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Nueva tabla periódica revela que el hidrógeno es un halógeno



Partes: 1, 2

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    Resumen En este trabajo gracias a la nueva regla del octeto se
    logra demostrar que el elemento químico del
    hidrógeno es indiscuti- blemente un halógeno.
    Según la nueva regla del octeto estructuralmente el
    hidrógeno tiene un solo electrón y un solo hueco
    como partícula, igual que el resto de halógenos,
    por esto ostentarían la carga eléctrica de +1. Por
    ejemplo forma a los hidru- ros metálicos, que representan
    a los respectivos haluros metálicos, además forma
    los hidruros no metálicos e hidrácidos igual como
    lo hace por ejemplo el flúor hipervalente en el
    trifluoruro de cloro. Indiscutiblemente dispone de una estupenda
    electronegatividad semejante a la que tiene un halógeno
    reconocido como el Ástato. Su energía de
    ionización es incluso mayor que la del cloro. El
    hidrógeno además tiene un punto de
    ebullición de 20,28 K y de fusión de 14,01 K, que
    están si- tuadas incluso levemente por arriba del helio
    pero discretamente por debajo del Neón, cuestión
    que le facilita encabezar cómodamente la lista de los
    halógenos situándose arriba del flúor al
    lado del helio. Este artículo compara que a pesar de que
    la tradicional regla del octeto, no la cumplen todos los gases
    nobles sin embargo la ausencia de carga eléctrica y de
    huecos, si es una condición que todos acatan. La nueva
    regla del octeto demuestra que la carga eléctrica y el
    número de huecos, es una característica esencial y
    común para identificar a los grupos de la tradicional
    tabla periódica de 18 grupos que además, ahora
    según la nueva regla del octeto pasa a tener 32 y no 18
    grupos. También se resuelve aquí la controversia
    habida con la regla de Madelung por la configuración
    electrónica hallada en las investigaciones de la
    mecánica cuántica en el átomo de Lawrencio.
    El hecho de que el grupo de Cinc tenga el mismo número de
    huecos que el grupo del Berilio, es la razón de que el
    Cinc guarde cierto parecido al Magnesio y a la vez al Cadmio.
    Palabras claves: Nueva regla del Octeto, Huecos como
    partículas, Halógenos. Abstract In this work thanks
    to the new rule of byte is achieved show that in reality just as
    helium is a noble gas, chemical element hydrogen is
    unquestionably a halogen. According to the new rule byte
    structurally hydrogen it has a single electron and a slot as
    particle, just like the rest of halogen, therefore became the
    electric charge of + 1. Form to the metal hydrides that rep-
    resent the respective metal halide, also form non-metallic
    hydrides and hidracidos, as that makes it for instance fluorine
    chlorine trifluoride in hypervalent. It unquestionably has a
    super electronegativity similar to having a halogen recognized as
    astatine. Its ionization power is even greater than the chlorine.
    Hydrogen also has a boiling point of 20,28 K and melting of 14.01
    K, which are located even slightly above the helium but
    discreetly underneath the Neon, issue that makes it easy for you
    to comfortably lead the Group 17 of halogens stood above fluorine
    in the periodic table recognised. This article compares that
    despite the fact that the traditional rule of byte, fail it all
    the noble gases however the absence of holes, if it is a condi-
    tion that all abide by. New octet rule shows that the number of
    holes is an essential and common property that yes identifies the
    traditional 18 groups periodic table groups that in addi- tion,
    now as the octet rule now has 32 groups. Also here resolves the
    controversy taking with the Madelung rule by the electron
    configuration found by investigations of quantum me- chanics in
    the Lawrencium. Keywords: New rule of byte, gaps as particles,
    halogen. © heberpico@hotmail.com todos los derechos
    reservados1. 1. Introducción 1 Precisamos que todo el
    desarrollo de este artículo, estará siempre
    sostenido en el principio de que químicamente los
    electrones por lo general, estarán casi siempre apareados.
    Bajo este principio se desarrollan los anteriores trabajos de
    energía atómica Número cuántico
    magnético del electrón, el

