Quimica

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• Grupo del carbono

  La idea fundamental de este proceso es hacer pasar una corriente de CO2 por una solución de NaCl en NH3, de modo que el CO2 se disuelva formando la especie HCO3- y precipitando esta con lo cationes Na+ presentes en el medio, dada la baja solubilidad del producto formado. Se prepara una columna llena de solución saturada de NaCl en NH3 concentrado (28%) y se colocan en su interior pequeños anillos de vidrio, a fin de que cuando hagamos pasar la corriente de CO2 este se disgregue por simple colisión y aumente la superficie de contacto entre el gas y el líquido de modo que se absorba más eficientemente. La columna se encuentra abierta en su parte superior para que el exceso de gas salga libremente. En el proceso industrial, el CO2 se obtiene de la descomposición térmica del CaCO3, nosotros lo obtuvimos de un tubo donde estaba comprimido. (En formato PDF).

  Publicado: Lun Sep 01 2008  |  246 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Grupo del nitrógeno

  El nitrógeno es el gas más abundante en la atmósfera terrestre, siendo alrededor de un 71 % de la misma. Como elemento se haya presente en todos los seres vivos, en gran cantidad de sustancias de gran importancia biológica, como las proteínas y ciertas moléculas más pequeñas que funcionan como mensajeras químicas. El nitrógeno es también uno de los macronutrientes de las plantas, junto con el fósforo, del mismo grupo, y el potasio. El fósforo, también de gran importancia, forma parte de los sistemas buffer más importantes, así como una manera de almacenar energía, como fosfatos de glúcidos. (En formato PDF).

  Publicado: Lun Sep 01 2008  |  257 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Propiedades electrónicas de iones complejos

  Colores debidos transiciones d-d. Estudiar y comparar espectros de absorción de iones complejos de configuraciones d1 y d9 y las transiciones electrónicas d-d implicadas. Sintetizar complejos formados por vanadio y grupos peroxo (complejos de configuración d0). El dióxido de titanio es un óxido de color blanco insoluble por lo que, para obtener Ti (III), debió utilizarse el disgregante KHSO4 (sólido de cristales transparentes) que reacciona con el TiO2 para dar un compuesto de Ti (IV) soluble, el TiOSO4, de color blanco. Al calentar en un principio la mezcla, se observa una coloración amarilla intensa, que es el color que toma el TiO2 cuando se calienta. (En formato PDF).

  Publicado: Lun Sep 01 2008  |  244 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Purificación del sulfato de cobre

  Familiarizarse con técnicas y materiales de laboratorio. Determinar impurezas en el sulfato de cobre industrial y purificarlo. Adquirir los conceptos básicos que nos permitan comprender lo realizado en la práctica. El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y por esta razón puede ocupar su lugar en la red cristalina del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ a Fe3+ mediante una reacción redox. El ion obtenido es de un tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no habrá iones Fe2+ formando los cristales. (En formato PDF).

  Publicado: Lun Sep 01 2008  |  239 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Electrólisis

  A partir de la tabla de potenciales de electrodo predijimos que se iban a producir todas las reacciones menos la del ácido clorhídrico y el cobre. Realizamos las reacciones utilizando aproximadamente 2-3 cm3 de cada solución. El objetivo de esta parte es determinar la masa de una muestra de sulfato (IV) de hierro (II), disuelta en solución acuosa. Para esto, ponemos en un matraz 20 ml de esta solución, y agregamos 10 ml de ácido sulfúrico. Colocamos en una bureta el titulante, que será permanganate de potasio 0,09 N, y titulamos hasta obtener en el matraz una solución de color rosa pálido. El volumen de permanganate usado fue de 12,2 ml. (En formato PDF).

  Publicado: Vie Ago 29 2008  |  254 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Equilibrio

  (4 votos)

  Los objetivos del presente trabajo son ensayar los distintos tipos de equilibrio estudiados, entre los que se encuentran el equilibrio molecular y el equilibrio iónico, en algunos casos con sistemas homogéneos, y en otros heterogéneos. Además, estudiaremos en el laboratorio el desplazamiento del equilibrio que sufren las reacciones debido al cambio en sus condiciones iniciales, así como también al agregado de reactivos o productos. Por último, también está presente entre los objetivos del trabajo conocer algunos mecanismos para medir el pH de las soluciones, entre los que se encuentra por ejemplo el potenciómetro (“phachímetro”). Hablamos de Equilibrio Químico cuando se llega al punto en que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, lo que tiene como consecuencia que las cantidades de reactivos y productos presentes sean constantes a través del tiempo. Queda claro que el estado de equilibrio es dinámico, esto quiere decir que las reacciones continúan llevándose a cabo. (En formato PDF).

