QUÍMICA
QUÍMICA GERAL

CURSOS DE:
Engenharia Aeronáutica
Engenharia Civil
Engenharia Electromecânica
Engenharia Electrotécnica e de Computadores

Apontamentos das aulas teóricas

J. Albertino Figueiredo

2014/2015

INDICE

Cap.
I
II
III
IV

Título
Bibliografia
Introdução
Átomos, Moléculas e Iões
Relações Mássicas em Reacções Químicas
Reacções em Solução Aquosa

Pág.
01
02
07
11
15

BIBLIOGRAFIA
•

Raymond Chang, “Química”, (tradução portuguesa) 8ª Ed., McGraw-Hill,
Lisboa, Portugal (2005) (livro básico recomendado)

•

R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring, “General Chemistry- Principles and
Modern Applications” 8th Ed, Pearson Books,(2003)
S. Goode, E. Mercer, D. Reger, “Química: Princípios e …exibir mais conteúdo…

Propriedade química ou alteração química: característica de uma substância quando ocorre alguma transformação química.
Propriedade intensiva: independente da quantidade de matéria que se analisa
(exemplo: densidade, temperatura).
Propriedade extensiva: depende da quantidade de matéria em análise
(exemplos: massa, comprimento, volume).
Massa – medida da quantidade de matéria.
A unidade de massa do SI é o quilograma (kg)
1 kg = 1000 g = 1 × 103 g
Peso – força que a gravidade exerce num objecto

Unidades básicas do SI
Grandeza base
Comprimento
Massa
Tempo
Corrente eléctrica
Temperatura
Quantidade de substância Intensidade luminosa

Nome da Unidade metro Símbolo m quilograma segundo kg s ampere kelvin A
K

mole

mol

candela

cd

Prefixos usados com as unidades SI
Prefixo

Símbolo

Significado

TeraGiga-

T
G

1 000 000 000 000 ou 1012
1 000 000 000 ou 109

MegaQuilo-

M k 1 000 000 ou 106
1 000 ou 103

DeciCenti-

d c 1/10 ou 10-1
1/100 ou 10-2

MiliMicro-

m

1/1000 ou 10-3
1/1 000 000 ou 10-6

NanoPico-

n p 1/1 000 000 000 ou 10-9
1/1 000 000 000 000 ou 10-12

4

NOTAÇÃO CIENTÍFICA
Deve sempre escrever-se os algarismos em notação científica, porque nos simplifica a apresentação de resultados:

N x 10n
Numa adição ou subtracção:
1.