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    otras. trabajo de la superconductividad, el artículo del
    acoplamien- to espín-órbita del electrón,
    además el anterior trabajo de Semiconductores y el de
    Células fotoeléctricas publicado en
    textoscientificos y Monografías. También este
    artículo se El carbono es el elemento de mayor punto de
    fusión, escol- tado muy cerquita por el escaso Wolframio o
    Tungsteno y después se ubica el Renio, que es
    también muy raro en la corteza terrestre, le sigue el
    Osmio respectivamente. basa en la nueva regla del octeto.* Por
    esta cercanía al punto de fusión del carbono, el
    Wol- En la molécula de monóxido de carbono el
    átomo de carbo- no se comporta como un nucleófilo
    rico en electrones es decir como un carbanión. Este
    trabajo está basado en el del estado fundamental del
    átomo y los enlaces hipervalentes. Dentro los trabajos
    anteriores también están el ácido
    fluoroantimónico. Este artículo sustenta el origen
    de la barrera interna de po- tencial que se origina en las
    uniones PN, lo sustenta en base a la nueva regla del octeto que
    utiliza al hueco como partí- cula subatómica y
    extiende su explicación, a los dopajes del silicio con
    elementos del grupo del oxígeno, el flúor, los
    alcalinotérreos y los alcalinos. A este trabajo le es de
    mucha utilidad los dopajes tipos N6P2 y la barrera interna de
    potencial. framio ha resultado ser un material estratégico
    y ha estado en la lista de los productos más codiciados
    desde la segunda guerra mundial. El gobierno Estaunidense
    mantiene unas reservas nacionales de 6 meses junto a otros
    productos con- siderados de primera necesidad para su
    supervivencia. Se dice que el Wolframio es metal fundamental para
    poder entender el funcionamiento de las sociedades modernas, sin
    él no se podrían producir de una forma
    económica todas las maquinas que nos rodean y las cosas
    que se pueden producir con ellas. MASA ATOMICA Y EL PUNTO DE
    FUSIÓN A medida que aumenta la masa atómica de una
    sustancia se debe incrementar el valor del punto de
    fusión. Según este principio el punto de
    fusión, debe crecer su valor de iz- quierda a derecha y de
    abajo hacia arriba, igual que la elec- tronegatividad. 2.
    Desarrollo del Tema. Claro, esta regla de la masa atómica
    tiene aparentemente sus excepciones pero no es así,
    jamás surgen esas singularida- des para contradecirla,
    aparecen es para confirmarla porque El punto de fusión, es
    una propiedad que no depende de la cantidad de la sustancia o del
    tamaño del cuerpo, es aquella cualidad que caracteriza a
    una sustancia diferenciándolas de A diferencia del punto
    de ebullición, el punto de fusión de una sustancia
    es poco afectado por la presión y por lo tanto, puede ser
    utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para
    comprobar su pureza. En la mayoría de las sustancia el
    punto de fusión y de con- gelación, son iguales,
    pero esto no siempre es así por ejem- plo el Agar-agar se
    funde a 85 grados mientras se solidifica a partir de 31 a 40
    grados centígrados. El punto de fusión de una
    sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama
    más pequeña de variación que el pun- to de
    fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura
    sea, más bajo es el punto de fusión y más
    amplia es la gama de variación. Eventualmente se alcanza
    un punto de fusión mínimo. 2 es que además
    de ella, existen otras variantes estructurales incluso más
    contundentes en definir el respectivo punto de fusión. Un
    ejemplo de esta aparente contradicción es el
    hidrógeno y el helio. La masa atómica del helio es
    aproximadamente 4 veces la del hidrógeno. Por esta
    razón el hidrógeno debería tener un punto de
    fusión y ebullición mucho más bajo que el
    del helio pero en la realidad es lo contrario. En este momento
    para explicar esta aparente contradicción, es cuando surge
    la base teórica de la nueva regla del octeto. El
    átomo de helio como gas noble y según la nueva
    regla del octeto, no tiene huecos como partículas. Ninguno
    de los gases nobles tiene carga eléctrica ni huecos como
    partículas. Son átomos totalmente neutros debido a
    que la carga eléc- trica positiva de los protones, es
    idéntica y de signo contra- rio al número total de
    electrones. El helio tiene son dos electrones debidamente
    apareados, orbitando al único orbi- tal del único
    subnivel S, del primer y único nivel de
    energía.

