------------------------------------------------- DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL II
DETERMINAÇÃO DA CONTANTE DE EQUILIBRIO

Fortaleza, 2011.

INTRODUÇÂO
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

Dada a reação genérica: aA + bB cC + dD ,

Onde A, B, C e D representam as espécies químicas envolvidas a, b, c e d os seus respectivos coeficientes estequiométricos. A fórmula que descreve a proporção no equilíbrio entre as espécies envolvidas é:
Kc = [C][A]ac[D]d[B]b

Princípio de Le Chatelier Quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, ele …exibir mais conteúdo…

Utilizou-se do método descrito na etapa B.
Repetiu-se o procedimento para os demais tubos de ensaio.Organizaram-se os resultados na Tabela 2.

Tabela 2 SISTEMA | Altura da solução padrão (cm) | Altura solução desconhecida (cm) | [FeSCN2+] no equilíbrio (M) | 1 | 2,8 | 7,7 | 3,49 x 10-5 | 2 | 4,5 | 7,7 | 5,61 x 10-5 | 3 | 6,4 | 7,5 | 8,19 x 10-5 | 4 | 8,0 | 7,8 | 9,85 x 10-5 | 5 | 12,3 | 7,1 | 16,6 x 10-5 |

A concentração de FeSCN2+ foi determinada utilizando a mesma equação anterior:
[FeSCN2+]desconhecida x desconhecida = [FeSCN2+]padrão x hpadrão
Exemplo: 9,6 x 10-5M x 2,8cm = [FeSCN2+]desconhecida x 7,7cm
[FeSCN2+]desconhecida = 3,49 x 10-5M, o mesmo procedimento foi feito com os de mais dados para achar as demais concentrações.

Parte D – Verificação do princípio de Le Chatelier

1. Efeito da concentração:
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
(amarela) (laranja)

1.1 Dissolveu-se em um tubo de ensaio, contendo 4mL de água destilada, alguns cristais de K2CrO4. Verificou-se a cor da solução.
1.2 Foram adicionadas gotas, de solução de HCl e anotou a mudança de cor. (laranja)
1.3 Em outro tubo de ensaio dissolveu-se cristais de K2Cr2O7 em 4mL de água destilada. Verificou-se a cor da solução.
1.4 Adicionou-se a solução do item anterior, solução