbono. El cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las comidas y como conservador. Es considerado como un aditivo en los alimentos y utilizado como tal en la industria alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo, la cantidad y el período de exposición¹. Es por esta razón que en productos de ingesta diaria, agua y alimentos, es importante saber el contenido de cloruro de sodio. Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L.Por lo expuesto, en muchos productos alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el caso de la determinación en queso, leche, pescado, salsas, bebidas alcohólicas y analcohólicas.Para determinar cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir se hace reaccionar el titulante, en este caso nitrato de plata, con el analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinar halogenuros, aniones inorgánicos divalentes, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como por ejemplo los métodos de Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros.

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• Potenciometria

  (1 voto)

  CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 5. Electrodo de calomelanos. Electrodo de vidrio. Electrodos indicadores metálicos. Electrodos indicadores no metálicos. Objetivos. Determinación experimental. El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial se determina bajo condiciones reversibles, en forma termodinámica, y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de intensidad, para no influir sobre el equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra. Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  374 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Práctica de Conductimetria - Determinación de la constante de celda (θ)

  Curso: Análisis Químico Instrumental - Informe n° 2. Resistencia, conductancia y conductividad. Conductancia molar y equivalente. Ley de la migración independiente de los iones. Determinación de la constante de celda. Objetivos. Determinación experimental. Procedimiento de determinación de constante de celda (kcl). El transporte de la corriente eléctrica a través de conductores metálicos es realizado por el movimiento de los electrones del metal, bajo la acción de una diferencia de potencial aplicada. En este caso, por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse al conductor electrónico como homogéneo, y para él es válida la Ley de Ohm...

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  313 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Preparación de soluciones por volumetría

  Curso: Análisis químico instrumental - Informe n° 1. Valoraciones ácido-base: reacciones de neutralización. Valoraciones redox: reacciones de oxidación-reducción. Valoraciones de precipitación: reacciones de solubilidad-precipitación. Valoraciones de formación de complejos o complexometrías:reacciones de complejación. Teoría de Lewis. Historia: Werner. Cinética. Termodinámica. Reactivos patrón. Objetivos. Determinación Experimental. Procedimiento Realizado. El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, preparada a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  408 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Refractometria (Índice de Refracción)

  CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 7. La ley de Snell. Leyes de refracción. Índice de refracción. Ecuación de Lorents-Lorents. Ecuación de Eryckman. Ecuación de Newton. Ecuación de Glastone - Dale. Ecuación de Edwars. Objetivos. Determinación experimental. Determinación del índice de refracción del alcohol. Determinación de la concentración de Sacarosa. La refracción es la desviación que experimentan los rayos luminosos al pasar de un medio transparente de densidad determinada a otro cuya densidad es distinta de la del anterior. Si bien este fenómeno se presenta generalmente al paso de un medio a otro, existe un caso en el que dicho paso no implica refracción, que es cuando la incidencia se produce perpendicularmente a la superficie de separación de ambos medios. La refracción es fundamental para la explicación de los procesos que experimenta la luz en prismas y lentes de todo tipo. Mientras que la luz se propaga con velocidades diferentes dependiendo de la densidad del medio por el que lo hace (cuanto mayor es la densidad de éste tanto más lenta es la propagación de la luz), la intensidad del fenómeno de la refracción depende del grado de la variación de la velocidad de propagación (cuanto mayor es éste tanto mayor es la refracción que experimenta el rayo y en consecuencia tanto mayor es el poder de refracción del medio).

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  351 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Titulación conductimétrica (acido - base)

  Curso: Análisis Químico Instrumental - Informe n° 3. Titulaciones Conductimétricas. Mediciones de Conductancia. Determinación de la Constante de la Celda. Cambios de Volumen. Curvas de Titulación. Titulaciones Ácido-Base. Objetivos. Determinación experimental. Calculando concentración para acido mineral HCL. Calculando concentración para acido débil (acido acetico). El agregado de un electrolito a una solución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra (por ejemplo, agregado de cloruro de potasio a una solución de nitrato de sodio), la conductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto, con el agregado de una base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja. Este es el principio subyacente en las titulaciones conductimétricas, es decir, la sustitución de iones con cierta conductividad por iones con diferente conductividad.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  321 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Ejercicios de estequiometria

  Objetivo. Equipos, materiales y reactivos. Fundamento teórico. Procedimiento experimental. Observaciones y conclusiones. Cuestionario. Realizar ejercicios de estequiometría en casos sencillos con moles y gramos. Realizar experiencias en las que se observe a nivel cualitativo la variación de la velocidad, al modificar el grado de división, temperatura, la concentración así como la presencia de un catalizador en ejemplos cotidianos.

