FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

TEORIA DE ARRHENIUS
1. Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.

Ex.: açúcar em água

Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

4. Mecanismos de ionização

ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO

Classificação
1.Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigênio
- Oxiácidos: têm oxigênio

Exemplos: HI, HBr, HCN
Exemplos: H2CO3, H2SO4

2. Quanto ao número de elementos químicos
- Binário: 2 elementos
Exemplo: HI
- Ternário: 3 elementos
Exemplo: HCℓO
- Quaternário: 4 elementos
Exemplo: H4[Fe(CN)6]
Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio
H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
- Monoácido: 1 H+
Exemplos: HI, H3PO2
- Diácido: 2 H+
Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+
Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+
Exemplos: H4SiO4, H4GeO4

4. Quanto à volatilidade
- Fixos: oxiácidos
- Voláteis: hidrácidos

Exemplo: H3PO4
Exemplo: HCℓ, H2CO3

5. Quanto ao grau de ionização
- Fortes:  > 50%
- Moderados: 5% ≤  ≤ 50%
- Fraco:  < 5%

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força

Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy

Y–X=3

MUITO FORTE

Y–X=2

FORTE

Y–X=1

MODERADO

Y–X=0

FRACO