OBJETIVOS
Verificar a influência da concentração dos reagente,temperatura e catalisador na velocidade de uma reação química de oxido-redução.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para determinação da velocidade da reação do íon permanganato (MnO4-) em meio ácido com o íon oxalato (C2O4 2-) foi preciso o uso da reação : 5C2O4 2- + 2MnO4 - +16H+ 10CO2 + Mn 2+ +8H2O
Para que pudesse ser aplicada a fórmula: aA+BB cC+dD
Vm=-1/a Δ[A]/ Δt = -1/b Δ[B]/ Δt = 1/c Δ[C] / Δt = 1/d Δ[D] / Δt
Que no experimento se resume a :
Vm= ½ [MnO4 -]/ Δt
Assim , a velocidade da reação será medida com três tipos de influências , a concentração ,temperatura e com adição de um catalisador.
CONCENTRAÇÃO
Primeiramente para a análise da influência da …exibir mais conteúdo…

4 = M2 . 29 0,04 . 4= M2 . 39 0,04 . 4 = M2.54
M2= 5,52 x 10-3 mol/L M2 = 4,1 x 10-3 mol/L M2 = 3,0 x 10-3 mol/L
Para enfim usar a fórmula da velocidade com essas concentrações e seus tempos de reação em segundos.
1)
Vm = ½ [8,4 x 10-3]/ 150 = 2,8 x 10 -5 mol/L/s
2)
Vm= ½ [5,52 x 10-3]/148 = 1,86 x 10 -5 mol/L/s
3)
Vm= ½ [4,1 x 10-3 ]/206 = 9,95 x 10 -6 mol/L/s
4)
Vm= ½ [3,0 x 10-3]/326 = 4,60 x 10 -6 mol/L/s
TEMPERATURA
Para verificar a influência da temperatura na reação usou-se um erlenmeyer com os mesmos componentes do erlenmeyer 4 da tabela acima em conjunto com um bico de bunsen que esquentou a solução até q alcançasse 50º C para então misturar ao erlenmeyer que continha o KMnO4.
A tabela a seguir contém os dados da reação : Erlenmeyer | H2SO4(2,5mol/L) mL | H2C2O4(0,50mol)LmL | H2OmL | KMnO4(0,04mol/mL)mL | TºC | T(s) | 1 | 10,0 | 5,00 | 35,0 | 4,00 | 50ºC | 5s |

Observou-se que quando a temperatura da reação foi elevada , a energia cinética contida nas moléculas foi mais alta. Sendo assim , a reação foi muito rápida, levando apenas 5 segundos para o KMnO4 ser consumido e a solução se apresentar incolor.
A velocidade da reação foi calculada as seguinte forma :
Usando a equação da diluição tem-se que ,