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Análisis de los elementos de la Tabla Periódica




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    GRUPO I A: LOS METALES
    ALCALINOS

    LOS METALES ALCALINOS, LITIO (
    Li ), SODIO ( Na ), POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y
    FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLOR GRIS
    PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN
    DENSIDADES MUY BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA
    ELECTRICIDAD;
    REACCIONAN DE INMEDIATO CON EL AGUA,
    OXIGENO Y
    OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO
    ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA NATURALEZA. LOS
    COMPUESTOS TIPICOS DE LOS METALES ALCALINOS SON
    SOLUBLES EN AGUA Y ESTAN
    PRESENTES EN EL AGUA DE MAR
    Y EN DEPOSITOS SALINOS. COMO ESTOS METALES REACCIONAN
    RAPIDAMENTE CON ÉL OXIGENO, SE
    VENDEN EN RECIPIENTES AL VACIO, PERO POR LO GENERAL SE ALMACENAN
    BAJO ACEITE MINERALO QUEROSENO. EN ESTE GRUPO LOS
    MÁS COMUNES SON EL SODIO Y EL POTASIO.

    GRUPO II A: LOS METALES
    ALCALINOTERREOS

    ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO II A. SE
    ENCUENTRAN EL BERILIO ( Be ), MAGNESIO ( Mg ), CALCIO ( Ca ),
    ESTRONCIO ( Sr ), BARIO ( Ba ) Y EL RADIO ( Ra ).
    ESTOS METALES PRESENTAN PUNTOS DE FUSION MAS ELEVADOSQUE LOS DEL
    GRUPO
    ANTERIOR, SUS DENSIDADES SON TODAVÍA MAS BAJAS, PERO SON
    ALGO MAS ELEVADAS QUE LA DE LOS METALES ALCALINOS COMPARABLES.
    SON MENOS REACTIVOS QUE LOS METALES ALCALINOS. TODOS LOS LOS
    METALES ALCALINOTERREOS POSEEN DOS ELECTRONES DE VALENCIA Y
    FORMAN IONES CON DOBLE CARGA POSITIVA ( 2 + ).

    EL CALCIO OCUPA EL QUINTO LUGAR EN ABUNDANCIA;
    ALREDEDOR DEL 4 % DE LA CORTEZA TERRESTRE ES CALCIO O MAGNESIO.
    EL CARBONATO DE CALCIO ES EL COMPUESTO QUE FORMA LA GREDA, LA
    PIEDRA CALIZA Y LA CALCITA. LA CAL, EL CEMENTO, LSO
    HUESOS Y LOS
    DEPOSITOS DE CONCHAS MARINAS SON RICOS EN CALCIO. EL MAGNESIO
    METALICO SE EMPLEA PARA POLVO DE ILUMINACIÓN
    INSTANTÁNEA, BOMBILLAS FOTOGRAFICAS, Y EN ALEACIONES DE
    ALUMINIO, EN
    ESPECIAL PARA AVIONES Y PROYECTILES. CASI TODO EL " AGUA DURA
    "CONTIENE IONES CALCIO Y MAGNESIO, EL BERILIO ES COSTOSO, PERO
    LAS ALEACIONES DE
    ESTE METAL SE EMPLEAN EN HERRAMIENTAS
    QUE NO PRODUCEN CHISPAS, EN RESORTES Y ELECTRODOS PARA SOLDADURA POR
    PUNTOS. EL BERILIO Y SUS COMPUESTOS SON TOXICOS. LOS COMPUESTOS
    DE BARIO SON EXTENSAMENTE EN PIGMENTOS BLANCOS. EL RADIO ES
    RADIACTIVO.

    GRUPO III A:

    EL PRIMER ELEMENTO DEL GRUPO III A ES
    EL BORO ( B ), UN METALOIDE CON UN PUNTO DE FUSION MUY ELEVADO Y
    EN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. LOS OTROS
    ELEMENTOS QUE COMPRENDEN ESTE GRUPO SON:
    ALUMINIO ( Al
    ), GALIO ( Ga ), INDIO ( In ), Y TALIO (Tl ), QUE FORMAN IONES
    CON UNA CARGA TRIPLE POSITIVA ( 3 + ). LA DENSIDAD Y LAS
    CARACTERÍSTICAS METALICAS AUMENTAN CONFORME
    SE INCREMENTA ÉL NUMERO ATOMICO DE ESTE GRUPO.

    EL BORO NO SÉ ENCUNTRA LIBRE EN LA
    NATURALEZA,
    PERO ES EL ELEMENTO FUNDAMENTAL DEL BORAX. ESTE COMPUESTO SE
    EMPLEA COMO SUAVIZANTE DE AGUA Y EN
    AGENTE DE LIMPIEZA. DESDE EL PUNTO DE VISTA QUÍMICO, EL
    BORO SE COMPORTA MAS COMO EL METALOIDE SILICIO QUE COMO EL
    ALUMINIO
    METALICO.