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    no. +1 Hidrógeno El helio no tiene carga eléctrica
    ya que tiene exactamente a dos protones en su núcleo y dos
    electrones apareados en su único nivel de energía.
    Sin embargo el hidrógeno, sí tiene a un hueco como
    partícu- la, apareando al único electrón que
    tiene orbitando en el mismo único nivel de energía
    que es semejante al del helio. Elementos como el carbono,
    átomos que en sus presenta- ciones alotrópicas se
    presentan sin pares de electrones tie- nen un elevado punto de
    fusión. Cuando los electrones están apareados con
    huecos como generalmente los tiene el átomo de carbono,
    entonces el punto de fusión es tan alto contrarrestando su
    escasa masa atómica. La nueva regla del octeto dice que
    los pares de electrones apareados, son factores favorables para
    ayudar a descender el valor del punto de fusión de los
    elementos químicos. LOS HUECOS COMO PARTÍCULAS Y EL
    PUNTO DE FUSIÓN Hemos identificado a tres variables que
    influyen en el punto de fusión y son: La presencia de
    huecos en los átomos, a medida que existen La masa
    atómica pues a mayor masa, habrá mayor punto de
    fusión. más huecos en el átomo, más
    se incrementa el punto de fusión. A mayor número de
    huecos en todo el átomo mayor es el valor del punto de
    fusión. El número de electrones de valencia
    producen efecto contra- rio pues a mayor valencia, habrá
    menor punto de fusión. El número de huecos
    existentes en toda la estructura del átomo incluso, la
    presencia de huecos en los subniveles semillenos y profundos,
    termina incrementando el punto de Decimos mayor número de
    huecos en todo el átomo es porque en los metales de
    transición como el wolframio, que es el elemento de
    transición que tiene suficientes huecos internos
    intercambiables y masa capaz para tener el segundo punto de
    fusión después del carbono. fusión en los
    metales de transición. Los huecos apareados a los
    electrones les anulan sus efectos contrarios sobre el punto de
    fusión como le ocurre al carbo- ELECTRONES DE VALENCIA Y
    EL PUNTO DE FU- SIÓN Este argumento de los huecos
    profundos expuestos inmedia- tamente anteriores, es la misma
    explicación por lo que el Los elementos atómicos
    que tienen mayor número de elec- trones de valencia son
    los gases nobles. El helio posee dos electrones apareados de
    valencia ubicados en el único orbi- tal lleno de
    electrones, en un solo subnivel, en un solo nivel de
    energía y sin huecos. El Neón, el Argón, el
    Kriptón, el Xenón y el Radón poseen todos
    ellos respectivamente a 8 electrones valencia y sin embargo son
    gases nobles pero cada uno, tiene a 4 orbitales que todos
    necesitan estar llenos y sin huecos para que sean gases nobles.
    No hay orbitales con huecos y esta es la única
    característica que los agrupa con el helio. Por estas
    razones anteriores es que los huecos no están incidiendo
    en el valor del punto de fusión de los gases no- bles, por
    lo tanto quedan solo ejerciendo sus efectos los pares de
    electrones y la masa atómica. Para ser un gas noble con
    solo dos electrones de valencia basta, pero lo que sí es
    una condición ineludible es que si quiere ser un gas
    noble, no deben existir huecos en todo el átomo y menos de
    valencia. 3 grupo del zinc, el cadmio y el mercurio tienen tan
    bajo punto de fusión.
    Átomo de Hidrógeno Átomo de
    hidrógeno. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. La carga
    eléctrica del átomo de hidrógeno es
    más uno (+1). Figura No.1.

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    0 Helio 0 Neón El hidrógeno es un no metal que
    forma compuestos con la mayoría de los elementos,
    está presente en el agua y en la mayoría de los
    compuestos orgánicos. El hidrógeno incluso a bajas
    temperaturas y en ausencia de luz reacciona explosivamente con el
    flúor y el cloro. La energía de ionización
    del hidrógeno es mayor incluso que la del cloro y menor
    que la del helio. El hidrógeno tiene una
    electronegatividad semejante a la de un reconocido
    halógeno como el Ástato. GRUPO 18 DE LOS GASES
    NOBLES SIN HUECOS Todas las propiedades de los gases nobles,
    actualmente se consideran explicadas simplemente por lo completa
    que tienen su capa electrónica de valencia, nadie dice
    nada de las capas electrónicas profundas. Consideramos que
    la poca reactividad química de los gases nobles, el punto
    de fusión y las débiles fuerzas interatomi- cas, si
    son explicadas por lo completas que tienen la distin- tas capas
    electrónicas pero, no se explica la manera como son
    enfrentadas esas insuficiencias o presencia de huecos por el
    resto de elementos reactivos. Los gases nobles forman enlaces
    hipervalentes debido a que siempre, les toca romper a un par de
    electrones apareados. Ese apareamiento es más fuerte si el
    par está más cerca del núcleo por ejemplo,
    el par de electrones que orbitan al ter- cer subnivel p del
    neón, es más difícil romper que los elec-
    trones homologos del argón, el kripton o el xenón.
    Un átomo de helio teóricamente central según
    la nueva regla del octeto, podría formar una
    molécula hipervalente con dos átomos de
    flúor o, podría reemplazarse uno de los
    átomos de flúor por otro halógeno como el
    hidrógeno, for- mando así al fluorohidruro de helio
    (HHeF). Recordemos que este argumento es totalmente válido
    en el origen de la molécula de fluorohidruro de
    Argón (HArF), que es una molécula descubierta
    recientemente en el año 2.000. Un gas noble distinto al
    helio, tiene a 8 electrones de valen- cia agrupados en 4 pares en
    4 niveles de energías distintas. El primer par de de
    electrones sería un par S y estaría ubi- cado
    más cerca del núcleo, tendría el nivel
    más bajo de energía. Existiría otro segundo
    par de electrones pero ya en 4 el primer orbital del subnivel p
    identificado como p1. Además existe un segundo orbital p2
    que tiene un par de electrones en el segundo orbital del subnivel
    p. Finalmente se ubicaría un tercer par de electrones que
    estaría más aleja- do del núcleo en el
    tercer orbital p3 del subnivel p. Átomo de Helio
    Átomo de Helio. Los pequeños círculos
    rellenos de colores corresponden a los electrones del
    átomo del mismo color, los pequeños círculos
    vacíos corresponden a los huecos como partículas
    del átomo que tiene su mismo color de línea. La
    carga eléctrica del átomo de Helio es cero (0).
    Figura No.2. Átomo de Neón Átomo
    de Neón. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. La carga
    eléctrica del átomo de Neón es cero (0).
    Figura No.3. Nota: Se han representado los electrones del
    Neón en línea, para transmitir con más
    claridad el mensaje de que los dis- tintos pares de electrones,
    se hallan a niveles distintos de energía. De la misma
    manera como se encuentran representados los electrones de
    valencia en el átomo de Neón, también
    se

