2012

Termoquímica

Trabalho de Química

Universidade Metodista de Angola

Nome dos integrantes do grupo

Discentes:

Nº 13145 - Fernando Ferreira
Nº13146 - José Karymba Júnior
Nº - Cristofer Mpaka
Nº - Irina Baptista
Nº - Mirian Andrea
Nº - Aldoisio da Silva
Nº - Fábio Abreu (Está inserido noutro grupo, não participou)
Nº - Patrick (Não participou)

Júri: _______________________________

Data: ____/____/_______
Resumo

Este trabalho visa apresentar os aspectos relacionados a termoquímica. De forma simples e objectiva falamos sobre as suas reacções e demos alguns exemplos das mesmas.

Deste modo esperamos oferecer ao leitor o melhor entendimento possível sobre a …exibir mais conteúdo…

A equação que traz todas essas informações chama-se equação termoquímica.

Exemplos de equações termoquímicas: H2(g) + Cl2(g) => 2 HCl(g) + 184,9 kJ (25ºC, 1 atm)

Segundo a equação foi liberado 184,9 kJ de calor. Tal reacção foi realizada à temperatura de 25ºC e à pressão de 1 atm. Podemos também escrever essa equação termoquímica utilizando a notação ΔH. Neste caso temos: H2(g) + Cl2(g) => 2 HCl(g), ΔH = -184,9 kJ (25ºC, 1 atm).

O valor numérico de ΔH é precedido do sinal negativo pois a reacção é exotérmica.
Graficamente, a variação de entalpia que acompanha a reacção é representada por:

Fig. 3 – Gráfico de uma reacção exotérmica

Um outro exemplo: H2(g) + I2(g) + 51,8 kJ => 2 HI (g) (25ºC, 1 atm)

Segundo a equação, quando, a 25ºC e 1 atm, são absorvidos 51,8 kJ de calor. A equação também pode ser escrita utilizando a notação ΔH: H2(g) + I2(g) => 2 HI (g) ΔH = + 51,8 kJ (25ºC, 1 atm)

O valor numérico de ΔH é positivo, pois a reação é endotérmica. Graficamente a variação de entalpia dessa reação pode ser representada por:

Fig. 4 – Gráfico de uma reacção endotérmica

Entalpia

Cada substância, portanto, armazena um certo conteúdo de calor, que será alterado quando a substância sofrer uma