UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

TURMA: 01201B
PROFESSOR/MONITOR: Alessandra Smaniotto

EXPERIÊNCIA Nº 11: CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO

1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00 cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:
a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos significativos!
Qc = Qr
Sendo: Qr = QrH2O + Qrc
QrH2O = calor recebido pela água
Qrc = calor recebido pelo calorímetro.

Logo: Qcv = QrH2O + Qrc → Qcv = ΔT (mH2O x cH2O + mc x cc) →
Qcv = 12,8 [(177,19 x 1) + (36,20 x 0,1)] →
Qcv = 12,8 (177,19 + 3,620) →
Qcv = …exibir mais conteúdo…

Por quê?
Os resultados obtidos com o calorímetro simples são menores uma vez que este permite a troca de energia com o meio externo, com os próprios calorímetro, termometro, etc..
7. Você obteve experimentalmente os valores de 19 kcal/g e 0,5 kcal/g para os calores de combustão e de solidificação da vela, respectivamente. Entretanto seu colega achou que os valores estavam invertidos, ou seja, que 19 kcal/g corresponde a