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    +2 Oxígeno encuentran ubicados en los niveles de valencias
    de los áto- mos de Argón, Kripton, Xenón y
    Radón. La definición que le da la nueva regla del
    octeto a los gases nobles, es que es aquel grupo de átomos
    que son totalmente neutros y no poseen huecos como
    partículas subatómicas. GRUPO 17 DE LOS
    HALÓGENOS CON UN SOLO HUECO Los halógenos son el
    grupo de elementos que poseen un solo hueco en su nivel de
    valencia atómica y por esto tienen cargaa eléctrica
    de más uno (+1). Este grupo de elementos estarían
    constituidos por el primer elemento de la tabla periódica,
    el hidrógeno, quien estaría ubicado en el grupo 17,
    al lado del helio y encima del flúor de la respectiva
    tabla. En los halógenos el estado fundamental de los
    átomos es el mismo estado excitado. nio. En los
    anfígenos el estado excitado es distinto al estado
    fundamental.
    Átomo de Oxígeno en estado 
    excitado Átomo de Oxígeno en estado excitado. Los
    pequeños círculos rellenos de colores corresponden
    a los electrones del átomo del mismo color, los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
    color de línea. La carga eléctrica del átomo
    de Oxígeno excitado es más dos (+2). Figura No.5.
    Átomo de Flúor
    Átomo de Oxígeno en estado 
    Fundamental +1 Flúor +2 Oxígeno Átomo de
    Flúor. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. La carga
    eléctrica del átomo de Flúor es más
    uno (+1). Figura No.4. Átomo de Oxígeno en estado
    Fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos GRUPO 16 DE LOS ANFÍGENOS CON
    DOS HUECOS como partículas del átomo que tiene su
    mismo color de línea. La carga eléctrica del
    átomo de Oxígeno fundamental es más dos
    (+2). Figura No.6. La nueva regla del octeto define a los
    anfígenos como aquel grupo de elementos, que poseen carga
    eléctrica de más dos (+2) y por esto, tienen a dos
    huecos en su nivel de valencia como partículas
    subatómicas. Este es el grupo 16 de la tabla
    periódica y está constituido por el Oxígeno,
    el Azufre, el Selenio, el Telurio y el Polo- 5 GRUPO 15 DEL
    NITROGENO CON TRES HUECOS Este es el grupo 15 en la tabla
    periódica, grupo del nitróge- no que según
    la nueva regla del octeto, es aquel grupo en

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    que los elementos tienen una carga eléctrica de más
    tres y con 3 huecos como partículas en su nivel de
    valencia.
    Átomo de Nitrógeno en estado 
    excitado +3 Nitrógeno Átomo de Nitrógeno en
    estado excitado. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. La carga
    eléctrica del átomo de Nitrógeno excitado es
    más tres (+3). Figura No.7.
    Átomo de Nitrógeno en estado 
    Fundamental +3 Nitrógeno Átomo de Nitrógeno
    en estado Fundamental. Los pequeños círculos
    rellenos de colores correspon- den a los electrones del
    átomo del mismo color, los pequeños círculos
    vacíos corresponden a los huecos como partículas
    del átomo que tiene su mismo color de línea. La
    carga eléctrica del átomo de Nitrógeno
    fundamental es más tres (+3). Figura No.8. GRUPO 14 DEL
    CARBONO CON CUATRO HUECOS El carbonoideo es el grupo 14 de la
    tabla periodica. Según la nueva regla del octeto es el
    grupo de carga eléctrica de 6 más cuatro (+4) y
    tiene 4 huecos como partículas subatómi- cas en su
    último nivel de valencia. Este grupo tiene un esta- do
    fundamental, un estado semi-excitado y un estado total- mente
    excitado. Átomo Carbono en estado 
    excitado +4 Carbono Átomo de Carbono en estado excitado.
    Los pequeños círculos rellenos de colores
    corresponden a los electrones del átomo del mismo color,
    los pequeños círculos vacíos corresponden a
    los huecos como partículas del átomo que tiene su
    mismo color de línea. La carga eléctrica del
    átomo de Carbono excitado es más cuatro (+4).
    Figura No.9.
    Átomo de Carbono en estado 
    Fundamental +4 Carbono Átomo de Carbono en estado
    Fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. La carga
    eléctrica del átomo de Carbono fundamental es
    más cuatro (+4). Figura No.10. El grupo carbonoideo tiene
    además un estado especial semi- excitado, estado que no lo
    poseen los demás grupos. Ese estado esspecial le permiten
    al grupo del carbono de tener propiedades distintas por ejemplo
    el punto de fusión, tener a unos de los elementos
    más abundante de la corteza