    EL ALUMINIO SE
    ENCUENTRA ADYACENTE A DOS METALOIDES EN LA TABLA
    PERIÓDICA, PERO EN SUS PROPIEDADES PREDOMINAN LAS DE
    TIPO METALICO. EL ALUMINIO ES UN
    BUEN CONDUCTOR DE CALOR Y LA
    ELECTRICIDAD,
    Y ES UN METAL DÚCTIL QUE SE EMPLEA EN ALAMBRES LIGEROS. ES
    EL METAL QUE MÁS ABUNDA EN LA CORTEZA TERRESTRE ( 8 %),
    PERO ES DEMASIADO ACTIVO PARA ENCONTRARSE LIBRE EN LA NATURLEZA.
    SE UTILIZA POR EJEMPLO EN AERONAVES, ALAMBRE DE TRASMISIÓN
    ELECTRICA, MOTORES,
    AUTOMÓVILES, UTENSILIOS DE COCINA, PIGMENTOS PARA PINTURAS
    Y PAPEL
    ALUMINIO.

    EL GALIO SE FUNDE A 29.8  C, SOLO UN POCO
    ARRIBA DE LA TEMPERATURA
    AMBIENTE, LA
    DEMANDA DE
    ESTE METAL VA EN AUMENTO; TIENE APLICACIONES NUEVAS EN SEMICONDUCTORES
    DE ESTADO
    SÓLIDO PARA COMPUTADORES Y CELDAS SOLARES. EL INDIO ES MUY
    BLANDO; ENTRE OTRAS COSAS, SE EMPLEA EN TRANSISTORES Y
    RECUBRIMIENTOS DE ESPEJOS. EL TALIO Y SUS COMPUESTOS SON
    TOXICOS.

    GRUPO IV A: LA FAMILIA DEL
    CARBONO.

    EL CARÁCTER METALICO AUMENTA DE ARRIBA
    HACIA ABAJO EN EL CASO DE LOS ELEMENTOS CARBONO ( C),
    SILICIO ( Si ), GERMANIO ( Ge ), ESTAÑO ( Sn ), Y PLOMO (
    Pb ). LAS DIFERENCIAS EN LA POSICIÓN CRISTALINA DE LOS
    ATOMOS DE CARBONO
    EXPLICAN LA DUREZA RESBALADIZA DEL GRAFITO NEGRO. A LAS FORMAS
    DISTINTAS DE UN MISMO ELEMENTO, COMO ESTAS, SE LES LLAMA
    ALÓTROPOS. A MEDIADOS DE LA DECADA DE 1980 SÉ
    DESCUBRIO UNA NUEVA FORMA ALOTROPICA DEL CARBONO, CON
    60 ATOMOS DISPUESTOS EN UN PATRON PARECIDO A LA SUPERFICIE DE UN
    BALON DE FÚTBOL SOCCER A ESTAS ESFERAS DE CARBONO 60 SE
    LES SUELE DAR EL NOMBRE DE BUCKYBOLAS. EL CARBONO VEGETAL ES UNA
    FORMA ALOTROPICA NO CRISTALINA ( O QUIZAS MICROCRISTALINA) DEL
    CARBONO; NO PRESENTA UN PATRON ATOMICO DEFINIDO. ADEMÁS DE
    LOS DOS OXIDOS DE ESTE ELEMENTO, DIÓXIDO DE CARBONO (
    CO2 ) Y MONÓXIDO DE CARBONO (CO) EL CARBON ESTA
    PRESENTE EN MAS DE 8 MILLONES DE COMPUESTOS. ENTRE LOS COMPUESTOS
    ORGANICOS ( QUE CONTIENEN CARBONO) ESTAN LAS SUSTANCIAS
    NATURALES PRESENTES EN TODOS LOS SERES VIVOS. TODOS LOS PRODUCTOS DEL
    PETROLEO Y LOS SINTÉTICOS QUE VAN DE LOS PLÁSTICOS
    A LAS FIBRAS Y MEDICAMENTOS, SON TAMBIEN COMPUESTOS
    ORGANICOS.

    EL SILICIO, EL SEGUNDO MIEMBRO DE ESTE GRUPO,
    ES UN METALOIDE EN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO
    METALICAS. ES EL SEGUNDO ELEMENTO MÁS ABUNDANTE EN LA
    CORTEZA TERRESTRE ( 26%) PERO NO SE ENCUENTRA COMO ELEMENTO
    LIBRE, LA ARENA DE CUARZO, QUE ES DIÓXIDO DE SILICIO, SE
    EMPLEA EN LA PRODUCCIÓN DE VIDRIO Y CEMENTO. EL
    SILICIO POSEE UN LUSTRE METALICO GRIS. ESTE METALOIDE HA EJERCIDO
    UN IMPACTO ENORME EN LA TECNOLOGÍA MODERNA,
    PUES SE EMPLEA SILICIO EXTREMADAMENTE PURO EN LA MANUFACTURA DE
    SEMICONDUCTORES Y CHIPS DE COMPUTADORA.
    EL CARBORUNDO ES CARBURO DE SILICIO, UN COMPUESTO DE SILICIO Y
    CARBONO QUE SE UTILIZA EN HERRAMIENTAS
    DE CORTE Y ESMERILADO. EL GERMANIO ES TAMBIEN UN SEMICONDUCTOR
    METALOIDE Y PARTICIPA EN MILES DE APLICACIONES
    ELECTRÓNICAS.