  Publicado: Vie Ago 29 2008  |  266 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Equilibrio químico

  (1 voto)

  La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo. Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es de color naranja. Al agregar el NaOH se liberan OH -, que al consumir los protones liberados por el ácido sulfúrico, desplazan el equilibrio hacia la formación de la especie CrO42-. El equilibrio presente en esta experiencia es el equilibrio ácido base y además hay una reacción en la que se pierde agua. (En formato PDF).

  Publicado: Vie Ago 29 2008  |  265 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base

  Los indicadores ácido-base son soluciones de ácidos débiles que tienen cierto color cuando están en mayor proporción en su forma ácida, y otro muy diferente cuando se presenta en mayor cantidad su base conjugada. Los indicadores más utilizados varían mucho de su color ácido a su color básico, para que a simple vista, pueda identificarse la variación del pH para el valor al que regula el indicador. Cada indicador vira a cierto valor de pH. Mezclando varios indicadores, todos de valores de pH más o menos sucesivos, se obtiene lo que se denomina un indicador universal. El fundamento del uso de este indicador es similar al de los indicadores normales, pero se utiliza para cualquier valor de pH. (En formato PDF).

  Publicado: Vie Ago 29 2008  |  274 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Estructura de átomos y moléculas

  (1 voto)

  “La primera energía de ionización es la energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en sus estado fundamental”. Entendemos entonces que, a mayor energía de ionización, mayor es la dificultad para quitar un electrón. Salvo por dos excepciones, la primera energía de ionización aumenta a medida que aumenta el número atómico en un mismo período. Esto se debe a que, al desplazarse “hacia la derecha” en la tabla periódica, disminuye el radio atómico y en consecuencia aumenta la carga nuclear efectiva. Los núcleos de los átomos de mayor número atómico atraen con mayor intensidad a los electrones que los rodean puesto que éstos se encuentran más cerca de aquellos. (En formato PDF).

  Publicado: Vie Ago 29 2008  |  226 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Química inorgánica. Etimología de los elementos de los grupos principales

  Grupo 1: Hidrógeno-Litio-Sodio-Potasio-Rubidio y cesio-Francio. Grupo 2: Berilio-Magnesio-Calcio-Estroncio-Bario-Radio. Grupo 3: Boro-Aluminio-Galio-Indio y Talio. Grupo 4: Carbono-Silicio-Germanio-Estaño-Plomo. Grupo 5: Nitrógeno-Fósforo-Arsénico-Antimonio-Bismuto. Grupo 6: Oxígeno-Azufre-Selenio y teluro-Polonio. Grupo 7: Flúor-Cloro-Bromo-Yodo-Astato. Grupo 8: Helio-Argón-Neón, Kriptón y Xenón-Radón. Con este texto que presento, lo que pretendo es dar a conocer a quienquiera que lo lea algo que muy pocos químicos se molestan en conocer. Algo que parece carecer de importancia, pero que nos ayuda a entender un poco mejor los inicios de esta ciencia que es la química, y ayuda a recuperar la memoria de tantos investigadores que han dedicado su vida a ella. Algo tan esencial como el nombre de cada elemento explicado desde la raíz de cada uno de ellos. Algunos no resultan nada difíciles de descifrar, como es el caso del Francio, y en cambio, hay otros que se remontan a palabras empleadas en el antiguo Egipto, haciendo referencia a un uso ancestral de ese elemento o de un compuesto del mismo. De igual modo, y en la medida en que me sea posible, trataré de explicar algo acerca de sus descubrimientos y alguna anécdota que pueda considerar de interés.

  Publicado: Mar Ago 26 2008  |  273 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Dioxinas

  (1 voto)

  Definición. Estructura. Fuentes. Usos y fuentes de generación. Dioxinas procedentes de procesos naturales. Dioxina encontrada en distintos lugares del suelo. Efectos en el medio ambiente. Incidentes de contaminación con dioxinas. Efectos sobre la salud. Riesgo de cáncer. Efectos sobre el Sistema Inmunológico. Efectos sobre la Reproducción y el Desarrollo. Efectos neurológicos. Datos curiosos. Medidas de prevención y eliminación.

  Publicado: Lun Ago 25 2008  |  217 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Materiales compuestos

  Estructura de los materiales compuestos. CMM: propiedades y comportamiento. Métodos de obtención. Estudios reportados en patentes. Los materiales compuestos son aquellos que están formados por combinaciones de metales, cerámicos y polímeros. Las propiedades que se obtienen de estas combinaciones son superiores a la de los materiales que los forman por separado, lo que hace que su utilización cada vez sea más imponente sobre todo en aquellas piezas en las que se necesitan propiedades combinadas, en la que un material (polímero, metal o cerámico) por sí solo no nos puede brindar. Las propiedades que se obtienen son un producto de la combinación de los refuerzos que se utilicen y de la matriz que soporta al refuerzo en los materiales compuestos, el cual también juega un papel importante en la aplicación por lo que resulta necesario hacer referencia a las propiedades que se obtienen al combinar refuerzo-matriz.

