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Química Inorgânica
Professor: Barroco

Obtenção e propriedades do hidrogênio

1. Introdução Esta introdução fala de temas relacionados a prática em questão, que são: maneiras de obtenção do gás hidrogênio, suas propriedades, e a reatividade de hidrogênio molecular e nascente. Há diversas maneiras de se obter o gás hidrogênio, uma delas a partir de reações de deslocamento. Devido a reatividade do hidrogênio, observa-se que pode-se usar alguns metais alcalinos e alcalino-terrosos para se obter hidrogênio a partir do deslocamento do mesmo em algum composto por esses metais. Podemos usar como exemplo, quando se bota uma porção de sódio metálico em água, quando fazemos isso, o sódio irá deslocar o hidrogênio …exibir mais conteúdo…

Procedimentos (sim, você os fará =), lembrando que o procedimento 1.2 não foi feito)

5. Resultados e Discussões:
5.1. Obtenção do gás hidrogênio
5.1.1 – Reação entre metais e ácidos Ao adicionar certa quantidade de magnésio metálico a 1,0 mL de H2SO4 6,0 mol/L, pode-se observar uma reação com ocorrência de liberação gasosa. O gás liberado é o hidrogênio existente no H2SO4, que é um dos produtos da reação que ocorreu. É liberado hidrogênio porque o magnésio é um metal bastante reativo podendo, assim, deslocar facilmente o hidrogênio e formar o sal MgSO4, que será observado em sua forma aquosa após a reação.
Mgº + H2SO4 ↔ MgSO4(aq) + H2(g) Ao repetir a experiência utilizando cobre metálico, nada ocorre, já que o cobre é menos reativo que o hidrogênio, fazendo com que o cobre não desloque o hidrogênio durante a reação. Ou seja, nem mesmo ao botar-se a solução no fogo, houve reação.

Se utilizarmos Alumínio ou Ferro metálicos as reações ocorrerão, porém, em menor escala se comparadas à reação com o Magnésio. Essas reações ocorrem em menor extensão devido à reatividade do Ferro e do Alumínio, que é baixa se comparada à do Magnésio e alta se comparada à do Cobre. Então é dito que esses metais possuem uma reatividade mediana em questões de comparação, mas capaz de deslocar o hidrogênio do ácido, se houver aquecimento, já que estas reações são endotérmicas. Reação ocorrida com o ferro: Feº + H2SO4 Δ( FeSO4(aq) + H2(g)
Forma iônica sem o íon