    GRUPO V A:

    ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A ESTAN LOS NO
    METALES NITRÓGENO (N) Y FÓSFORO (P) , LSO
    METALOIDES ARSÉNICO (As) Y ANTIMONIO ( Sb), Y EL METAL
    PESADO BISMUTO (Bi). COMO SE VE, EN ESTE GRUPO HAY UN CAMBIO TOTAL
    EN APARIENCIA Y PROPIEDADES DE ARRIBA HACIA ABAJO.

    EL NITRÓGENO GASEOSO DIATÓMICO (
    N2 ) CONSTITUYE EL 78 % DEL AIRE EN VOLUMEN. TANTO EL
    NITRÓGENO COMO EL FÓSFORO SON FUNDAMENTALES PARA LA
    VIDA. EL NITRÓGENO ES UN ELEMENTO INDISPENSABLE PARA LOS
    AMINOÁCIDOS QUE COMPONEN TODAS LAS PROTEINAS. LAS
    MOLÉCULAS DE NITRÓGENO DEL AIRE NO SON MUY
    REACTIVAS, PERO CIERTAS BACTERIAS DEL
    SUELO PUEDEN "
    FIJAR" EL NITRÓGENO AL CONVERTIR EL ELEMENTO EN AMONIACO,
    QUE EN ESA FORMA PUEDE SER INCORPORADO POR LAS RAICES DE LAS
    PLANTAS. EN
    ESCALA
    INDUSTRIAL, EL NITRÓGENO Y EL HIDRÓGENO GASEOSOS SE
    COMBINAN PARA PRODUCIR AMONIACO GASEOSO, NH3 QUE SE
    UTILIZA COMO FERTILIZANTE Y TAMBIEN EN LA MANUFACTURA DE
    ACIDO NITRICO Y DIVERSOS EXPLOSIVOS.

    EL FÓSFORO ES UN SOLIDO REACTIVO QUE NO
    SE ENCUENTRA LIBRE EN LA NATURALEZA. UNA
    DE LAS FORMAS ALOTROPICAS DEL FÓSFORO ES UN MATERIAL ROJO
    PÚRPURA NO CRISTALINO QUE ALGUNA VEZ SE UTILIZO PARA
    FABRICAR CERILLAS. OTRA FORMA ALOTROPICA, DE FORMULA
    P4 PRESENTAN UNA APARIENCIA CEROSA CRISTALINA DE
    COLOR AMARILLENTO
    Y ES PRECISO MANTENERLA BAJO EL AGUA PARA
    EVITAR SU COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA CON EL
    OXIGENO DEL
    AIRE. EL
    FÓSFORO SE EMPLEA EN LA FABRICACIÓN DE CERILLAS,
    BOMBAS DE HUMO,
    BALAS TRAZADORAS PLAGUICIDAS Y OTROS MUCHOS PRODUCTOS.
    ESTE ELEMENTO ES FUNDAMENTAL PARA TODAS LAS CELULAS VEGETALES Y
    ANIMALES.

    EL ARSÉNICO ES UN METALOIDE EN EL QUE
    PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. TANTO EL ELEMENTO COMO
    SUS COMPUESTOS SON TOXICOS, EN PARTE PORQUE EL PRIMERO PUEDE
    IMITAR CASI POR COMPLETO EL COMPORTAMIENTO
    QUÍMICO DEL FÓSFORO, PERO EL ARSÉNICO ES
    INCAPAZ DE FUNCIONAR COMO EL FÓSFORO EN LOS TEJIDOS VIVOS, Y
    TIENE RESULTADOS LETALES. CIERTOS INSECTICIDAS Y FUNGUICIDAS
    AGRÍCOLAS CONTIENEN ARSÉNICO. EL ELEMENTO TAMBIEN
    SE UTILIZA EN APLICACIONES DE SEMICONDUCTORES E
    EN LASERES.

    EL ANTIMONIO ES UN METALOIDE EN QEL QUE
    PREDOMINAN LAS PROPIEDADES METALICAS. EL ELEMENTO ES QUEBRADIZO Y
    ESCAMOSO, CON LUSTRE METALICO. SE EMPLEA PARA AUMENTAR LA DUREZA
    DEL PLOMO DESTINADO A LAS BATERIAS DE AUTOMÓVIL, EN
    CUBIERTAS PARA CABLE Y EN BALAS TRAZADORAS. CIERTOS COMPUESTOS DE
    ANTIMONIO SE USAN EN PIGMENTOS PARA PINTURAS , EN ESMALTES
    CERÁMICOS Y EN AGENTES PARA INCOMBUSTIBILIZAR.

    EL BISMUTO ES EL UNICO METAL VERDADERO EN ESTE
    GRUPO. SE UTILIZA PARA HACER ALEACIONES
    COMO EL PELTRE, Y ALEACIONES DE
    BAJO PUNTO DE FUSION QUE SE EMPLEAN EN FUSIBLES ELÉCTRICOS
    Y SISTEMAS DE
    ASPERSIÓN CONTRA INCENDIOS.
    CIERTOS COMPUESTOS DE BISMUTO SE USAN EN POLVOS FACIALES Y
    COSMÉTICOS.

