Coeficiente de reparto-ley de distribución de Nernst, sistemas ternarios

Enviado por LUZ ING.QUÍMICA

Resúmen

En la Práctica N°4”Coeficiente de Reparto-Ley de Distribución de Nernts”, preparamos una solución con dos solventes inmiscibles entre sí y un soluto miscible en ambos solventes para lograr determinar el coeficiente de reparto (K), la cantidad de soluto inicial (W), la cantidad de soluto sin extraer (Wn) y la cantidad de soluto extraído (W-Wn); para ello decantamos la solución y la titulamos para determinar la distribución del soluto en los dos solventes; posteriormente calculamos la normalidad de las dos fases formadas (orgánica y acuosa) para obtener mediante una relación el coeficiente de reparto, también calculamos la cantidad de soluto inicial relacionando el volumen inicial de soluto y su densidad y así, con los resultados obtenidos, mediante una ecuación, determinar la cantidad de soluto extraído y la cantidad de soluto no extraído.
La práctica N°5 “Sistemas Ternarios” está orientada a obtener datos experimentales para trazar la o las curva de solubilidad para un sistema ternario de dos líquidos inmiscibles y un tercer liquido miscible en los otros dos.
La Práctica N° 6. Sistemas ternarios, Puntos de equilibrio, está basada en los sistemas ternarios y su objetivo principal radica en determinar las líneas de unión y punto de pliegue para el sistema Ácido Acético Agua Cloroformo. Donde los dos líquidos inmiscibles entre sí son el agua y el cloroformo, y el ácido acético es el tercer líquido añadido y es miscible en los dos anteriores. Para esta práctica se usaron técnicas de separación y extracción de mezclas inmiscibles así como también técnicas de valoración de soluciones.
La ley de distribución de Nernst establece que una sustancia se distribuye entre dos solventes hasta que en el equilibrio se alcanza una relación constante de actividades de la sustancia en las dos capas para una temperatura establecida. Una vez alcanzado el equilibrio, el potencial químico del soluto será el mismo en ambas fases: u1=u2.
Cuando las soluciones son diluidas y el soluto se comporta idealmente, la actividad es prácticamente igual a la concentración y el coeficiente de reparto se expresa como la relación de concentraciones (K=C1/C2). El coeficiente de reparto es una constante de equilibrio, depende de la temperatura y de la naturaleza de los solventes y soluto involucrados, y no de la cantidad de los solventes y soluto (siempre y cuando se trabaje a concentraciones relativamente diluidas para cumplir con la Ley de Nernst).
Dicha Ley de Distribución sólo se aplica a especies moleculares simples. La relación C1 /C2 no se mantiene constante cuando el soluto está ionizado, polimerizado o solvatado en un solvente y no en el otro.
La Ley de Nernst sólo es exacta cuando se usa una pequeña cantidad de soluto. La adición de grandes cantidades de la sustancia distribuidora generalmente aumenta las solubilidades mutuas de los dos solventes, que eran insolubles entre sí, y el aumento puede ser talen algunos casos como para formar una simple fase líquida de tres componentes.(En formato PDF)

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