Polaridade das Moléculas

Para entender o conceito de polaridade, devemos retomar o de eletronegatividade, capacidade de os átomos atraírem elétrons. Escolhendo alguns elementos da tabela periódica, podemos montar numa escala de eletronegatividade:
F O N Cl Br I S C P H
<--------------------------------
Eletronegatividade crescente

De acordo com a polaridade, a molécula pode ser:

1º Polar Quando os átomos envolvidos na ligação covalente possuem eletronegatividade diferente, seu par de elétrons não é igualmente atraído, sendo assim os elétrons não ficam uniformemente distribuídos entre os átomos, já que o elemento mais eletronegativo exerce uma atração maior sobre o par de elétrons. Surgem então na molécula regiões com cargas positiva e negativas, que correspondem ao chamado pólo positivo e pólo negativo.
Ex: HCl

Pela escala, observamos que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, portanto, o par de ē é atraído por ele, criando-se nesse extremo uma maior densidade eletrônica. Assim surgem pólos distintos: o cloro com