1.0 OBJETIVOS

Esta prática tem por objetivo a determinação do ponto final de uma titulação ácido-base e a determinação da constante de ionização do ácido utilizando a titulação potenciométrica.

2.0 INTRODUÇÃO

A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH.
As fontes de erro da titulação potenciométrica são a padronização das soluções, a medida de volume do titulante e o grau de variação do potencial no ponto de equivalência (que é dependente da constante de equilíbrio da reação de titulação). A determinação visual da virada do …exibir mais conteúdo…

Obtém-se assim uma nova ordenada que deve ser plotada contra a mesma abscissa. Isto dá origem a uma nova série de dados. A figura 1(b) mostra um exemplo de curva de primeira derivada.
Além disso, pode-se obter a 2ª derivada fazendo uma operação semelhante. Nesse caso, apenas subtrai-se a ordenada de um ponto da ordenada do ponto anterior, fazendo-se a operação Δ(ΔE/ΔV). A nova ordenada é também plotada contra a abscissa V(mL). Nesse caso, a própria curva obtida corta, no eixo das abscissas, o volume que corresponde ao ponto final da titulação, como mostra a figura 1 (c).

Figura 1: Curvas de titulação potenciométrica. (a) curva da variação do pH em função do volume de titulante adicionado, (b) curva da primeira derivada e (c) curva da segunda derivada.
Como determinar a força do ácido: A força do ácido é um parâmetro determinado através da sua constante de ionização Ka . Quanto maior o valor Ka , maior a quantidade de íons H+ liberados na solução e como consequência mais forte é o ácido. O valor da constante de ionização Ka é obtido da mesma forma que se obtém a constante de equilíbrio em uma solução aquosa. Por exemplo:
HCl → H+ + Cl-

3.0 METODOLOGIA 3.1 Materiais Os seguintes materiais, reagentes e equipamentos foram utilizados na realização do experimento: Pipeta graduada; Erlenmeyer; Bureta; Água destilada; Solução aquosa de ácido clorídrico (0,1M); Solução aquosa de hidróxido de sódio (0,1M); PHmetro. 3.2