    GRUPO VI A:

    LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VI A, CONOCIDOS COMO
    LA FAMILIA DEL
    GRUPO DEL OXIGENO,
    COMPRENDEN AL OXIGENO (O),
    AZUFRE (S), SELENIO (Se), TELURIO (Te) Y POLONIO (Po). AUNQUE
    TODOS ELLOS TIENEN SEIS ELECTRONES DE VALENCIA, SUS PROPIEDADES
    VARIAN DE NO METALICAS A METALICAS EN CIERTO GRADO, CONFORME
    AUNMENTA EL NUMERO ATOMICO.

    EL OXIGENO GASEOSO, O2 ES
    FUNDAMENTAL PARA LA VIDA; ES NECESARIO PARA QUEMAR LOS
    COMBUSTIBLES FOSILES Y OBTENER ASI ENERGIA, Y SE
    REQUIERE DURANTE EL METABOLISMO
    URBANO PARA QUEMAR CARBOHIDRATOS.
    EN AMBOS PROCESOS, LOS
    PRODUCTOS
    SECUNDARIOS SON DIÓXIDO DE CARBONO Y AGUA. EL
    OXIGENO CONSTITUYE EL 21 % EN VOLUMEN DEL
    AIRE Y EL 49.5 %
    EN PESO DE LA CORTEZA TERRESTRE.

    LA OTRO FORMA ALOTROPICA DEL OXIGENO ES EL
    OZONO, CUYA FORMULA ES O3 ES MAS REACTIVO QUE EL
    OXIGENO ORDINARIO Y SE PUEDE FORMAR A PARTIR DE OXIGENO EN UN
    ARCO ELECTRICO, COMO EL DESCARGADOR A DISTANCIA DE UN MOTOR ELECTRICO,
    TAMBIEN SE PUEDE PRODUCIR OZONO POR LA ACCION DE LA LUZ ULTRAVIOLETA
    SOBRE EL OXIGENO; ESTO EXPLICA EL AROMA " FRESCO DEL AIRE DURANTE LAS
    TORMENTAS ELECTRICAS".

    EL AZUFRE ES EL SEGUNDO ELEMENTO NO METAL DEL
    GRUPO. A TEMPERATURA
    AMBIENTE ES UN
    SOLIDO AMARILLO PALIDO QUE SE ENCUENTRA LIBRE EN LA NATURALEZA. LO
    CONOCÍAN LOS ANTIGUOS Y SE LE MENCIONA EN EL LIBRO DEL
    GENESIS COMO PIEDRA DE AZUFRE. LAS MOLÉCULAS DE AZUFRE
    CONTIENEN OCHO ATOMOS DE AZUFRE CONECTADOS A UN ANILLO; SU
    FORMULA ES S8 . EL AZUFRE TIENE UNA IMPORTANCIA
    ESPECIAL EN LA MANUFACTURA DE
    NEUMÁTICOS DE HULE Y ACIDO SULFURICO,
    H2SO4 . OTROS COMPUESTOS DE AZUFRE SON
    IMPORTANTES PARA BLANQUEAR FRUTOS Y GRANOS.

    EL SELENIO ES UN NO METAL QUE PRESENTA
    INTERESANTES PROPIEDADES Y USOS. LA CONDUCTIVIDAD DE ESTE
    ELEMENTO AUMENTA CON LA INTENSIDAD DE LA LUZ. A CAUSA DE
    ESTA FOTOCONDUCTIVIDAD, EL SELENIO SE A UTILIZADO EN LOS
    MEDIDORES DE LUZ PARA CAMARAS
    FOTOGRAFICAS Y EN FOTOCOPIADORAS, PERO LA PREOCUPACIÓN QUE
    ORIGINA SU TOXICIDAD HA HECHO QUE DISMINUYA SU USO. EL SELENIO
    TAMBIEN PUEDE CONVERTIR LA CORRIENTE
    ELECTRICA ALTERNA EN CORRIENTE DIRECTA; SE HA UTILIZADO EN
    RECTIFICADORES, COMO LOS CONVERTIDORES QUE SE USAN EN LOS RADIOS
    Y GRABADORES PORTÁTILES, Y EN HERRAMIENTAS
    ELECTRICAS RECARGABLES. EL COLOR ROJO QUE EL
    SELENIO IMPARTE AL VIDRIO LO HACE
    UTIL EN LA FABRICACIÓN DE LENTES PARA SEÑALES
    LUMINOSAS.

    EL TELURIO, TIENE ASPECTO METALICO, PERO ES UN
    METALOIDE EN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. SE
    EMPLEA EN SEMICONDUCTORES Y
    PARA ENDURECER LAS PLACAS DE LOS ACUMULADORES DE PLOMO Y EL
    HIERRO COLADO.
    SE PRESENTA EN LA NATURALEZA EN
    DIVERSOS COMPUESTOS, PERO NO ES ABUNDANTE. EL POLONIO ES UN
    ELEMENTO RADIACTIVO POCO COMUN QUE EMITE RADIACIÓN ALFA Y
    GAMA; SU MANEJO ES MUY PELIGROSO. LOS USOS DE ESTE ELEMENTO SE
    RELACIONAN CON SU RADIACTIVIDAD, Y FUE DESCUBIERTO POR MARIE
    CURIE, QUIEN LE DIO ESTE NOMBRE EN HONOR A SU NATAL
    POLONIA.

