Lista 2

1) Considerando os raios iônicos, podemos teoricamente calcular a coordenação pela razão: RC /RA = raio cátion / raio ânion. RC = RA, RC/RA =1, o tamanho dos íons é igual, por exemplo, metais.

na primeira cámada (2D): seis vizinhos diretos (hexagonal); dois tipos de buracos: 1 e 2; lembram-se dos dois tipos de buracos

átomos podem ficar somente em um dos dois buracos; pode ser qualquer um, mas o outro fica aberto; no nosso caso, o 1 fica aberto, os átomos ocupam somente buracos de tipo 2

Na terceira camada, há duas opções: diretamente em cima de átomo amarelo ou em cima do buraco 1.
No primeiro caso a sequência é: A-B-A-B-A ... Empacotamento hexagonal fechado = hexagonal closed packed structure (HCP)

Coordenação = 12: seis coplanar; três em cima; três em baixo. Exemplos: Be, Mg, Ti, Zr. Anota: átomos amarelos diretamente um em cima do outro (A-B-A-B ...).

Coordenação = 12: seis coplanar. três em cima, três em baixo. Estrutura cúbica centrada nas faces Exemplos: Al, Ni, Cu, Ag, Pt .

2) RC/RA < 1: O espaço dentro dos ânions vai diminuir, os ânions ficam num círculo menor e o número de coordenação vai diminuir. RC/RA para 1.0 – 0.732: íons com tamanhos quase iguais. Cúbico centrado no centro, coordenação 8. RC / RA < 0.732: cátions menores que ânions. O espaço dentro dos ânions vai diminuir mais; o número de coordenação vai diminuir mais. Estrutura (octahedral), coordenação 6. RC / RA < 0. 414: cátions ainda menores que ânions.