  Publicado: Jue Ago 21 2008  |  257 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• La Enseñanza de Química Orgánica

  Un reto en la Formación Profesional del Ingeniero Agrónomo en la Universidad de Matanzas (Venezuela). Fundamentación Pedagógica y Metodológica del programa de la Asignatura Química Orgánica. Definición del Objeto de Estudio de la Asignatura. Los Objetivos. El contenido y su estructuración. Los Métodos de Enseñanza y las Formas Organizativas en el Proceso Docente. La evaluación. Este trabajo está encaminado a la fundamentación científica (pedagógica y metodológica) del programa de estudio de Química Orgánica para Ingenieros Agrónomos, en el cual fue definido el Objeto de Estudio de la asignatura, partiendo del análisis de las relaciones que se establecen entre el Objeto de Trabajo del Profesional Agrícola y el Objeto de Estudio de la Ciencia particular Química Orgánica, así como precisar los componentes esenciales del proceso de Enseñanza - Aprendizaje, al proponer los objetivos, contenidos de la asignatura, los métodos y las formas organizativas de enseñanza y el sistema de evaluación.

  Publicado: Mie Ago 20 2008  |  302 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• La química

  (5 votos)

  Desarrollo. Los elementos. Los bioelementos. Los compuestos orgánicos. Compuestos inorgánicos. Propiedades físicas y mecánicas de los elementos. Reacciones química. Ley de conservación de la masa. La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, y propiedades de la materia así como los cambios que esta experimenta durante reacciones químicas. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución química.

  Publicado: Mar Ago 19 2008  |  419 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Derivados halogenados

  (1 voto)

  Derivados halogenados. Normas a seguir para asignarles nombres a los derivados halogenados. Normas para asignarles nombre a los alcoholes. Clasificación de las aminas. Normas a seguir para asignarles nombre a las aminas.

  Publicado: Mar Ago 12 2008  |  266 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Constante de disociación ácido - base

  (1 voto)

  Titulación Acido - Base y Base - Acido. Constante de Equilibrio Termodinámico. Objetivos. Determinación experimental. Determinar la constante de equilibrio de la titulación potenciometrica del NaOH vs. La sal de Andrews, NaOH vs. Aspirina, NaOH vs. Acido Acetico en el punto de equilibrio. Determinar el volumen del punto de equilibrio para cada muestra. Representar los datos mediante graficos.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  290 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Determinación de Cloruros

  CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 4. Las determinaciones precipitométricas, son utilizadas para la determinación de iones en solución. El objetivo de la presente práctica fue determinar la concentración de cloruros por métodos precipitométricos directos e indirectos de una muestra de Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la concentración de cloruros por los métodos directos de Fajans y Mohr, e indirectamente se determinó por el método de Volhard. El método de Fajans se realizó titulando el NaCl con AgNO3 usando como indicador la fluoresceína de igual manera se hizo el 2do método pero usando como indicador el K2CrO4 y realizando un ensayo en blanco y en el método final, aparte de utilizar como indicador el NH3Fe(SO4)2·12H2O y de utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una filtración y se determino la cantidad de cloruros indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de 8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente. El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar dióxido de carbono. El cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las comidas y como conservador. Es considerado como un aditivo en los alimentos y utilizado como tal en la industria alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo, la cantidad y el período de exposición¹. Es por esta razón que en productos de ingesta diaria, agua y alimentos, es importante saber el contenido de cloruro de sodio. Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L.Por lo expuesto, en muchos productos alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el caso de la determinación en queso, leche, pescado, salsas, bebidas alcohólicas y analcohólicas.Para determinar cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir se hace reaccionar el titulante, en este caso nitrato de plata, con el analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinar halogenuros, aniones inorgánicos divalentes, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como por ejemplo los métodos de Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  406 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Potenciometria

  (1 voto)

  CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 5. Electrodo de calomelanos. Electrodo de vidrio. Electrodos indicadores metálicos. Electrodos indicadores no metálicos. Objetivos. Determinación experimental. El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial se determina bajo condiciones reversibles, en forma termodinámica, y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de intensidad, para no influir sobre el equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra. Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  262 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Práctica de Conductimetria - Determinación de la constante de celda (θ)

  Curso: Análisis Químico Instrumental - Informe n° 2. Resistencia, conductancia y conductividad. Conductancia molar y equivalente. Ley de la migración independiente de los iones. Determinación de la constante de celda. Objetivos. Determinación experimental. Procedimiento de determinación de constante de celda (kcl). El transporte de la corriente eléctrica a través de conductores metálicos es realizado por el movimiento de los electrones del metal, bajo la acción de una diferencia de potencial aplicada. En este caso, por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse al conductor electrónico como homogéneo, y para él es válida la Ley de Ohm...

