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Universidade de Caxias do Sul
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Departamento de Física e Química
Curso: Engenharia Química
Disciplina: QUI0299-A/ Química Inorgânica I
Prof: Janaina da Silva Crespo

Estudo das Reações Químicas em Meio Aquoso

Bancada – 1

Alunas: Paula Tibola Bertuoli Sara Piccoli Daiana Baldo

Caxias do Sul, 26 de Outubro de 2007.

Resultados e Discussão

- Reações de Obtenção de sais

1. Reação do Magnésio no Ácido Sulfúrico:

Mg0(s) + H21+ SO42-(aq) → Mg2+ SO42- (aq) + H20(g)

Semi-reações:

Oxidação: Mg0 → Mg2+ + 2e- E0= + 2,356 V Redução: 2H+ + 2e- → H2 ER= …exibir mais conteúdo…

Reação idêntica à primeira (Magnésio), porém mais lenta devido a menor reatividade do Zn.

4. Reação do Cobre no Ácido Sulfúrico.

Cu(s) + H2SO4(aq) → Não ocorre reação

Não reage, pois o Cu é menos reativo que o H.

5. Reação do Óxido de Cobre (II) no Ácido Sulfúrico.

CuO(aq) + H2SO4(s) → Cu SO4(aq) + H2O(aq)

Forma uma solução transparente, azul claro sem precipitação. Os produtos são o sulfato de cobre (II) que é o azul e água.

6. Hidróxido de Potássio com adição de fenolftaleína e adição de ácido nítrico.

A coloração observada foi a rosa pink, indicando que o hidróxido de Potássio é uma base Com a adição do ácido nítrico a coloração característica da fenolftaleína em meio básico desapareceu, formando um ácido.

Fenolftaleína

A fenolftaleína é um dos mais comuns indicadores de pH utilizados em laboratório, que quando dissolvida em água se ioniza e