EXPERIMENTO 1 :
Cor da Chama na Presença de Sais

1) OBJETIVO
Verificar experimentalmente a cor da chama emitida pelos sais preestabelecidos.

2) INTRODUÇÃO
O teste da cor da chama na presença de sais é muito conhecido na área da física e da química e utilizado no controle e pesquisa de medicamentos, para finalidades pirotécnicas, para determinar os sais presentes numa substância, entre outras. O método se baseia no espectro de emissão característico que cada elemento emite ao receber energia.
O experimento utilizou algumas amostras de sais já conhecidas e foi direcionado a relacionar as cores observadas no interior da chama, produzida pelo bico de Bunsen.
A temperatura da chama do bico de …exibir mais conteúdo…

Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento.
A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, foi possível identificar a presença dos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

5) RESULTADOS E DISCUSSÕES
Após a limpeza do fio de platina utilizando a solução de ácido clorídrico concentrado (HCl 2,0 mol/L) até que a chama não apresentasse mais cor decorrente de resíduos de sais, iniciou-se o experimento colocando uma pequena quantidade da amostra de cloreto de estrôncio (SrCl2) no fio e observou-se que a mesma, ao entrar em contato com a chama, emitia uma cor vermelha intensa. Posteriormente, feita a limpeza do fio de platina, repetiu-se o procedimento, porém agora com a amostra de cloreto de bário (BaCl2), a qual emitiu uma chama de cor verde. Feito o mesmo com a amostra de cloreto de potássio (KCl) viu-se que a cor da chama era lilás. Registrado os resultados, colocou-se a amostra de cloreto de sódio (NaCl) no fio de platina e repetiu-se o procedimento, apresentando uma chama de cor amarelada. Por fim,