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Enlaces quimicos




Enviado por juan



  1. Introducción enlaces
    químicos
  2. Rasgos
    característicos de los compuestos con enlaces
    iónicos
  3. Formación de los enlaces
    iónicos
  4. Propiedades del enlace
    covalente
  5. Rasgos
    característicos de los compuestos con enlaces
    covalentes
  6. Significado e importancia de los
    dipolos
  7. Polaridad y electronegatividad de los
    enlaces
  8. Conclusiones
  9. Bibliografía

INTRODUCCIÓN ENLACES
QUIMICOS

Una de las principales preocupaciones dentro del campo
de la química era descubrir cómo se agrupaban los
átomos para formar las moléculas y lo interesante
de ver cómo estas reaccionan para formar las diferentes
moléculas. Se explica que los átomos se combinan en
relaciones fijas bien definidas para constituir las
moléculas, de donde una sustancia dada se puede describir
a través de su fórmula molecular. Estas
fórmulas reflejan las valencias, o potencia de
combinación, de los átomos. El átomo
está rodeado por electrones en torno al núcleo y
que estos pueden describirse siguiendo un modelo
orbital.

RASGOS
CARACTERÍSTICOS DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES
IÓNICOS:

Algunos puntos importantes a considerar en
relación con los compuestos que contienen enlaces
iónicos.

Primero: con la transferencia de electrones pueden
resultar grandes cambios en las propiedades. Un ejemplo seria,
los átomos de sodio es un sólido metálico
activo y suave que se puede cortar con un cuchillo.

Segundo: la carga del ion está relacionada con la
cantidad de protones y de electrones que se encuentran en
él. En el átomo de sodio hay 11 protones en el
núcleo y 11 electrones a su alrededor; por tanto, el
átomo es neutro. En el ion sodio hay todavía 11
protones en el núcleo, pero sólo tiene 10
electrones porque perdió uno para el átomo de
cloro. El resultado es la carga neta de un protón, es
decir, una carga positiva en exceso, que da una carga
iónica o numero de oxidación al ion +1. En el
átomo de cloro hay 17 protones en el núcleo y 17
electrones alrededor de éste; el átomo es neutro.
Después de recibir un electrón del sodio, se
convierte en un ion con 18 electrones alrededor del núcleo
y 17 protones en el núcleo, lo que da como resultado la
carga neta de un electrón, es decir, una carga negativa en
exceso que da una carga iónica o número de
oxidación en el ion cloro.

Tercero: los radios de los iones son diferentes a los
radios de los átomos. El radio del átomo de sodio
es de 186 pm y el radio del ion sodio es de 95 pm, esta
disminución del radio es el resultado de la perdida de
electrones en un nivel de energía, ya que el tercer nivel
principal de energía del átomo de sodio se
quedó vacío después de haber transferido un
electrón al átomo de cloro. Una disminución
adicional al tamaño debida a la fuerte atracción
nuclear ejerce los 11 protones con carga positiva sobre los 10
electrones restantes, una disminución de la
repulsión entre los electrones ahora que sólo
quedan 10 alrededor del núcleo.

FORMACION DE LOS
ENLACES IÓNICOS:

¿Qué es lo que mantiene unidos aniones y
cationes en una red cristalina? La respuesta es la
atracción eléctrica ejercida entre las cargas
positivas y negativas. Esta atracción forma un enlace
químico entre los iones como resultado de la que se ejerce
entre cargas opuestas. Estos enlaces químicos son de
género electrovalente o iónico. Para que los
átomos de sodio neutro, Na", formen iones de sodio
positivos, Na+, cada uno debe perder un electrón. El
cloruro de sodio (sal común de mesa), es un sólido
iónico muy conocido. La reacción entre el metal
sodio y el gas cloro para formar cloruro de sodio se escribe de
esta manera.

2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

Un cristal de cloruro de sodio no contiene
moléculas de NaCl.

Propiedades del
enlace covalente:

La distribución del par de electrones entre los
dos átomos ligados no es igual. El átomo que atrae
con mayor fuerza al par de electrones adquiere más de esa
carga y desarrolla lo que se llama una carga negativa parcial,
una parte de una carga electrónica. El otro átomo
desarrolla una carga positiva parcial de la misma
magnitud.

