CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO OBJETIVO: Determinar o calor de neutralização entre ácidos e bases. TEORIA
O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Este é o caso da neutralização do ácido clorídrico em presença de hidróxido de sódio, cujas soluções podem ser descritas, segundo Arrhenius, como
HCl + aq = Cl-(aq) + H+(aq)
NaOH + aq = Na+(aq) + OH-(aq) .
Partindo dessas soluções, a reação de neutralização pode ser descrita como
Cl-(aq) + H+(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) = Cl-(aq) + Na+(aq) + H2O , ou, simplesmente, …exibir mais conteúdo…

Sejam Tc a temperatura inicial da água fria em equilíbrio com o calorímetro, Ta a temperatura da água aquecida e Tf a temperatura final de equilibrio no calorímetro depois de acrescentada a água aquecida. Sejam, ainda, as massas de água quente e de água fria utilizadas ambas iguais a m. Finalmente, sejam c calor específico da água e Cc a capacidade calorífica do calorímetro. Então, considerando o calorímetro isolado adiabaticamente, o calor cedido pela água quente é igual ao calor recebido pela água fria e pelo calorímetro ou, dito de outro modo, a soma dos calores recebidos por todos os corpos no processo adiabático é igual a zero, isto é ,
m.c.(Tf - Tc ) + Cc.(Tf - Tc ) + m.c.(Tf - Ta ) = 0 .
Portanto, isolando Cc nesta equação, encontra-se
|Cc = 2.m.c.[ (Tc + Ta )/2 - Tf ] / (Tf - Tc ) |

Assim, conhecida a massa total de água, 2.m , pode-se obter Cc medindo as temperaturas Tc , Ta e Tf .
De acordo com esta breve descrição teórica, o experimento para a determinação do calor de neutralização é realizado em duas etapas. Na primeira etapa, calibra-se o calorímetro, isto é determina-se Cc . Na segunda etapa, utiliza-se este mesmo calorímetro para encontrar Q . MATERIAL NECESSÁRIO vaso Dewar, bastão de vidro, pipeta volumétrica de 50 mL, béquer de 250 mL, 1 termostato ou aquecedor, 2 termômetros 0-50oC, bureta, erlenmayer, solução de ácido clorídrico, solução