Propiedades físicas:
- Estado físico: sólida, liquida y
gaseosa - Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1
g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura
critica: 374°C
El agua
químicamente pura es un liquido inodoro e insípido;
incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando
se mira a través de espesores de seis y ocho metros,
porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes
físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de
la escala
termométrica Centígrada. A la presión
atmosférica de 760 milímetros el agua hierve
a temperatura de
100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°,
que es la temperatura
critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo
caso el calor de
vaporización del agua asciende
a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por
encima de su punto de fusión,
el agua
liquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo
de la temperatura de
cristalización (agua
subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en
tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La
solidificación del agua va
acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se
solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal
y adopta formas diferentes, según las condiciones de
cristalización.
A consecuencia de su elevado calor
especifico y de la gran cantidad de calor que pone
en juego cuando
cambia su estado,
el agua obra
de excelente regulador de temperatura en
la superficie de la Tierra y
más en las regiones marinas.
El agua se comporta anormalmente; su presión de
vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su
volumen ofrece
la particularidad de ser mínimo a la de 4°. A dicha
temperatura la densidad del agua
es máxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4°
no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva,. sino
también cuando se enfría hasta 0°: a esta
temperatura su densidad es
0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que
es la densidad del
hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización
su volumen aumenta
en un 9 por 100.
Propiedades Químicas del Agua:
1)Reacciona con los óxidos
ácidos
2)Reacciona con los óxidos
básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
Muchas de estas reacciones que exponemos a
continuación ya son existentes en la naturaleza:
1)Los anhídridos u óxidos ácidos
reaccionan con el agua y
forman ácidos oxácidos.
Ejemplos:
2) Los óxidos de los metales u óxidos
básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se
disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se
combinan con gran facilidad.
Ejemplos:
3) Algunos metales descomponen el agua en frío
y otros lo hacían a temperatura elevada.
Ejemplos:
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con
los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el
agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido
de carbono e
hidrógeno (gas de
agua):
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas
sales, denominándose hidratos, como son:
En algunos casos los hidratos pierden agua de
cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son
eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que
cuando está hidratado es de color azul, pero
por pérdida de agua se transforma en sulfato
cúprico anhidro de color
blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el
vapor de agua de la atmósfera y se llaman
hidrófilas y también
higroscópicas; la sal se dice entonces que
delicuesce, tal es el caso del cloruro
cálcico.
Autor:
Angel Grimalt
agrimalt[arroba]cantv.net