Profa Dra
Laboratório de Química Aplicada à Eng Civil e à Eng Mecânica
Laboratório de Química Tecnológica – Eng. Mecatrônica
Corrosão
As baterias são exemplos de como as reações redox espontâneas podem ser usadas produtivamente. Porém há reações redox indesejáveis, que levam à corrosão de metais. As reações de corrosão são reações redox espontâneas, nas quais um metal é atacado por alguma substância em seu ambiente e é convertido em um composto não-desejado.
Para quase todos os metais, a oxidação é um processo termodinamicamente favorável no ar à temperatura ambiente. Quando o processo de oxidação não é inibido de alguma forma, ele pode ser muito destrutivo. Entretanto, a oxidação pode também formar uma camada de óxido protetor isolante que previne a reação adicional do metal abaixo da camada. Com base no potencial-padrão de redução para Al3+, por exemplo, esperaríamos que o alumínio metálico fosse facilmente oxidado.
Entretanto, as muitas latas de alumínio, refrigerante e cerveja que sujam o ambiente são amplas evidências de que esse material sofre apenas corrosão química muito lenta. A excepcional estabilidade do alumínio ativo ao ar deve-se à formação de um revestimento protetor fino de óxido
– hidrato de Al2O3 – na superfície do metal. O revestimento de óxido é impermeável a O2 ou H2O, portanto protege o metal da camada inferior de corrosão adicional. O magnésio metálico é protegido de modo semelhante. Algumas ligas metálicas, como o aço inoxidável,