24/05/2009
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL
CENTRO DEL PERU
FACULTAD DE INGENIERIA METALÚGICA Y
DE MATERIALES
CATEDRA: TERMODINÁMICA
TEMA : CORROSIÓN DE METALES
PAITAN QUISPE Alvaro
INGENIERIA METALURGICA
24/05/2009
INGENIERIA METALURGICA
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CONCEPTO:
• Es el deterioro de los metales por un proceso
electroquímico.
• El ejemplo típico de la corrosión es la formación
de herrumbre u óxido de hierro.
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¿Porqué Ocurre la Corrosión?
• La fuerza motriz que causa que un metal se
corroa es consecuencia de su existencia natural
en forma combinada. Para alcanzar el estado
metálico se requiere una cantidad de energía.
• Esta energía varía de un metal a otro. Es
relativamente alta para el magnesio, el aluminio
y el hierro y relativamente baja para el cobre, la
plata y el oro.
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Fe2O3
Fe
Inestable
Fe2O3
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Energía inicial
Energía final
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¿Cómo ocurre la Corrosión?
• Ocurre por la diferencia de potencial entre dos
metales diferentes en contacto …
o por la diferencia de potencial entre diferentes
áreas de un mismo metal, que forman una
celda galvánica.
• En presencia de un electrolito
• Cada celda consiste de: un ánodo que produce
electrones, de un cátodo y de un electrolito.
• El ánodo y el cátodo deben estar en contacto
eléctrico para que ocurra la corrosión.
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• "La corrosión puede ser definida como la
reacción de un material con su entorno".
• "La corrosión consiste en una oxidación del
metal y, si el óxido no es adherente y es poroso,
puede dar lugar a la destrucción de todo el
metal"
• "Corrosión: ataque de un material por el medio
que le rodea con la consiguiente pérdida de
masa y deterioro de sus propiedades"
• "Corrosión es la destrucción de un cuerpo sólido
causada por un ataque no provocado, de
naturaleza química o electroquímica que se
inicia en la superficie"
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CONCIDERACIONES ELECTROQUÍMICAS
• En los materiales metálicos, el proceso de
corrosión es normalmente electroquímico;
es decir, una reacción química en la cual
hay una transferencia de electrones de
una especie a otra. Una característica de
los átomos metálicos es la pérdida o
ganancia de electrones en una reacción
denominada OXIDACIÓN.
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• La superficie del metal se comporta como
ánodo donde se realiza la oxidación.
• Fe –
Fe+2(ac)+ 2e-.
• Los electrones donados por el hierro
reducen al oxígeno atmosférico en agua
en el cátodo que es a su ves , otra
superficie del mismo metal.
• O2(g) +4H+(ac) + 4e-
H2O(l).
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• La reaccion redox es :
• 2Fe(s) + O2(g)+ 4H+(ac)
2Fe+2(ac)+
H2O(l). Eº= 1.67V.
• Observe que esta reacción se realiza en
medio Ácido. “H+”
• El “H+” proviene de la formación:
CO2(g) +H2O(l) H2CO3(ac)
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CO2(g) +H2O(l)
H+ + CO3 -(ac)
H+
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• Ejemplo: la oxidación del hierro en agua
que contiene oxígeno disuelto. El proceso
transcurre en dos etapas. En la primera, el
Fe se oxida a Fe2+ como Fe(OH)2,
• Fe + 1/2O2 + H2O….. Fe2+ + 2OH“…..
Fe(OH)2
• En la segunda etapa el Fe2+ se oxida a
Fe3+ como Fe(OH)3,
• 2Fe(OH)2 + l/2O2 + H2O 2Fe(OH)3 El
compuesto Fe(OH)3 es el tan popular
óxido.
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Relación de los diferentes productos resultantes de la
oxidación del hierro y sus respectivos colores:
Fe (III):
– Fe2O3 rojo
– Fe(OH)3 pardo
– (Ac)2Fe(OH) pardo
– Fe4[Fe(CN)6]3 azul
– FePO4 amarillo
Fe (II):
– Fe(OH)2 verde
– FeO Negro
– Fe2C2O4 amarillo
– FeCO3 verde
– Fe2(CN)6Fe blanco
– Fe4[Fe(CN)6]3 azul
– SFe negro
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Formación de grietas
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TIPOS DE CORROSIÓN
• – CORROSIÓN UNIFORME
• La corrosión uniforme puede ser descrita
como una reacción de corrosión que
ocurre por igual en toda la superficie del
material, causando un pérdida general del
metal.
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• CORROSIÓN GALVÁNICA::
• Definición: corrosión acelerada que puede ocurrir
cuando metales distintos (con distinto par redox) se
unen eléctricamente en presencia de un electrolito .
• El ataque galvánico puede ser uniforme o localizado
en la unión entre alea
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