FACULDADE ÁREA1

Carlos Alef Ribeiro Ferreira

RELATÓRIO EXPERIMENTAL
ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

Salvador-Ba
22/05/2013

Carlos Alef Ribeiro Ferreira

RELATÓRIO EXPERIMENTAL
ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

Relatório experimental baseada nos testes feitos em laboratório, ministrada pela Professora de Química Aplicada a Engenharia Elecy Moreno, aos alunos no 1º semestre do curso de Engenharia de Controle e Automação.

Salvador-Ba
13/05/2013

RESULTADOS OBTIDOS E CONCLUSÕES:

PILHAS:
1)Os recipientes de vidro devem conter 3/2 da solução referente ao respectivo sistema químico.

2) Inserir em 2 dos 3 furos um eletrodo de magnésio e um eletrodo de cobre, …exibir mais conteúdo…

O que ocorrerá em cada lado do tubo em U é definido pelos polos da fonte, o fluxo de elétrons tende a ir do maior potencial ao menor então, onde o polo positivo estiver ligado ocorrerá liberação de elétrons a oxidação, e no polo negativo, recepção de elétrons, redução. Os íons ali presentes irão competir entre si para descarregarem.
Com os dados da tabela do potencial de redução1 e da ordem de descarga dos íons2 é possível prever as reações em cada polo.

Redução:
Alcalinos < Alcalinos Terrosos < Al3 < H+ < demais cátions
Oxidação:
Ânions Oxigenados < OH- < ânions não-oxigenados < halogênios
K+ (aq) + e- → K(s) ε° = -2,93 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) ε° = -0,83 V
O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- (aq) ε° = +0,40 V
I2(s) + 2e- → 2I-(aq) ε° = +0,53 V
No tubo em U está presente: K+, I-, H2O, H+ e OH-
No pólo positivo, poderá ocorrer:
2I-(aq)→ I2(s) + 2e- ε° = - 0,53 V (1)
4OH-(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 4e- ε° = - 0,40 V (2)

Da ordem de descarga dos ânions pode-se concluir que a preferência para oxidação é o I-. Então a reação 1 ocorrerá.
No polo negativo:
K+ (aq) + e- → K(s) ε° = -2,93 V (3)
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) ε° = -0,83 V (4)

Da ordem de descarga dos cátions pode-se concluir que a preferência para redução é da água. Então a reação 4 ocorrerá.
Então a