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Relatório da Experiência nº 2
Reações Químicas

Disciplina: Química Geral Experimental Turma: U7A
Data da Experiência: 31/03/2011 Data da Entrega: 07/04/2011
Professor(a): Camila Nunes Costa Corgozinho

Mariana Marques Matos | 2011025812 | | Barbara Betsy Rodrigues Martins | | 2011025413 |

Introdução:

Reações químicas estão ligadas aos seres viventes de maneira extremamente significativa, visto que são as transformações de uma matéria pré-existente em outra de composição ou disposição diferente, visando o equilíbrio químico, dinâmico e estático.
Toda reação química tem uma equação química, a qual descreve os produtos, reagente, transformação dos estados físicos dos compostos, assim como energia …exibir mais conteúdo…

No tubo 2, colocou-se pequena quantidade de solução de hidróxido de sódio (0,1 mol/L), e observou-se a reação.

Procedimento 6 Colocou-se 1 ml da solução de iodo em hexano 0,1%p/v em um tibo de ensaio e então adicionou-se um pedaço de palha de aço. Agitou-se o tudo e observou-se a reação.

Procedimento 7 Colocou-se 2 ml de água destilada em um tubo de ensaio e adicionou-se 3 gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, adicionou-se 5 gotas de ácido clorídrico 0,1 mol/L e agitou-se. Adicionou-se então, solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L e observou-se a reação.

Resultados e Discussão: Procedimento 1
Com o aquecimento, houve a seguinte reação entre KClO3 e o MnO2: MnO2
2 KClO3(s) => 2 KCl(aq) + 3 O2(g)
Portanto, ao aproximar um palito em brasa tubo de ensaio ocorre um aumento da intensidade de sua chama, devido à presença do comburente O2 liberado pela reação. Tal aumento de intensidade prova a reação química. Vale ressaltar que o MnO2 é apenas um catalisador da reação, sendo completamente restituído.
Após decantar e esfriar separou-se a fase liquida (turva e não incolor como descreveu o roteiro), da fase sólida. Então essa fase liquida foi exposta a uma nova reação química, evidenciada pela formação de precipitado. Reagiram-se soluções de KCl (produto obtido anteriormente) e AgNO3, de acordo com a seguinte equação:
KCl(aq) +