UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

Oxidação e Redução
1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio, em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente redutor.

Mg > Zn > Fe > Cu

2. Coloque as seguintes espécies químicas, Br2, Cl2, I2 e Fe3+,em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

3. Determine o número de oxidação (nox) para os elementos indicados em cada uma das substâncias representadas abaixo:
a) Br em HbrO – 1+

b) N em HNO2 – 3+

c) Fe em Fe2O3 – 3+

d) H em LiAlH4 – 1-
e) P em PO42- - 6+
g) Cr em KCr(SO4)2 – 3+
h) W em WO3 – 6+
i) Pb em PbS - 2+

4. Defina oxidação e redução em termos de transferência de elétrons. Pode …exibir mais conteúdo…

Para realizar as seguinte transformações químicas seria necessário a utilização de um agente oxidante ou de um agente redutor? Explique cada caso.
a) Mg(s) → Mg2+(aq) A reação necessita de um agente oxidante, já que o magnésio está se oxidando, para que a reação ocorra necessita de uma espécie que se reduza e o agente oxidante é que se reduz, provocando oxidação.
b) SO42-(aq) → S2-(aq)
A reação necessita de um agente redutor, já que o enxofre está se reduzindo, para que a reação ocorra necessita de uma espécie que se oxide e o agente redutor é quem se oxida, provocando redução.

8. Para cada uma das equações abaixo, escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a equação iônica completa adicionando H+, OH- ou H2O, quando