GRANDEZAS QUÍMICAS

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17:
0,04% e O-18: O,20%.
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5
b) 10
c) 10,8
d) 11
e) 10,2
Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

Página 1

02 Consultando a tabela periódica, determine a massa molecular das substâncias: uréia : CO(NH2)2 ácido tiossulfúrico: H2S2O3 bórax : Na2B4O7·10H2O
03 Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M …exibir mais conteúdo…

Qual (quais) dessas afirmações está(ão) correta(s)?

15 Um elemento X formado pelos isótopos 10X e 12X tem massa atômica igual a 10,8 u. Qual a composição isotópica, em porcentagem, desse elemento X?
16 (CESESP-PE) Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa igual a
84,91 e 87 Rb, cuja massa é 86,92. A massa atômica do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb?
a) 72,1%
b) 20,1%
c) 56,0%
d) 27,9%
e) 86,9%
17 A massa de determinado átomo é 3/4 da massa do isótopo 6C12 . Sua massa atômica será:
a) 10
b) 9
c) 16
d) 8
e) 13,5
Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

Página 4

18 (UFSC-SC) A massa de um determinado elemento é 5/6 da massa de isótopo 12 do carbono. Qual sua massa atômica?
19 A definição atual de massa atômica de um elemento corresponde a:
a) 1 x (massa do átomo desse elemento: massa do átomo C “doze”);
b) 12 x (massa do átomo desse elemento: massa do átomo C “doze”);
c) 1/12 x (massa do átomo desse elemento: massa do átomo C “doze”);
d) 12/16 x (massa do átomo desse elemento: massa do átomo C “doze”);
e) 16/12 x (massa do átomo desse elemento: massa do átomo C “doze”).
20 Consulte a tabela