Preparação e Caracterização dos isômeros geométricos Cis- e Trans-bis glicinato de cobre (II) monohidratados

Inorgânica Experimental II

Profª : Nádia Comerlato

Alunos: Caio Corrêa de Matos Jorge Frian Dias Jr.

Rio de Janeiro Junho de 2013

1. Introdução

Muitos organismos vivos utilizam íons de cobre em seus metabolismos. Para ajudar no entendimento de fluidos fisiológicos, os compostos de íons cúpricos, como aminoácidos, têm sido extensivamente estudados. Um destes compostos é o aminoácido (Cu(glyo-)2 .H2O.
Em 1841, cientistas conseguiram isolar o glicinato de Cobre II monohidratado. Porém, …exibir mais conteúdo…

Já para a ligação OH, observa-se o aparecimento de uma banda intensa e larga entre 3300cm-1 e 2500cm-1 característica desse grupamento. Além disso, é interessante citar como ocorre a formação dos complexos que se desejava obter.
A formação de complexos de metais são altamente dependentes do pH da solução. Isto porque há uma competição pelo ligante entre o íon do metal e por um H+ (hidrogênio ionizado) presente na solução, pois os dois se ligam ao mesmo átomo do ligante. No caso da glicina, em pH baixo, tem que liberar um H+ da amina para poder formar um complexo mais estável com o cobre.

Cu2+(aq) + 2H3N+CH2COO- Cu(NH2CH2COO)2 + 2H+(aq)

A rigor, a glicina pode ter dois hidrogênios ionizados, conforme mostra os equilíbrios abaixo. Isto dependerá do pH da solução e do metal ligante.

H3N+CH2COOH H3N+CH2COO- + H+(aq)

H3N+CH2COO- H2NCH2COO- + H+(aq)

A formação do complexo segue o seguinte equilíbrio:

Cu2+ + gly- Cu(gly)+

Cu(gly)+ + gly- Cu(gly)2

Obs.: gly- = H2N+CH2COO-

Síntese do cis-(Cu(glyo-)2 .H2O

Após resfriar a solução, observa-se a formação de um precipitado de coloração azul que a principio seria o cis-(Cu(glyo-)2 .H2O. Uma pequena parte de amostra desse precipitado foi separada e enviada para