  Publicado: Mar Ago 05 2008  |  347 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Enlaces químicos

  (2 votos)

  Uniones entre átomos o enlaces químicos. Fuerzas intermoleculares. Polaridad de los enlaces. Bomba atómica. Cuando hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el agua. Pero en realidad, ¿qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes que se nos olvida hacernos estas preguntas. En realidad lo que sucede es que la leche y el azúcar son solutos, que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es lo que en realidad sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno, estas preguntas serán respondidas en este informe.

  Publicado: Mar Ago 05 2008  |  344 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Corrosión

  Definición. Tipos de corrosión. Métodos para minimizar la corrosión. Selección de materiales. Factores que influyen la corrosión. La corrosión es la destrucción de un material por causa de una reacción química o electroquímica, con su medio ambiente. El deterioro de los plásticos y otros materiales no metálicos, producen al hinchamiento físico químico más que electroquímico. Los materiales no metálicos se pueden deteriorar con rapidez cundo se exponen a un ambiente dado.

  Publicado: Lun Ago 04 2008  |  330 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• La Materia y el Átomo

  (1 voto)

  La Química. Definición de Materia. Comparación de Masas. Propiedades de la Materia. Tipos de Materia. Cambios de estado de la Materia. Forma. Estados de agregación de la Materia. Teoría Cinético Molecular. Líquido. Sólido. Gaseoso. Sublimación y solidificación del Yodo. Estado de Plasma. Estudio de la Materia a nivel microscópico. Tabla períodica. Sustancias puras. Mezclas. El átomo. Breve reseña de la historia del átomo. Electrónes. Protón. Neutrones. (En formato PPT).

  Publicado: Mar Jul 29 2008  |  2161 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Dureza y ablandamiento del agua

  Proceso y método de ablandamiento del agua dura por precipitación de carbonato calcico. El agua dura pasa a ser alcalina, e.j. Mediante la adición de hidróxido de sodio, poniéndose posteriormente en contacto con una cantidad en exceso de cristales de carbonato de calcio cuyo tamaño no exceda los 100 micrones, con lo cual la precipitación ocurre dentro de un tiempo corto de contacto de 2-60 segundos. En la separación del agua blanda a partir de carbonato calcico, la mayor parte de este ultimo es Recirculada y las cantidades en exceso eliminadas.

  Publicado: Lun Jul 28 2008  |  370 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Técnicas de conservación de Alimentos

  Técnicas de conservación. Ventajas y desventajas de la conservación de alimentos. El presente trabajo de investigación aborda el tema de las técnicas de la conservación de alimentos. Conservar los alimentos consiste en bloquear la acción de los agentes (microorganismos o enzimas) que pueden alterar sus características originarias (aspecto, olor y sabor). Estos agentes pueden ser ajenos a los alimentos (microorganismos del entorno como bacterias, mohos y levaduras) o estar en su interior, como las enzimas naturales presentes en ellos. Numerosos factores intervienen en la pérdida de la calidad original de un alimento o en su deterioro: la exposición a la luz solar (influye en la pérdida de vitaminas y en el enranciamiento de las grasas), el contacto con el oxígeno del aire (provoca las mismas pérdidas y alteraciones la exposición solar), la temperatura (puede destruir, inactivar o hacer que se reproduzcan rápidamente los gérmenes), el grado de humedad (favorece o impide el desarrollo bacteriano y el enmohecimiento) y de acidez (permite minimizar la pérdida de ciertas vitaminas).Desde hace más de diez mil años existen métodos de conservación que se han ido perfeccionando: salazón, curado, ahumado, escabechado, refrigeración y la aplicación del calor mediante el cocinado de los alimentos. El gran desarrollo de la industria conservera, la posibilidad de pasteurizar, liofilizar o ultracongelar ha supuesto un notable avance en lo que se refiere a la conservación. Por otra parte los métodos de conservación hoy cumplen doble función, mantener el alimento en buenas condiciones y aportar unos sabores muy apreciables. Esperamos que este trabajo, sirva como fuente de consulta para nuestros lectores.

  Publicado: Lun Jul 28 2008  |  388 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Descomposición del aspartamo

  (1 voto)

  Un experimento de cinética para laboratorios de nivel superior. El edulcorante artificial α-L aspatil-L-fenilalanina-Lmetil ιster, ha sido objeto de una numerosa cantidad de experimentos incluyendo varios análisis, una síntesis y un estudio en respuesta al dulzor. Este estudio describe un estudio cinético del Aspartamo en una solución acuosa. El experimento es aplicable para laboratorios de fisicoquímica o Biofísico química, también puede ser utilizado como un estudio de seguimiento para los análisis ya referidos. Considerando la gran cantidad de aplicaciones de este componente en bebidas de dieta, yogurt y helados, hay un gran interés en el proceso de descomposición.

