1- OBJETIVOS Este experimento prático teve como objetivos:
Utilizar adequadamente um condutivímetro; determinar a condutividade de um eletrólito forte (KCl) e de um e de um eletrólito fraco (CH3COOH) a diversas concentrações e calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos.
Teve também por objetivo, inserir a condutividade como um parâmetro para o desenvolvimento de analises titrimétricas.

2- INTRODUÇÃO:
Medidor de condutividade ou condutivímetro é um material de laboratório que permite a medição de condutividade de diversas amostras. O condutivímetro é muito utilizado em medições que necessitem de precisão, o medidor de condutividade tem como vantagem a indicação e compensação automática de …exibir mais conteúdo…

A constante (K) mais utilizada é equivalente a 1.
As medições se fazem pela ligação da célula a um medidor de condutividade, que fornece à célula uma corrente alternada, com a qual fica reduzida a possibilidade de eletrólise. Ao medidor também fica acoplado um sensor de temperatura, este sensor corrige, automaticamente as medições de condutividade ao valor de 25ºC, que é a temperatura na qual o aparelho está calibrado (VOGEL, 1992). Em soluções, faz-se necessário corrigir a condutividade observada, por meio da subtração da condutividade do solvente utilizado para preparar as soluções. Além disto, para considerar o efeito da concentração, utiliza-se a condutividade molar (Λm).
A condutividade molar de um eletrólito se define como a condutividade devido a 1 mol de eletrólito e se aproxima do limite quando aumentamos a diluição (UNICAMP, 2009). Nas soluções eletrolíticas, os íons positivos (cátions) e negativos (ânions) estão livres e movimentam-se, sendo os responsáveis pelo transporte de carga e consequentemente pelas propriedades condutoras das