? L de disolución NaOH = 0,0404 moles NaOH X 1.00 L NaOH
0,505 moles NaOH
= 0, 0800 L de disolución NaOH
Ahora podemos calcular el volumen de disolución de NaOH 0,505 M que contiene 0,0404 moles de NaOH:
¿Cuántos moles de AgNO3 hay en
25,0 ml de una solución 0,600 M de AgNO3?7
Solución:
Puesto que la concentración del AgNO3 en la solución es
0.600 M
0,600 M moles de AgNO3 = 1000 ml de solución de AgNO3
De la cual se obtiene un factor de conversión para resolver
el problema:
? moles de AgNO3 = 25,0 ml de AgNO3 (0,600 M / 1000 ml )
= 0,0150 moles de AgNO3
7. Adaptado de Mortimer, 1983 ,45.
Una tableta de menta efervescente contiene NaHCO3 como antiácido. Una tableta requiere 34,5 ml de solución 0,138 M para reaccionar completamente. Determine el número de gramos de NaHCO3 que contiene una pastilla. 8
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Solución:
? NaHCO3 = 34,5 ml soluc.
= 0,400 g NaHCO3
8. Adaptado de Zumdahl, 2000, 111.
(0,138 moles HCl) (1 mol NaHCO3) (84,0g NaHCO3)
(1000 ml soluc. HCl) (1 mol HCl) (1 mol NaHCO3)
El primer factor (obtenido de la molaridad de la solución de HCl) se usa para hallar el número de moles de HCl en la muestra de solución de HCl.
El segundo factor (derivado de los coeficientes de la ecuación química) convierte este número de moles de HCl en el número de moles de NaHCO3 que reaccionará con éste.
El último factor (derivado del peso fórmula de NaHCO3) convierte los moles de NaHCO3 en gramos de NaHCO3.
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