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    Boro +5 terrestre. Al bajar en el grupo se observa como las
    propie- dades no metalicas se alteran y se encuentran metales
    como el estaño y el plomo. Figura No.12. El grupo del Boro
    tiene a tres estados atómicos, el estado fundamental (Fig
    12), el estado semi-excitado y el estado excitado.
    Átomo de Carbono en estado 
    Semi-excitado Átomo de Boro Semi-excitado
    +4 Carbono Átomo de Carbono en estado Semi-excitado. Los
    pequeños círculos rellenos de colores correspon-
    den a los electrones del átomo del mismo color, los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
    color de línea. La carga eléctrica del átomo
    de Boro +5 Carbono semi-excitado es más cuatro (+4).
    Figura No.11. Átomo de Boro en estado Semi-excitado. Los
    pequeños círculos rellenos de colores corresponden
    a los electrones del átomo del mismo color, los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
    color de línea. La carga eléctrica del átomo
    de Boro semi-excitado es también más cinco (+5).
    Figura No.13. GRUPO 13 DEL BORO CON CINCO HUECOS Es el grupo 13
    de la tabla periódica y está conformado por el
    Boro, el Aluminio, el Galio, el Indio y el Talio. Los ele-
    Átomo de Boro en estado  Excitado
    mentos tienen tres electrones en su capa más externa.
    Según la nueva regla del octeto es el grupo de carga
    eléctrica de más cinco (+5) y tiene 5 huecos como
    partículas subatómi- cas en su último nivel
    de valencia. +5
    Átomo de Boro en estado 
    Fundamental Átomo de Boro en estado Excitado. Los
    pequeños círculos rellenos de colores corresponden
    a los electrones del átomo del mismo color, los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
    color de línea. La carga eléctrica del átomo
    de Boro Excitado también es más cinco (+5). Figura
    No.14. Boro El grupo del boro y el grupo del carbono, son dos
    grupos que tienen tres estados distintos como son el estado
    funda- mental, el estado semiexcitado y el estado excitado y esta
    es la razón del comportamiento similar en ambos grupos con
    el Átomo de Boro en estado Fundamental. Los
    pequeños círculos rellenos de colores corresponden
    a los electrones del átomo del mismo color, los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
    color de línea. La carga eléctrica del átomo
    de Boro fundamental es más cinco (+5). 7 punto de
    ebullición y de fusión.

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    GRUPO 12 DEL CINC CON SEIS HUECOS El grupo del cinc como elemento
    no de transición tiene a cuatro estados atómicos
    que son: el estado Fundamental, el Es el grupo 12 de la tabla
    periódica y esta conformado por el Cinc, Cadmio y
    Mercurio. Los elementos de este grupo tienen dos electrones en su
    capa de valencia y según la nueva regla del octeto, tienen
    estado Semi-semi-excitado, el estado Semi-excitado y el estado
    totalmente Excitado. Este grupo tiene totalmente lleno el
    subnivel d del nivel inmediatamente anterior al de valencia. seis
    huecos en su capa más externa y por eso tienen carga
    eléctrica de más seis (+6).
    Átomo de Cinc en estado Semi-
    Átomo de Cinc en estado 
    Fundamental como elemento de 
    excitado como elemento de  Transición
    Transición +6 +6 Cinc Cinc Átomo de Cinc en estado
    Semi-excitado. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. El círculo
    grande separa al último Átomo de Cinc en estado
    Fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. El círculo
    grande separa al último nivel de valencia del subnivel d
    del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
    eléctrica del átomo de Cinc Semi-excitado
    también es más seis (+6). Figura No.17. nivel de
    valencia del subnivel d del nivel anterior al nivel de valencia.
    La carga eléctrica del átomo de Cinc Fundamental
    también es más seis (+6). Figura No.15.
    Átomo de Cinc en estado Excitado 
    Átomo de Cinc en estado Semi-semi-
    como elemento de Transición
    excitado como elemento de  Transición
    +6 +6 Cinc Cinc Átomo de Cinc en estado Excitado. Los
    pequeños círculos rellenos de colores corresponden
    a los electrones del átomo del mismo color, los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
    color de línea. El círculo grande separa al
    último nivel de Átomo de Cinc en estado
    Semi-semi-excitado. Los pequeños círculos rellenos
    de colores correspon- den a los electrones del átomo del
    mismo color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. El círculo
    grande separa al último nivel de valencia del subnivel d
    del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
    eléctrica del átomo de Cinc Semi-semi-excitado
    también es más seis (+6). Figura No.16. 8 valencia
    del subnivel d del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
    eléctrica del átomo de Cinc Excitado también
    es más seis (+6). Figura No.18.

