Testes de identificação dos íons Na+, K+ e NH4+

Para identificar diferentes espécies químicas é necessário provocar uma mudança em suas propriedades, que possa ser facilmente observada e que corresponda com a constituição de cada substância. Para isto são utilizados reagentes para interagir quimicamente com tais substâncias em análise. Estes reagentes podem, em sentido geral, ser agentes físicos, tais como calor, luz ou eletricidade. Ao fazer a análise de alguma amostra, esta pode estar no estado sólido (via seca), ou em dissoluções adequadas (via úmida).
A análise por via seca é caracterizada pela presença de amostras sólidas, estas são aquecidas diretamente nas regiões oxidantes ou redutoras de uma chama. Ao analisar um elemento …exibir mais conteúdo…

Segundo a literatura, cada substância possui uma coloração característica quando entra em contato com o fogo, e o sódio possui uma chama de cor amarelo intensa. Esse dado condiz com o resultado obtido em laboratório.

II. Reação com o íon Potássio K+

KCl  K+ Cl-

Durante a prática, no momento em que o íon cloreto de potássio entrou em contato com o fogo, ocorreu à queima desse sal ficando com coloração característica violeta. Segundo VOGEL, os compostos de potássio, de preferência o cloreto, colorem de violeta (lilás) a chama não luminosa do bico de Bunsen.

III. Reações do íon amônio, NH4+
a) Reação com base forte
- Procedimento 1

Derivados do amoníaco (NH3) e do íon hidrogênio (H+), os íons amônio se assemelham aos íons de metais alcalinos. Estes sais se decompõem em amoníaco e no ácido correspondente ao serem aquecidos. As reações dos íons amônio, geralmente são semelhantes as do potássio (K), pelo fato dos tamanhos de ambos os íons serem praticamente iguais.
Ao aquecer solução de cloreto de amônio com hidróxido de sódio, desprende-se amônia no estado gasoso (gás amoníaco). Este pode ser notado através do odor característico dos vapores liberados.

NH4Cl+ + NaOH- → H2O + NH3↑ + NaCl

Quando a amônia gasosa reage com a água (através do papel tornassol umedecido com água sobre o tubo de ensaio onde ocorreu a reação), forma-se hidróxido de amônio, uma base fraca. Devido a isso, o