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DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

Mossoró-RN
Outubro de 2013

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INTRODUÇÃO
Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).
Este relatório tem como objetivo apresentar algumas das principais …exibir mais conteúdo…

RESULTADOS E DISCUSSÃO.
No primeiro experimento não observamos nenhuma reação, uma vez que o cobre é um metal pouco reativo ao hidrogênio.
Equação da reação: Cu(s) + CuSO4(aq) –> Cu(s) + CuSO4(aq)
No segundo experimento ao misturar o iodeto de potássio com hipoclorito de sódio observamos a formação de um líquido de coloração amarelo. Ao adicionarmos o clorofórmio, observamos que este se depositou no fundo do tudo de ensaio formando duas fases. O clorofórmio ficou depositado no fundo do tubo de ensaio porque é mais denso.
Equação da reação: KI + NaClO –> NaI + KClO
Nessa reação o Nox não mudou, não ocorre redox, logo não há troca de elétrons.
No terceiro experimento, após decorrido 1 minuto, observamos que o cobre oxidou e o líquido

5 ficou com coloração azul.
Equação da reação: Cu(s) + 2AgNO3(aq) –> Cu(NO3)²(aq) + 2Ag(s)
Nessa reação o Ag se reduz e o Cu se oxida.
No quarto experimento, após misturarmos o permanganato de potássio com ácido sulfúrico a mistura ficou com coloração rosa muito forte. Ao adicionar água oxigenada, a mistura ficou turva e lentamente se tornou incolor.
Equação da reação: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 →