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    +8 Ni
    Átomo de Cinc en estado Super-
    Excitado como elemento de  Transición
    +6 Cinc Átomo de Cinc en estado Super-Excitado con
    número de oxidación +1. Los pequeños
    círculos rellenos de colores corresponden a los electrones
    del átomo del mismo color, los pequeños
    círculos vacíos corresponden a los huecos como
    partículas del átomo que tiene su mismo color de
    línea. El círculo grande separa al último
    nivel de valencia del subnivel d del nivel anterior al nivel de
    valencia. La carga eléctrica del átomo de Cinc
    Excitado también es más seis (+6). Figura No.19. El
    grupo del Cinc tiene a cuatro estados pero no como ele- mentos de
    transición. Como elementos de transición ellos
    pueden tener además el estado de oxidación +1y +4
    que es imposible si no lo son. Los huecos del último nivel
    de va- lencia en los elementos del grupo del Cinc, pueden descen-
    der a un orbital del subnivel d anterior que en ellos se en-
    cuentra lleno. Vale la pena aclarar que los elementos del grupo
    del Cinc siempre tendrán el mismo número de huecos,
    ya sea que actúen como de transición o no. El grupo
    del cinc como lementos de transición tiene estados de
    oxidación +1 y +4. GRUPO 11 DEL COBRE CON SIETE HUECOS Es
    el grupo 11 de la tabla periódica y está conformado
    por el Cobre, la Plata y el Oro. Estos elementos tienen un solo
    electrón en su capa más externa. Según la
    nueva regla del octeto es el grupo de carga eléctrica de
    más siete (+7) y tiene 7 huecos como partículas
    subatómicas en su último nivel de valencia. Los
    elementos de este grupo como ele- mentos no de transición,
    tienen los mismos 4 estados atómi- cos del grupo del cinc.
    Los elementos del grupo del cobre como elementos de tran-
    sición, presentan estados de oxidación +2, +3 y +4
    que son distintos al +1 que es el estado de oxidación
    propio de los elementos como elementos que no fueran de
    transición. 9
    Átomo de Cobre en estado 
    Fundamental como elemento de 
    Transición +7 Cobre Átomo de Cobre en estado
    fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
    colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
    color, los pequeños círculos vacíos
    corresponden a los huecos como partículas del átomo
    que tiene su mismo color de línea. El círculo
    grande separa al último nivel de valencia del subnivel d
    del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
    eléctrica del átomo de Cobre Fundamental
    también es más seis (+6). Figura No.20. Los grupos
    del cobre y el cinc, son elementos que tienen la capacidad de
    actuar tanto como elementos de transición, como elementos
    que no son de transición. Esta característica
    pecular de los elementos del grupo 11 y 12 es porque tienen
    totalmente lleno el subnivel d que per- tenece al nivel anterior
    al de valencia. GRUPO 10 DEL NÍQUEL CON OCHO HUECOS Este
    grupo tiene 8 huecos y por eso poseen una carga eléc-
    trica de +8.
    Átomo de Níquel en estado 
    Fundamental como elemento de 
    Transición Átomo de Niquel en estado Fundamental.
    Los pequeños círculos rellenos de colores
    corresponden a los electrones del átomo del mismo color,
    los pequeños círculos vacíos corresponden a
    los huecos como partículas del átomo que tiene su
    mismo color de línea. El círculo grande que engloba
    al resto del átomo de Níquel corresponde a la
    separación entre el último nivel de valencia y el
    subnivel d

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    +8 Pd +8 que contiene a 8 electrones y a dos de los 8 huecos del
    Níquel. La carga eléctrica del átomo de
    Níquel en estado Fundamental es más ocho (+8).
    Figura No.21. Átomo de Platino en estado Fundamental. Los
    pequeños círculos rellenos de colores corresponden
    a los electrones del átomo del mismo color, los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
    color de línea. El círculo grande que engloba al
    resto del átomo de Platino corresponde a la
    separación entre el último nivel de valencia y el
    subnivel d que contiene a 9 electrones y a uno de los 8 huecos
    del Platino. La carga eléctrica del átomo de
    Platino en estado Fundamental es más ocho (+8). Figura
    No.23.
    Átomo de Paladio en estado 
    Fundamental como elemento de 
    Transición Átomo de Paladio en estado Fundamental.
    Los pequeños círculos rellenos de colores
    corresponden a los electrones del átomo del mismo color,
    los pequeños círculos vacíos corresponden a
    los huecos NOTA de ACLARACIÓN: los electrones y huecos del
    nivel de valencia se encuentran en línea es para
    transmitir la idea porque en realidad ellos sitúan en
    distintos niveles de la misma manera como están situados
    los del subnivel d. En el Níquel, el Paladio y el Platino
    realmente están situados por pares a distintos niveles
    energéticos de una manera seme- jante a las valencias, lo
    que si es ciero que en el subnivel d completan 10
    partículas entre electrones y huecos mientras en el
    último nivel de valencia, se completan son 8
    partículas entre electrones y huecos. 3- Conclusiones:
    como partículas del átomo que tiene su mismo color
    de línea. El círculo grande que engloba al resto
    del átomo de átomo de Paladio corresponde a la
    separación entre el último nivel de valencia y el
    subnivel d que contiene a 10 electrones y sin huecos en el
    Paladio. La carga eléctrica del átomo de Paladio en
    estado Fundamental es más ocho (+8). Figura No.22. a)
    PRIMERA GRAN CONCLUSIÓN es que el grupo 9 del El Niquel
    tiene 6 huecos dos huecos en el nivel de valencia y 2 huecos en
    el subnivel d del nivel anterior al de valencia. El Paladio tiene
    todos sus 8 huecos alojados solamente en el último nivel
    de valencia. Sin embargo el Platino tiene a 7 de los 8 huecos que
    le co- rresponden como integrante del grupo 10, ubicados en el
    nivel de valencia y uno solo de ellos situado en el subnivel d
    del nivel anterior al de valencia. Cobalto formado por este, el
    Rodio y el Iridio tienen 9 hue- cos. b) SEGUNDA GRAN
    CONCLUSIÓN es que el grupo 8 conformado por el Hierro, el
    Rutenio y el Osmio, tienen 10 huecos. c) TERCERA GRAN
    CONCLUSIÓ es que el grupo 7 con- formado por el Manganeso,
    el Tecnecio y el Renio, tienen 11 huecos.
    Átomo de Platino en estado 
    Fundamental como elemento de 
    Transición d) CUARTA GRAN CONCLUSIÓN es que el
    grupo 6 conformado por el Cromo, Molibdeno y el Wolframio o
    Tugsteno, tienen 12 huecos. e) QUINTA GRAN CONCLUSIÓN es
    que el grupo 5 con- formado por el Vanadio, el Niobio y el
    Tantalio, tienen 13 huecos. Pt f) SEXTA GRAN CONCLUSIÓN es
    que el grupo 4 con- formado por el Titanio, el Circonio y el
    Hafnio, tienen 14 huecos. 10

