BALANCEAMENTO QUÍMICO - MÉTODOS

IFES
VITÓRIA - 2011

BALANCEAMENTO QUÍMICO - MÉTODOS

Relatório apresentado para avaliação do rendimento escolar na disciplina de Química II, oferecida pelo Instituto Federal do Espírito Santo para o Curso Técnico em Estradas Integrado ao Ensino Médio. Entregue ao professor Breno Lima Rodriguez.
Turma: V07

IFES
VITÓRIA – 2011
Sumário

1. Métodos de Balanceamento ....................................................04
1.a. Método das Tentativas ..........................................................04
1.b. Método da Oxirredução .........................................................06
1.c. Método de Ión-Elétron …exibir mais conteúdo…

Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO + H2O
Observando a reação acima, percebemos que no lado dos reagentes, o Nitrogênio (N) aparece somente uma vez, já no lados dos produtos, o mesmo aparece duas vezes; por conta disso balancear pelo método das tentativas seria bastante complicado, tornando o método da oxirredução mais interessante.
Para o inicio da operação de balanceamento, devemos descobrir quem está oxidando e quem está reduzindo. Depois disso, devemos igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, para tal tarefa, basta cruzar o valor descoberto no Cu com o valor descoberto no NO, esse valor é encontrado multiplicando o Delta pelo número de átomos. Vamos ao quadro resumido do que foi dito:

Os valores cruzados, agora são os coeficientes da nossa reação, observe:
3 Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + 2 NO + H2O
E agora, como terminamos nosso balanceamento? Fácil, basta seguir os passos do método das tentativas. O balanceamento ficará assim:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
c. Método de Íon-elétron
A equação é dividida em duas partes mais simples, denominadas semi-equações (uma de oxidação e outra de redução), que são balanceadas separadamente e então recombinadas para dar a equação iônica líquida balanceada. A reação que usaremos é a seguinte:

Sn2+ + Hg2+ + Cl– = Sn4+ + Hg2Cl2

Agora vamos dividir a equação em duas:

Oxidação : Sn2+ = Sn4+
Redução : Hg2+ + Cl- =