UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Faculdade de Engenharia Química

CINÉTICA QUÍMICA

Profa Carla Eponina Hori

VELOCIDADE DE REAÇÕES QUÍMICAS
E LEIS DE VELOCIDADE
A velocidade de uma reação química é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. Ex: 1 - A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas.
2- Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir dos efeitos de concentração dos reagentes e produtos e de temperatura, pH, etc. na velocidade da reação.

 rA  kCACB
1

LEI DE VELOCIDADE
Lei de velocidade ou lei cinética de uma reação
É a equação que permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes. De forma genérica:

 rA  kCACB
Na qual: k : constante da velocidade da reação, dependente da temperatura.
[A] e [B]: concentração dos reagentes A e B em mol/L a e b: são expoentes determinados experimentalmente, e que recebem o nome de "ordem da reação".
Assim:
a: ordem da reação em relação a A b: ordem da reação em relação a B a + b: ordem total da reação

2

COMO DETERMINAR UMA LEI DE VELOCIDADE ?
 rA  kCACB
Determinar o k, a e b
Para determinar a lei de velocidade de uma reação é necessário obter e analisar dados experimentais.
Em particular, discutiremos 2 casos para obtenção de dados experimentais: a)