  Publicado: Vie Jul 25 2008  |  468 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Lindano

  Origen. Características químicas. Toxicidad. Tipos diferentes de toxicidad. Transporte ambiental y ecotoxicidad. Problemas en el uso de pesticidas. Resistencia genética. Alteraciones en el ecosistema. Provocar la aparición de nuevas plagas. Acumulación en la cadena trófica (Bioacumulación). Movilidad en el ambiente. Riesgos para la salud humana. Comportamiento ambiental. Medidas correctoras. Legislación. Anexos - Plantas contra la contaminación por lindano. El principal objetivo derivado de este trabajo es el conocimiento de la estructura química del lindano, ya que conociendo los aspectos químicos del contaminante es más fácil comprender las reacciones que puede llevar a cabo y su comportamiento en el medio ambiente y en los seres vivos. Otros objetivos importantes a su vez son la fijación de la legislación pertinente en materia de protección del suelo en cuanto se refiere a los contaminantes y a las medidas correctoras llevadas a cabo y la proposición de medidas accesorias.

  Publicado: Mar Jul 22 2008  |  369 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Tecnología de laboratorio químico en el aula

  (1 voto)

  Un laboratorio es un lugar equipado con diversos instrumentos de medida o equipos donde se realizan experimentos o investigaciones diversas, según la rama de la ciencia a la que se dedique. Su importancia, sea en investigaciones o a escala industrial y en cualquiera de sus especialidades (química, dimensional, electricidad, biología, etc.) radica en el hecho de que las condiciones ambientales están controladas y normalizadas, de modo que: # Se puede asegurar que no se producen influencias extrañas (a las conocidas o previstas) que alteren el resultado del experimento o medición: Control. Se garantiza que el experimento o medición es repetible, es decir, cualquier otro laboratorio podría repetir el proceso y obtener el mismo resultado: Normalización. En esta primera practica de laboratorio hemos podido apreciar diferentes tipos de materiales muy importantes en el proceso de investigación.

  Publicado: Mar Jul 22 2008  |  484 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Cobreado alcalino exento de cianuro

  Cobreado alcalino. Propiedades de los electrolitos de cobreado alcalino exento de cianuro. Propiedades de los recubrimientos de cobreado alcalino exento de cianuro. Factores que influyen en la cristalización. Anexo.

  Publicado: Lun Jul 21 2008  |  340 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Especificidad de la técnica HPLC para la evaluación de la estabilidad química del sólido pulveru

  Especificidad de la técnica HPLC para la evaluación de la estabilidad química del sólido pulverulento de Parthenium hysterophorus, Linn, en base a partenina. Especificidad de la técnica analítica mediante Cromatografía Líquida de Alta Eficacia (HPLC) para la estabilidad. Preparación de las disoluciones de las muestras degradadas. Estudio de estabilidad. Condiciones de estrés. Estabilidad acelerada y de vida estante. Especificidad de la técnica analítica HPLC para estabilidad. Cromatografía en capa delgada cualitativa (CCD). Espectrofotometría ultravioleta directa. En el Departamento de Farmacia de la UCLV se desarrollan investigaciones analíticas con el sólido pulverulento de la planta Parthenium hysterophorus, Linn encaminadas a la obtención de una forma farmacéutica de utilidad antiparasitaria científicamente fundamentada, acorde a las exigencias de normativas establecidas por el Centro Estatal de Control de Calidad de los Medicamentos (CECMED) y en Farmacopeas internacionales, que garanticen de esta forma los requisitos de calidad, seguridad y eficacia exigidos al efecto. Como requisito indispensable para desarrollar los estudios de estabilidad del polvo de la planta y de futuras formas de dosificación se requiere evaluar la especificidad de la técnica de análisis cuantitativo propuesta para desarrollar el estudio. Se demuestra en la investigación que la Cromatografía Líquida de Alta Eficacia (HPLC) para la cuantificación de partenina en el sólido pulverulento del Parthenium hysterophorus, Linn, es específica bajo las condiciones de trabajo establecidas y puede emplearse en los estudios de estabilidad.

