Prática 2: Formas alotrópicas do enxofre

Introdução O enxofre (do latin sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 (16 prótons e 16 elétrons) e de massa atômica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido.
É um não-metal insípido e inodoro, facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura (especialmente em regiões vulcânicas). O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e deinseticidas. Os mais importantes compostos de enxofre são o sulfeto de hidrogênio, os óxidos de enxofre e os ácidos. O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás que emana das extrações petrolíferas e permite produzir enxofre elementar por um método de oxidação catalítica. Os óxidos de enxofre são o SO2 e o SO3, este último muito instável. Entre os ácidos, destaca-se o ácido sulfúrico (H2SO4), já conhecido no século XV e descoberto por B. Valentín.

As duas variedades alotrópicas do enxofre mais importantes são: rômbico e monoclínico
A alotropia se dá quando temos duas ou mais substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento. Dentre as substâncias com essas características, as que possuem maior variedade de formas alotrópicas são as formadas pelo elemento enxofre