Enlaces covalentes: los enlaces covalentes se forman
cuando los átomos comparten sus electrones. La unidad
más pequeña del compuesto covalente formada por
este enlace es una molécula.

Los compuestos que tienen enlaces covalentes tienen
propiedades diferentes a las de los compuestos que tienen enlaces
ionicos.los compuestos covalentes tienen puntos de fusión
relativamente inferiores (menos de 300gradados C) y no conducen
la corriente eléctrica como lo hacen los compuestos
iónicos en las soluciones liquidas o acuosas. La
molécula de hidrogeno es un ejemplo sencillo se un
compuesto covalente.

RASGOS
CARACTERISTICOS DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES
COVALENTES:

En la molécula de hidrogeno como en todos los
compuestos con enlaces covalentes hay cuatro aspectos muy
importantes.

El primero, al igual que los compuestos iónicos
las propiedades de los átomos individuales sin combinar
son muy diferentes a las propiedades de las
moléculas.

SIGNIFICADO E
IMPORTANCIA DE LOS DIPOLOS:

El momento dipolar de una molécula es la medida
experimental de la distribución desigual neta de la carga
en dicha molécula.

En el caso de una molécula poliatomica, la sola
polaridad del enlace no puede explicar cualitativamente la
polaridad neta de la molécula. También, interviene
la orientación espacial de los enlaces dentro de las
moléculas. El CCl4 tiene cuatro enlaces covalentes polares
dirigidos hacia los vértices del tetraedro.

Si los enlaces químicos fueran totalmente
iónicos o totalmente covalentes las moléculas no
formaría dipolos y entonces muchos compuestos no
existirían en los estados liquido y solido excepto bajo
condiciones extremas, como las que se requieren para los gases
nobles.

Entonces pues se llega a la conclusión que los
mismo enlaces covalentes poden ser polares. Los enlaces
intermedios se llaman también enlaces polares
covalentes.

POLARIDAD Y
ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ENLACES:

Los pares de electrones compartidos entre dos
átomos diferentes no están necesariamente
compartidos por igual.

Los enlaces que existen en la mayor parte de las
sustancias covalentes se encuentran entre estos dos
extremos.

El concepto de polaridad de enlace es útil para
describir en qué grado se comparten los electrones entre
dos átomos.

Un enlace no polar es aquel en el que los que electrones
se comparten por igual entre los dos átomos. En un enlace
covalente polar uno de los átomos ejerce mayor
atracción por los electrones que el otro.

Electronegatividad: utilizamos una magnitud denominada
electronegatividad para estimar si un enlace dado puede ser o no
polar, o iónico. La electronegatividad se define como la
capacidad de un átomo en una molécula para atraer
electrones hacia el mismo.

La energía de ionización mide que tan
fuerte atrae un átomo a sus electrones. La afinidad
electrónica es una medida de la fuerza que tiene un
átomo para atraer electrones adicionales.

CONCLUSIONES:

Se puede concluir que estos enlaces tienen propiedades
muy diferentes, y esta diversidad individualiza nuestro ambiente
aunque estas moléculas sean infinitesimales y gracias a
eso forman estructuras muy exóticas, y los enlaces definen
estas formas, desde la extraña molécula del agua y
sus cristales únicos hasta el cloruro de sodio, conocida
mejor como la sal de mesa y sus cúbicos y simples
cristales.

Por ejemplo sabemos que los átomos del sodio y
del cloruro son muy diferentes al cloruro de sodio, esto viene
porque el sodio es un sólido metálico activo que se
puede cortar con un cuchillo en cambio el cloro es un gas
venenoso y verdoso que tiene un olor fuerte e irritante el
cloruro de sodio es un sólido cristalino blanco que es
comestible.

BIBLIOGRAFIA:

(SUMMERLIN, 1981) (TLEREIIE) (WENDELL,
1968)

(Wiliam & walliams, 2005) (ZUMDAHL,
1995)

 

 

Autor:

Javier Eduardo Martínez G.

Efrén Ronquillo Ramos

Juan Armando García M.

Luis David Villareal L.

Juan Alberto Quirino V.

Maestro:

Pedro Zambrano

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CHIHUAHUA

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