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    3 g) SEPTIMA GRAN CONCLUSIÓN es que ya no serían 18
    grupos los de la tabla periódica sino, sería 32
    grupos, misma razón por la cual el Cinc tiene cierto
    parecido con el Magnesio. hasta completar 29 huecos. m)
    DECIMOTERCERA GRAN CONCLUSIÓN es la Nue- h) OCTAVA GRAN
    PERO GRAN CONCLUSIÓN es que el grupo 3 actual se
    convertiría en el grupo 17 con 15 hue- cos en la nueva
    tabla periódica y quedaría conformado por 4
    elementos atómicos que serían el Escandio, el
    Itrio, el Lu- tecio y el Lawrencio con la configuración
    fundamental de [Rn]7s25f146d1. La explicación de la
    controversia habida entre la configuración experimental de
    la mecánica cuántica en el Lawrencio
    [Rn]7s25f147p1, es que el único electrón d
    fundamental puede saltar excitado al primer orbital 7p y dejar de
    ver fundamental y constante a la siguiente configu- ración
    que es excitada [Rn]7s25f147p1. Esta ultima configu-
    ración sería la misma [Rn]7s25f14d07p1 quien deja
    dicho que el subnivel d tiene cero electrones pero alberga 10
    hue- cos y el subnivel p tienen ahora un electrón y 5
    huecos. va Tabla Periódica:
    Nueva Tabla Periódica según la 
    Nueva Regla del Octeto i) NOVENA GRAN PERO GRAN
    CONCLUSIÓN es que el nuevo grupo Tres (3) de la Nueva
    Tabla Periódica estaría 3 H f constituido por solo
    dos elementos que serían el Lantano quien
    encabezaría el grupo seguido hacia abajo por el Acti- nio.
    Los grupos del tres (3) al diez y seis (16), estarían con-
    formados por columnas de solo dos átomos ubicados en los
    niveles de energía 6º y 7º de la tabla. Nueva
    Tabla Periódica. Hay 103 elementos químicos. Consta
    de 7 períodos o niveles energéticos horizontales y
    32 grupos o columnas. El color azul oscuro casi negro representa
    a la nueva posición del átomo de hidrógeno
    en el grupo 31 como halógeno con un solo hueco. El grupo
    color naranja es el grupo 32 de los gases nobles con cero huecos.
    El grupo de color verde es el nuevo grupo 17 que tiene 15 huecos
    y está conformado por el Escandio, el Itrio, el Lutecio y
    el Lawrencio. El grupo de color rojo es el grupo 27 del Boro con
    5 huecos. El grupo de color azul claro es el grupo uno de los
    alcalinos con 7 huecos y el grupo de color amarillo es el grupo 2
    del Berilio o alcalino-térreos que tienen 6 huecos. El
    grupo color púrpura marcado con un 3 es el nuevo grupo
    tres que tiene 29 huecos y está conformado por el Lantano
    y el Actinio. Figura No.24. j) DECIMA GRAN CONCLUSIÓN es
    que el átomo de Lantano tendría la siguiente
    configuración fundamental [Xe]6s24f0 5d 1 . Esta
    configuración quiere decir que el subni- vel 4f no tiene
    electrones pero alberga a 14 huecos, y que todos suman un total
    de 29 huecos en el tercer nuevo grupo de la nueva tabla
    periódica. k) DECIMOPRIMERA GRAN CONCLUSIÓN es que
    el átomo de Actinio tendría la siguiente
    configuración electró- nica fundamental
    [Rn]7s25f06d1 quien quiere decir que el subnivel 5f no tiene
    electrones pero alberga a 14 huecos, y que todos suman un total
    de 29 huecos en el tercer nuevo grupo de la nueva tabla
    periódica. l) DECIMOSEGUNDA GRAN CONCLUSIÓN es la
    razón del porqué el grupo del Cinc es distinto al
    grupo del Berilio si ambos tienen los mismos 6 huecos. Es la
    misma razón del porqué el grupo del Cobre es muy
    distinto al grupo de los alcalinos si ambos tienen 7 huecos. La
    razón es que los alcalinos y los alcalino-térreos
    excitados no puede alterar su valencia mientras que los del grupo
    del cobre y el cinc, si pueden hacerlo tal como le sucede al
    Lawrencio. Esta es la 11 Nota Aclaratoria: En las configuraciones
    electrónicas del Lantano y el Actinio que son
    respectivamente [Xe]6s25d1 y [Rn]7s26d1 pero incluyendo a los
    huecos son realmente las siguientes [Xe]6s24f05d1 y [Rn]7s25f06d1
    que suman 29 huecos que es la condición del respectivo
    grupo. Es el mis- mo ejemplo del átomo de Praseodimio que
    tiene una confi- guración [Xe]6s24f3, donde tampoco se
    tienen en cuenta la presencia de los huecos y como el grupo
    impone la condi- ción de 27 huecos no salen sino en la
    siguiente nueva confi- guración [Xe]6s24f35d0. n)
    CONCLUSIÓN DEL GRUPO CUATRO DE LA NUE- VA TABLA
    PERIÓDICA. Estaría conformado por el Cerio y el
    Torio, tendrían 28 huecos y las siguientes configuracio-
    nes electrónicas [Xe]6s24f15d1 y [Rn]7s25f06d2. o)
    CONCLUSIÓN DEL GRUPO CINCO DE LA NUEVA TABLA
    PERIÓDICA. Estaría conformado por el Praseo- dimio
    y el Protactinio, tendrían 27 huecos y las siguientes
    configuraciones electrónicas respectivas [Xe]6s24f35d0 y
    [Rn]7s25f26d1.