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  223 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Preparación de soluciones por volumetría

  Curso: Análisis químico instrumental - Informe n° 1. Valoraciones ácido-base: reacciones de neutralización. Valoraciones redox: reacciones de oxidación-reducción. Valoraciones de precipitación: reacciones de solubilidad-precipitación. Valoraciones de formación de complejos o complexometrías:reacciones de complejación. Teoría de Lewis. Historia: Werner. Cinética. Termodinámica. Reactivos patrón. Objetivos. Determinación Experimental. Procedimiento Realizado. El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, preparada a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  275 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Refractometria (Índice de Refracción)

  CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 7. La ley de Snell. Leyes de refracción. Índice de refracción. Ecuación de Lorents-Lorents. Ecuación de Eryckman. Ecuación de Newton. Ecuación de Glastone - Dale. Ecuación de Edwars. Objetivos. Determinación experimental. Determinación del índice de refracción del alcohol. Determinación de la concentración de Sacarosa. La refracción es la desviación que experimentan los rayos luminosos al pasar de un medio transparente de densidad determinada a otro cuya densidad es distinta de la del anterior. Si bien este fenómeno se presenta generalmente al paso de un medio a otro, existe un caso en el que dicho paso no implica refracción, que es cuando la incidencia se produce perpendicularmente a la superficie de separación de ambos medios. La refracción es fundamental para la explicación de los procesos que experimenta la luz en prismas y lentes de todo tipo. Mientras que la luz se propaga con velocidades diferentes dependiendo de la densidad del medio por el que lo hace (cuanto mayor es la densidad de éste tanto más lenta es la propagación de la luz), la intensidad del fenómeno de la refracción depende del grado de la variación de la velocidad de propagación (cuanto mayor es éste tanto mayor es la refracción que experimenta el rayo y en consecuencia tanto mayor es el poder de refracción del medio).

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  226 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Titulación conductimétrica (acido - base)

  Curso: Análisis Químico Instrumental - Informe n° 3. Titulaciones Conductimétricas. Mediciones de Conductancia. Determinación de la Constante de la Celda. Cambios de Volumen. Curvas de Titulación. Titulaciones Ácido-Base. Objetivos. Determinación experimental. Calculando concentración para acido mineral HCL. Calculando concentración para acido débil (acido acetico). El agregado de un electrolito a una solución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra (por ejemplo, agregado de cloruro de potasio a una solución de nitrato de sodio), la conductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto, con el agregado de una base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja. Este es el principio subyacente en las titulaciones conductimétricas, es decir, la sustitución de iones con cierta conductividad por iones con diferente conductividad.

  Publicado: Mie Ago 06 2008  |  221 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Ejercicios de estequiometria

  Objetivo. Equipos, materiales y reactivos. Fundamento teórico. Procedimiento experimental. Observaciones y conclusiones. Cuestionario. Realizar ejercicios de estequiometría en casos sencillos con moles y gramos. Realizar experiencias en las que se observe a nivel cualitativo la variación de la velocidad, al modificar el grado de división, temperatura, la concentración así como la presencia de un catalizador en ejemplos cotidianos.

  Publicado: Mar Ago 05 2008  |  236 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Enlaces químicos

  (2 votos)

  Uniones entre átomos o enlaces químicos. Fuerzas intermoleculares. Polaridad de los enlaces. Bomba atómica. Cuando hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el agua. Pero en realidad, ¿qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes que se nos olvida hacernos estas preguntas. En realidad lo que sucede es que la leche y el azúcar son solutos, que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es lo que en realidad sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno, estas preguntas serán respondidas en este informe.

  Publicado: Mar Ago 05 2008  |  237 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

• Corrosión

  Definición. Tipos de corrosión. Métodos para minimizar la corrosión. Selección de materiales. Factores que influyen la corrosión. La corrosión es la destrucción de un material por causa de una reacción química o electroquímica, con su medio ambiente. El deterioro de los plásticos y otros materiales no metálicos, producen al hinchamiento físico químico más que electroquímico. Los materiales no metálicos se pueden deteriorar con rapidez cundo se exponen a un ambiente dado.

  Publicado: Lun Ago 04 2008  |  220 visitas  |   Calificar  |  Comentar  |  Abrir en otra ventana

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