    GRUPO VII A: LOS HALOGENOS.

    COMPRENDEN EL FLUOR (F), CLORO (Cl), BROMO
    (Br), YODO (I), Y ASTATINO (At). EL NOMBRE DE LA FAMILIA
    HALOGENO PROVIENEN DE LAS PALABRAS GRIEGAS QUE SIGNIFICAN "
    FORMADORES DE SALES". CADA ATOMO DE HALOGENO TIENE SIETE
    ELECTRONES DE VALENCIA. COMO ELEMENTOS , LOS ALOGENOS SON TODOS
    DIATOMICOS, TIENEN DOS A TOMOS POR MOLÉCULA Y SON
    DEMASIADO REACTIVOS COMO PARA ENCONTRARSE LIBRES EN LA
    NATURALEZA.

    EL PRIMER HALOGENO, EL FLUOR ES UN GAS AMARILLO
    PALIDO, QUE ES EL ELEMENTO CON MAS CARÁCTER NO METALICO DE
    TODOS. TIENEN UNA FUERTE TENDENCIA A GANAR UN ELECTRÓN
    PARA FORMAR IONES FLUORURO, F . TANTO LA MADERA COMO EL
    HULE ARDEN EN FORMA ESPONTÁNEA EN FLUOR GASEOSO. EL FLUOR
    SE EMPLEA EN LA PRODUCCIÓN DE COMPUESTOS CON CARBONO
    LLAMADOS FLUOROCARBONOS, COMO EL FREON-12,
    CCl2F2 , QUE SE UTILIZA COMO REFRIGERANTE
    EN APARATOS DE AIRE
    ACONDICIONADO. EL TEFLÓN ES UN FLUOROCARBONO QUE ES UN
    POLIMERO; TIENE UNIDADES MOLECULARES DE DOS ATOMOS DE CARBONO Y
    CUATRO ATOMOS DE FLUOR QUE SE REPITEN MILES DE VECES EN LARGAS
    CADENAS. LOS COMPUESTOS DE FLUOR TAMBIEN SE UTILIZAN PARA
    PREVENIR LA CARIES DENTAL Y EN CIERTOS LUBRICANTES.

    EL CLORO ES UN GAS AMARILLO
    VERDOSO DE OLOR IRRITANTE, QUE REACCIONA CON CASI TODOS LOS
    ELEMENTOS. EN CONCENTRACIONES ELEVADAS ES MUY VENENOSO, PERO ES
    BAJAS CONCENTRACIONES PUEDE SALVAR VIDAS: SE EMPLEA PARA
    PURIFICAR EL AGUA
    POTABLE, SE EMPLEA EN LA PRODUCCIÓN DE PAPEL,
    TEXTILES, BLANQUEADORES, MEDICAMENTOS, INSECTICIDAS, PINTURAS,
    PLÁSTICOS
    Y MUCHOS OTROS PRODUCTOS DE
    CONSUMO.

    EL BROMO ES EL UNICO ELEMENTO NO METALICO QUE
    ES LIQUIDO A TEMPERATURA
    AMBIENTE. ESTE
    LIQUIDO REACTIVO DE COLOR ROJO
    SANGRE CON UN
    VAPOR ROJO, ES PICANTE Y VENENOSO; SE DEBE MANEJAR CON EXTREMO
    CUIDADO. EL ELEMENTO SE OBTIENE PRINCIPALMENTE PROCESANDO
    SALMUERA EXTRAIDA DE LOS POZOS DE ARKANSAS Y MICHIGAN. TAMBIEN SE
    PUEDE OBTENER BROMO DEL AGUA DE MAR,
    PERO ESTO YA NO CONSTITUYE UNA FUENTE IMPORTANTE DEL ELEMENTO. EL
    BROMO SE UTILIZA EN LA PRODUCCIÓN DE SUSTANCIAS QUÍMICAS
    PARA FOTOGRAFIA, COLORANTES Y RETARDANTES DE FLAMA, Y EN LA
    MANUFACTURA DE
    UN AMPLIA VARIEDAD DE OTRAS SUSTANCIAS QUÍMICAS, INCLUSO
    PRODUCTOS
    FARMACÉUTICOS.

    A TEMPERATURA
    AMBIENTE EL
    YODO ES UN SOLIDO CRISTALINO DE COLOR GRIS
    METALICO. CUANDO SE CALIENTA, EL YODO SOLIDO SE SUBLIMA, ES DECIR
    SE TRANSFORMA, DIRECTAMENTE DEL ESTADO SOLIDO
    AL GASEOSO SIN PASAR POR EL ESTADO
    LIQUIDO. EL VAPOR DE YODO PRESENTA UN HERMOSO COLOR VIOLETA
    BRILLANTE. EL YODO QUE ES MENOS ABUNDANTE QUE OTROS HALOGENOS, SE
    OBTIENE DE POZOS DE SALMUERA QUE HAY EN LOS CAMPOS PETROLEROS DE
    CALIFORNIA Y LUISIANA. EL ELEMENTO ESTA PRESENTE TAMBIEN EN
    CIERTOS VEGETALES MARINOS, COMO LAS ALGAS, LOS COMPUESTOS DE YODO
    SE UTILIZAN EN PRODUCTOS QUÍMICOS PARA FOTOGRAFIA Y
    TAMBIEN EN CIERTOS MEDICAMENTOS. EL CUERPO HUMANO
    NECESITA UN POCO DE YODO PARA ELABORAR LA HORMONA
    TIROXINA.

