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Montaje y utilización de un dispositivo colorimétrico escolar




  1. Introducción
  2. Materiales
  3. Montaje
  4. Ejemplo de uso práctico

Introducción

El objeto de este artículo es describir el montaje las posibilidades de uso de un dispositivo colorimétrico económico de utilidad en un laboratorio de Química General para cuya construcción se requieren materiales asequibles en el propio laboratorio o de uso personal.

Materiales

La figura 1 muestra los componentes necesarios para la construcción del dispositivo que se describen a continuación

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Figura 1.- Componentes del dispositivo colorimétrico

  • Cinta aislante negra (C)

  • Tubo de ensayo (E)

  • Fotorresistencia (F)

  • Gradilla (G)

  • Lámina de papel de aluminio (L)

  • Móvil con función de cámara (M)

  • Polímetro con función de ohmímetro (P)

  • Regleta de conexión (R)

  • Tubo de goma adaptable al tubo de ensayo (T)

Montaje

Utilización

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La figura 2 muestra el dispositivo montado y en disposición de medida

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Figura 2.- Dispositivo colorimétrico en condiciones operativas

El procedimiento para obtener medidas colorimétricas con este dispositico es el siguiente

  • Se preparan 10 ml de la muestra coloreada a ensayar y se colocan en el tubo de ensayo del dispositivo

  • Se selecciona un color de foco de los proporcionados por la cámara del móvil

  • Se mide el valor de la resistencia en el polímetro (R )

  • Se repiten las etapas anteriores con 10 ml de líquido sin muestra coloreada y se registra el nuevo valor de la resistencia (Rb)

  • Se estima como valor descriptivo de la colorimétrico la magnitud definida como A = log(R/Rb)

Ejemplo de uso práctico

Como ejemplo de aplicación práctica de este dispositivo mostramos a continuación su utilidad en una experiencia escolar de observación cuantitativa de las variación del color de una muestra de vino blanco cuando se somete a la acción de determinados iones metálicos ( Fe(III) o Cu(II) ) o de una base fuerte.

La figura 3 muestra las variaciones de color que se producen en una muestra de vino blanco por la acción de una base fuerte y de la presencia de iones Cu(II) o Fe(III).

La muestra 1 de la figura 3 contiene exckusivamente vino blanco. La muestra 2 contien la misma muestra con adición de 1 ml de NaOH 0,1 M. La muestra 3 de la misma figura contiene el mismo vino blanco de la muestra 1 a la que se ha añadido bicarbonato sódico hasta saturación y 1 ml de CuSO4 0,1M. La muestra 4 se obtiene por saturación con bicarbonato sódico y posterior adición de 5 gotas de Fe(III) 0,01M

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Figura 3.- Variaciones de color de una muestra de vino blanco

1.- sin adición de reactivos 2.- reacción con NaOH

3.- reacción con Cu(II) 4.- reacción con Fe(III)

La figura 4 muestra en ordenadas la magnitud colorimétrica A definida anteriormente y en abcisas los distintos colores de las fuentes luninosas utilizadas. Las cuatro gráficas representadas corresponden a las muestras presparadas anteriormente

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Figura 4.- Respuesta colorimétrica a diferentes colores de fuentes luminosas de las muestras 1-4

 

 

 

Autor:

A. Quirante Candel.


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