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    siguientes configuraciones electrónicas [Xe]6s24f125d0 y
    p) CONCLUSIÓN DEL GRUPO SEIS DE LA NUEVA TABLA
    PERIÓDICA. Estaría conformado por el Neodimio y el
    Uranio, tendrían 26 huecos y las respectivas siguientes
    configuraciones electrónicas [Xe]6s24f45d0 y
    [Rn]7s25f36d1. q) CONCLUSIÓN DEL GRUPO SIETE DE LA NUEVA
    TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Prometio
    y el Neptunio, tendrían 25 huecos y las respectivas
    configu- raciones electrónicas [Xe]6s24f55d0 y
    [Rn]7s25f46d1. r) CONCLUSIÓN DEL GRUPO OCHO DE LA NUEVA
    TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Samario
    y el Plutonio, tendrían 24 huecos y las respectivas
    configu- raciones electrónicas [Xe]6s24f65d0 y
    [Rn]7s25f66d0. s) CONCLUSIÓN DEL GRUPO NUEVE DE LA NUEVA
    [Rn]7s25f126d0. z) CONCLUSIÓN DEL GRUPO QUINCE DE LA NUE-
    VA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Tulio
    y el Mendelevio, tendrían 17 huecos y las respectivas si-
    guientes configuraciones electrónicas [Xe]6s24f135d0 y
    [Rn]7s25f136d0. zz) CONCLUSIÓN DEL GRUPO DIEZ Y SEIS DE LA
    NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
    Iterbio y el Nobelio, tendrían 16 huecos y las respectivas
    siguientes configuraciones electrónicas [Xe]6s24f145d0 y
    [Rn]7s25f146d0. 4- Referencias TABLA PERIÓDICA.
    Estaría conformado por el Europio y el Americio,
    tendrían 23 huecos y las respectivas configura- ciones
    electrónicas [Xe]6s24f75d0 y [Rn]7s25f76d0. REFERENCIAS
    DEL ARTÍCULO. t) CONCLUSIÓN DEL GRUPO DIEZ DE LA
    NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
    Gadolinio y el Curio, tendrían 22 huecos y las respectivas
    configura- ciones electrónicas [Xe]6s24f75d1 y
    [Rn]7s25f76d1. u) CONCLUSIÓN DEL GRUPO ONCE DE LA NUEVA
    TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Terbio y
    el Berkelio, tendrían 21 huecos y las respectivas
    configura- ciones electrónicas [Xe]6s24f95d0 y
    [Rn]7s25f96d0. v) CONCLUSIÓN DEL GRUPO DOCE DE LA NUEVA
    TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
    Disprosio y el Californio, tendrían 20 huecos y las
    respectivas confi- guraciones electrónicas [Xe]6s24f105d0
    y [Rn]7s25f106d0. x) CONCLUSIÓN DEL GRUPO TRECE DE LA
    NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
    Holmio y el Einstenio, tendrían 19 huecos y las
    respectivas configu- raciones electrónicas [Xe]6s24f115d0
    y [Rn]7s25f116d0. y) CONCLUSIÓN DEL GRUPO CATORCE DE LA
    NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
    Erbio y el Fermio, tendrían 18 huecos y las respectivas 12
    [1] Ciclo del Ozono [2] Ciclo del Ozono [3] Barrera Interna de
    Potencial [4] Barrera Interna de Potencial [5] Ácido
    Fluoroantimónico. [6] Ácido
    Fluoroantimónico. [7] Di&

    Partes: 1, 2

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