    TODOS LOS ISÓTOPOS DEL ASTATINO SON
    RADIOCTIVOS. SE CREE QUE LA CANTIDAD TOTAL DE ESTE ELEMENTO,
    EXISTE EN LA CORTEZA TERRESTRE, ES MENOR QUE 30 GR. (UNA ONZA).
    MUESTRAS MINÚSCULAS DE ESTE INESTABLE ELEMENTO SE
    SINTETIZARON POR PRIMERA VEZ EN LA UNIVERSIDAD DE
    CALIFORNIA, BERKELEY, EN 1940.

    GRUPO VIII A: LOS GASES
    NOBLES.

    ESTA FAMILIA INCLUYE
    AL HELIO (He), NEON (Ne), ARGON (Ar), CRIPTON (Kr), XENON (Xe) Y
    RADON (Rn). LOS GASES NOBLES
    EXISTEN EN FORMA DE ATOMOS GASEOSOS MONOATÓMICOS (SOLOS)
    QUE NO TIENDEN A PARTICIPAR EN REACCIONES CON OTROS
    ELEMENTOS.

    TODOS LOA GSES NOBLES POSEEN UN NIVEL
    ENERGÉTICO EXTERNO LLENO POR COMPLETO DE ELECTRONES (DOS
    EN EL HELIO Y OCHO EN TODOS LOS DEMAS). ESTA DISTRIBUCIÓN ESTABLE DE ELECTRONES EXPLICA
    LA NATURALEZA NO REACTIVA DE ESTOS ELEMENTOS. ALREDEDOR DEL 1 %
    DE LA ATMÓSFERA DE LA TIERRA ES
    ARGON, Y LOS OTROS GASES NOBLES
    ESTAN PRESENTES EN CANTIDADES MUY PEQUEÑAS. A EXCEPCION
    DEL HELIO, QUE SE EXTRAE DE POZOS DE GAS NATURAL,
    ESTOS ELEMENTOS SE SEPARAN DEL AIRE LICUADO.

    DURANTE LA DECADA DE 1890, EL QUÍMICO
    ESCOSES SIR WILLIAM RAMSEY Y SUS COLABORADORES, DESCUBRIERON LA
    EXISTENCIA DE TODOS ESTOS ELEMENTOS EXCEPTO EL HELIO Y EL RADON.
    CUNADO JANSSEN, ASTRÓNOMO, EMPLEABA UN ESPECTROSCOPIO PAR
    ESTUDIAR UN ECLIPSE DE SOL EN 1868, OBSERVO UNA NUEVA LINEA EN EL
    ESPECTRO. SE CONCLUYO QUE EL SOL TENIA UN
    ELEMENTO AUN NO DESCUBIERTO QUE MAS TARDE RECIBIO EL NOMBRE DE
    HELIO, DERIVADO DE LA PALABRA GRIEGA HELIOS, QUE SIGNIFICA EL "
    SOL". EL PRIMER DESCUBRIMIENTO DE LA PRESENCIA DE HELIO EN
    LA TIERRA TUVO
    LUGAR EN 1895, CUANDO RAMSEY ENCONTRO UNA MUESTRA DE
    MINERAL DE URANIO PRODUCIA HELIO GASEOSO. EL RADON ES UN GAS RADIOACTIVO
    DESCUBIERTO EN 1900 POR FRIEDRICH DORN, FISICO QUIEN ENCONTRO QUE
    SE PRODUCIA ESTE ELEMENTO DURANTE LA DESCOMPOSICIÓN
    RADIOACTIVA DEL ELEMENTO RADIO.

    DEBIDO A SU BAJA DENSIDAD U
    NATURALEZA NO INFLAMABLE, EL HELIO SE UTILIZA PARA INFLAR GLOBOS
    Y DIRIGIBLES (ZEPELINES), Y PARA MANTENER BAJO PRESION EL
    COMBUSTIBLE LIQUIDO DE LOS COHETES SATURNO. LA PROPIEDAD QUE
    DISTINGUE A LOS GASES NOBLES
    COMO GRUPO, ES SU CALIDAD DE
    "INERTES". POR EJEMPLO, EL HELIO Y EL ARGON SE EMPLEAN EN LA
    SOLDADURA DEL
    ARCO Y EN PROCESOS
    METALÚRGICOS, PARA EVITAR LA REACCION DE LOS MATERIALES CON
    EL OXIGENO Y EL NITOGENO DEL AIRE. LAS BOMBILLAS DE LUZ Y LOS TUBOS
    FLUORESCENTES SE LLENAN CON UNA MEZCLA DE ARGON Y
    NITRÓGENO, QUE PROVEE UNA ATMÓSFERA INERTE PARA
    PROLONGAR LA VIDA DEL FILAMENTO. EL CRIPTON ES MAS COSTOSO, PERO
    SE UTILIZA PARA AUMENTAR LA EFICIENCIA Y
    BRILLANTES DE CIERTAS BOMBILLAS DE LAMPARA DE MANO Y DE
    ADITAMENTOS DE DESTELLO ELECTRÓNICO QUE SE EMPLEA EN
    FOTOGRAFIA. LA BRILLANTE LUZ
    NARANJA-ROJIZA DE LOS ANUNCIOS DE NEON SE PRODUCE CUANDO SE HACE
    PASAR UNA CORRIENTE
    ELECTRICA A TRAVEZ DE UN TUBO QUE CONTIENE GAS NEON A BAJA
    PRESION. LA
    NATURALEZA NO REACTIVA DE LOS GASES NOBLES
    LOS HACE MUY VALIOSOS.

