QUÍMICA GERAL (Revisão)
1)

– ATOMÍSTICA

O átomo é um sistema constituído por partículas infinitamente pequenas (partículas fundamentais)



núcleo átomo 
 eletrosfera


 prótons

neutrons
 elétrons

REGIÃO
ELETROSFERA

ELÉTRON

CARGA ELÉTRICA
RELATIVA
-1

NÚCLEO

2)

PARTÍCULA

PRÓTON
NÊUTRON

MASSA
RELATIVA
1

+1
0

1840
1840

– ÍONS
a)
b)

Átomos que perdem ou ganham elétrons;
Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa).
Cátions: p > e
Ânions: p < e

3)

– ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA
a)
b)
c)

Isótopos – Mesmo número atômico;
Isóbaros – Mesmo número de massa;
Isótonos – Mesmo número de nêutrons

ÁTOMOS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS …exibir mais conteúdo…

Exemplo água e álcool.

8)

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA:
Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e elípticas definidas e estáveis:
I)
NÍVEIS:
A energia aumenta do menor nível para o maior nível.

NÚMERO DE ELÉTRONS

NÍVEIS

K
2

L
8

M
18

N
32

O
32

P
18

Q
2

MÁXIMO DE ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL

2

8

8

8

8

8

8

O último nível de um átomo não pode ter mais de 8 (oito) elétrons (Regra do Octeto).
II)

SUBNÍVEIS:
Cada nível é formado por subníveis, que são os seguintes:
a) “s” – sharp;
b) “p” – principal:
c) “d” – diffuse;
d) “f” – fundamental

III)

ORBITAIS:
Cada subnível é formado por orbitais, que podem conter cada um, dois elétrons que giram em sentido contrário;
Dentro de um orbital, no máximo, podemos ter 2 (dois) elétrons de spins opostos (Principio da Exclusão de Pauling).

IV)

SPIN:
Indica o sentido de rotação de um elétron, Suas representações, por definição serão: 1º elétron com spin negativo e o 2º elétron com spin positivo

V)

NÚMEROS QUÂNTICOS:
O movimento de cada elétron é perfeitamente definido pelos seus quatro

números quânticos:
a) número quântico principal (n)



b) número quântico secundário ou azimutal ()
c) número quântico magnético (m)
d) número quântico de spin (ms)





9)

distância de maior probabilidade do elétron ao núcleo orientação do orbital no espaço; forma do