1. Introdução

No contexto da química de coordenação, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Exemplo de um complexo e o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ esta rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Assim, o [Ni(CO)4] e o [Co(NH3)6]Cl3 são compostos de coordenação. Um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque é …exibir mais conteúdo…

Quanto maior é a desordem dos produtos em relação aos reagentes, tanto maior será o aumento de entropia que acompanha a reação e tanto maior será também a estabilidade dos produtos.
Tendo em conta estes antecedentes cabe esperar que os complexos mais estáveis serão os que são formados por íons de sinais opostos. Quanto maior a sua carga e menor o seu raio, tanto maior deverá ser a estabilidade do complexo resultante. Os íons pequenos estão favorecidos porque podem aproximar mais. Deste ponto de vista, a estabilidade dos complexos deverá aumentar com a carga do íon metálico. O aumento de estabilidade dos hidróxidos complexos com a carga do íon metálico consiste um bom exemplo. A estabilidade dos complexos de íons metálicos de igual carga deverá aumentar a medida que o raio iônico diminui. Um critério muito conveniente para estimar a capacidade para formar complexos de um íon metálico é o dado pela relação entre a carga e o raio. As propriedades magnéticas de compostos podem ser explicadas pelo momento angular de spin dos elétrons que da origem ao paramagnetismo de spin. O momento magnético envolvendo somente o spin, µ, de um complexo com número quântico de spin total S é;

2. Objetivos

Observação de algumas propriedades dos metais do bloco d, entre elas:
Propriedades magnéticas em compostos;
Comportamento dos metais de transição;
Formação de compostos de coordenação;
Estabilidade dos