    METALES DE TRANSICION.

    LOS METALES DE TRANSICIÓN SE LOCALIZAN
    EN LA PARTE CENTRAL DE LA TABLA
    PERIÓDICA Y SE LES IDENTIFICA CON FACILIDAD MEDIANTE
    UN NUMERO ROMANO SEGUIDO DE LA LETRA "B" EN MUCHAS TABLAS. NO HAY
    QUE OLVIDAR, SIN EMBARGO, QUE CIERTAS TABLAS PERIÓDICAS
    EMPLEAN UN SISTEMA DISTINTO
    DE ROTULOS , EN EL QUE LOS PRIMEROS GRUPOS DE METALES
    DE TRANSICIÓN ESTAN MARCADOS COMO GRUPOS "A" Y LOS
    DOS ULTIMOS GRUPOS DE METALES
    DE TRANSICIÓN SE IDENTIFICAN COMO GRUPOS "B". OTRAS
    TABLAS NO EMPLEAN LA DESINGNACION DE "A" O "B".

    EN GENERAL, LAS PROPIEDADES DE LOS METALES DE
    TRANSICIÓN SON BASTANTES SIMILARES. ESTOS METALES SON MAS
    QUEBRADIZOS Y TIENEN PUNTOS DE FUSION Y EBULLICIÓN MAS
    ELEVADOS QUE LOS OTROS METALES. LAS DENSIDADES, PUNTOS DE FUSION
    Y PUNTOS DE EBULLICIÓN DE LOS METALES DE TRANSICIÓN
    AUMENTAN PRIMERO Y LUEGO DISMINUYEN DENTRO DE CADA PERIODO,
    CONFORME AUMENTA EL NUMERO ATOMICO. ESTA TENDENCIA ES MAS NOTORIA
    EN LOS METALES DE TRANSICIÓN DEL SEXTO PERIODO. LOS
    METALES DE TRANSICIÓN SON MUCHOS MENOS REACTIVOS QUE LOS
    METALES ALCALINOS Y ALCALINOTERREOS. ASI, AUNQUE LOS METALES
    ALCALINOS, COMO EL SODIO O EL POTASIO, NUNCA SE ENCUENTRAN LIBRES
    EN LA NATURALEZA, SI SE HA PODIDO ENCONTRAR MUESTRAS
    RELATIVAMENTE PURAS DE VARIOS METALES DE TRANSICIÓN, COMO
    ORO, PLATA, HIERRO Y
    MANGANESO.

    LOS METALES DE TRANSICIÓN PUEDEN PERDER
    DOS ELECTRONES DE VALENCIA DEL SUBNIVEL s MAS EXTERNO,
    ADEMÁS DE ELECTRONES d RETENIDOS CON POCO FUERZA EN EL
    SIGUIENTE NIVEL ENERGÉTICO MAS BAJO. ASI UN METAL DE
    TRANSICIÓN EN PARTICULAR, PUEDE PERDER UN NUMERO VARIABLE
    DE ELECTRONES PARA FORMAR IONES POSITIVOS CON CARGAS DISTINTAS.
    POR EJEMPLO, EL HIERRO PUEDEN
    FORMAR EL ION Fe2+ O EL INO FE3+ SE DICE
    QUE EL HIERRO TIENEN
    NUMEROS DE OXIDACIÓN +2 Y +3. MUCHOS COMPUESTOS DE METALES
    DE TRANSICIÓN PRESENTAN UN COLORIDO BRILLANTE GRACIAS A UN
    NUMERO VARIABLE DE ELECTRONES NO APAREDOS.

    EL COBRE, LA
    PLATA Y EL ORO SE LES LLAMA METALES DE ACUÑACIÓN.
    LOS TRES SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y
    ELECTRICIDAD.
    EL COBRE TIENE UN
    COLOR ROJIZO CARACTERÍSTICO, QUE POCO A POCO SE OSCURECE
    CONFORME REACCIONA EL METAL CON EL OXIGENO Y LOS COMPUESTOS DE
    AZUFRE DEL AIRE. EL COBRE SE
    EMPLEA DE MANERA EXTENSA EN APLICACIONES ELECTRICAS, MONEDAS,
    TUBERÍA PARA AGUA Y EN ALEACIONES MUY
    CONOCIDAS COMO EL LATON, EL BRONCE Y LA PLATA
    STERLING.