  Publicado: Vie Jul 18 2008  |  359 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Estabilidad química del Parthenium hysterophorus, Linn

  Estabilidad química preliminar del sólido pulverulento de Parthenium hysterophorus, Linn, en base a partenina mediante la Cromatografía Líquida de Alta eficacia (HPLC). En el Departamento de Farmacia de la UCLV se desarrollan investigaciones analíticas y tecnológicas con el polvo de la planta Parthenium hysterophorus, Linn encaminadas a la obtención de una forma farmacéutica de utilidad antiparasitaria científicamente fundamentada, acorde a las exigencias de normativas establecidas por el Centro Estatal de Control de Calidad de los Medicamentos (CECMED) y en Farmacopeas internacionales, que garanticen de esta forma los requisitos de calidad, seguridad y eficacia exigidos al efecto. En el presente trabajo se demostró que la humedad y la luz son factores que influyen negativamente en la estabilidad química de la partenina. La Cromatografía Líquida de Alta Eficacia (HPLC) para la cuantificación de partenina en el sólido pulverulento del Parthenium hysterophorus, Linn, es específica bajo las condiciones de trabajo establecidas y puede emplearse en los estudios de estabilidad.

  Publicado: Vie Jul 18 2008  |  373 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Vidrio

  (4 votos)

  Generalidades. Fabricación del vidrio. Fibras sintéticas de vidrio. Fabricación de lana aislante. Productos cerámicos. Materiales refractarios. La fusión se realiza en crisoles de material refractario. Como fundente se añade vidrio de la misma composición. El vidrio que se deja enfriar rápidamente es quebradizo y se rompe fácilmente por choque o por rasguño. Si por el contrario, se enfría demasiado despacio se desvitrifica, es decir, parte de sus componentes empiezan a cristalizar y se vuelve opaco. Por ello los vidrios se "recuecen" (operación llamada templado del vidrio), calentándolo un rato a temperatura algo inferior al punto de reblandecimiento, y enfriándolo a la temperatura deseada. Este recocido hace al vidrio menos quebradizo y que elimina las tensiones que pudiera haber en el, dura varios días y se hace en hornos especiales.

  Publicado: Mie Jun 25 2008  |  507 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Conocimiento y estudio de materiales

  (3 votos)

  Características básicas de los materiales. Rocas. Morteros. Ladrillo. Metales y Metalurgia. Maderas. Tienen que existir en cantidad abundante, adoptar las formas adecuadas para la obra a realizar, compatible con el aspecto estético y económico.

  Publicado: Mar Jun 24 2008  |  485 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Propiedades físicas de los grupos funcionales

  Halogenuros. Alcoholes. Esteres. Aldehidos y cetonas. Ac. Carboxilicos. Aminas. Amidas. Los Halogenuros: son líquidos incoloros generalmente, tienen punto de ebullición que aumenta con el peso atómico del halógeno y con el número de átomos de carbono del compuesto. Son insolubles en agua, solubles en los disolventes normales y se alteran por la acción de la luz.

  Publicado: Mar Jun 24 2008  |  455 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Conservantes químicos: Sulfitos y dioxido de azufre

  (2 votos)

  Sulfitos y Dioxido de Azufre. Nitritos y nitratos. Aplicaciones. Aceites. Grasas. Agricultura. Alimentos. Azucar. Repostería. Parabenos. Otros conservadores. (En formato PPT).

  Publicado: Jue Jun 12 2008  |  449 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• ¿Qué es el petróleo?

  (4 votos)

  ¿Qué es el petróleo?. ¿Cómo se forma el petróleo?. Principales yacimientos petrolíferos en Venezuela. ¿Cómo extraer del subsuelo el petróleo?. Tubería de Perforación "Dril Pipe". ¿Cuál es el ente encargado de: comercializar, explorar y regir los principales pozos petroleros?. Es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química. El petróleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas, fertilizantes, productos alimenticios, objetos de plástico, materiales de construcción, pinturas o textiles y para generar electricidad.

  Publicado: Mie Jun 04 2008  |  705 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• El trabajo independiente en la asignatura de Química

  (2 votos)

  El Trabajo Independiente en la asignatura de Química para los estudiantes de 1er año de la especialidad de Informática. Técnicas. El trabajo independiente en el proceso docente educativo. Consideraciones generales. El trabajo independiente en la asignatura Química. Variantes metodológicas para su aplicación. El desarrollo de la Revolución Educacional en los momentos actuales, exige la preparación de un profesional que sepa y aprenda a buscar los conocimientos de manera activa e independiente, por tanto, la escuela como eslabón fundamental del Sistema Nacional de Educación, tiene como encargo social satisfacer dicha exigencia, surgiendo así la necesidad de revolucionar la práctica pedagógica. Sin embargo, en la práctica profesional no siempre se evidencia una plena correspondencia de lo que exige la sociedad a los profesionales de la educación con su desempeño en función de preparar a los estudiantes que piensen y actúen por sí mismos.

  Publicado: Mar May 27 2008  |  520 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

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