    LA PLATA CON UN BRILLANTE LUSTRE METALICO, ES
    EL MEJOR CONDUCTOR TANTO DE CALOR COMO DE
    LA ELECTRICIDAD. SE
    EMPLEA EN MONEDAS, JOYERIA, CONTACTOS ELÉCTRICOS, CIRCUITOS
    IMPRESOS, ESPEJOS, BATERIAS, Y PRODUCTOS QUÍMICOS PARA
    FOTOGRAFIA. EL ORO ES EL MAS MALEABLE Y DÚCTIL DE LOS
    METALES. ES BLANDO, PERO POR LO GENERAL CONTIENE CANTIDADES
    PEQUENAS DE OTROS METALES PARA HACER ALEACIONES QUE SON MAS
    RESISTENTES. EL ORO NO REACCIONA CON EL AIRE NI CON LA MAYOR
    PARTE DE LAS USTANCIAS QUÍMICAS.

    ENTRE OTROS METALES DE TRANSICIÓN
    FAMILIARES ESTAN EL CROMO, HIERRO
    COBALTO, NIQUEL Y ZINC, DEL CUARTO PERIODO DE LA TABLA
    PERIÓDICA. ESTOS METALES SE EMPLEAN MUCHO EN DIVERSAS
    HERRAMIENTAS Y
    EN APLICACIONES RELACIONADAS. EL HIERRO ES EL CUARTO ELEMENTO MAS
    ABUNDANTE Y ES EL METAL MENOS COSTOSO. LAS ALEACIONES DEL HIERRO,
    CONOCIDAS COMO ACERO, CONTIENEN
    CANTIDADES PEQUEÑAS DE METALES COMO CROMO, MANGANESO Y
    NIQUEL, QUE LE DAN RESISTENCIA,
    DUREZA Y DURABILIDAD. EL HIERRO QUE ESTA CUBIERTO CON UNA DELGADA
    CAPA DE ZINC SE DICE QUE ESTA GALVANIZADO. ALGO ASI COMO LA
    TERCERA PARTE DE TODO EL ZINC QUE SE PRODUCE DE EMPLEA PARA
    GALVANIZAR ALAMBRE, CLAVOS Y METAL LAMINADO. EL ZINC ES
    IMPORTANTE EN LA PRODUCCIÓN DE LATON, PILAS SECAS Y
    FUNDICIONES A TROQUEL PARA OBJETOS AUTOMOTRICES Y DE
    FERRETERÍA.

    METALES DE TRANSICIÓN INTERNOS.

    LAS DOS FILAS DE LA PARTE INFERIOR DE LA
    TABLA
    PERIÓDICA SE CONCOCEN COMO METALES DE
    TRANSICIÓN INTERNOS. LOCALIZA EL LANTANO CON EL NUMERO
    ATOMICO 57. LA SERIE DE ELEMENTOS QUE SIGUEN AL LANTANO ( LOS
    ELEMENTOS CON NUMERO ATOMICO DEL 58 AL 71) SE CONOCEN COMO LOS
    LANTANIDOS. ESTOS ELEMENTOS TIENEN DOS ELECTRONES EXTERNOS EN EL
    SUBNIVEL 6s, MAS ELECTRONES ADICIONALESEN EL SUBNIVEL 4f. DE
    MANERA SIMILAR, LA SERIE DE ELEMENTOS QUE SIGUEN AL ACTINO
    (LODSELEMENTOS CON NUMERO ATOMICO DEL 90 AL 103) SE CONOCEN COMO
    ACTINIDOS, QUE TIENEN DOS ELECTRONES EXTERNOS EN EL SUBNIVEL 7s,
    MAS ELECTRONES ADICIONALES EN EL SUBNIVEL 5f. EN EL PASADO, A LOS
    ELEMENTPOS DE TRANSICION INTERNOS SE LES LLAMABA "TIERRAS RARAS"
    , PERO ESTA NO ERA UNA BUENA CLASIFICACION, PUES LA MAYOR PARTE
    NO SON TAN RAROS COMO ALGUNOS OTROS ELEMENTOS SON, SIN EMBARGO
    MUY DIFÍCIL DE SEPARAR.

    LOS LANTANIDOS Y ACTINIDOS POSEEN SUBNIVELES f
    PARCIALMENTE OCUPADOS. TIENEN PROPIEDADES TAN SIMILARES QUE
    RESULTA DIFÍCIL SEPARARLOS QUÍMICAMENTE, AUNQUE LOS
    METODOS MAS NUEVOS HAN PERMITIDO BAJAR LOS COSTOS DE
    PURIFICACIÓN. ESTOS METALES, A DIFERENCIA DE LOS METALES
    DE TRANSICIÓN, SON BLANDOS Y MALEABLES. SE EMPLEAN EN
    PIEDRAS DE ENCENDEDORES DE CIGARRILLOS, LAMPARAS DE ARCO DE
    CARBONO, LASERES, AGENTES COLORANTES PARA EL VIDRIO Y
    COMPUESTOS QUE PRODUCEN EL INTENSO COLOR ROJO QUE SE REQUIERE
    PARA LOS CINESCOPIOS DE TELEVISIÓN.

    ELEMENTOS TRANSURANICOS.

    EL URANIO, CON EL NUMERO ATOMICO 92, PERTENECE
    A LA SERIE DE LOS ACTINIDOS Y TIENE MAS PROTONES QUE CUALQUIER
    OTRO ELEMENTO PRESENTE EN LA NATURALEZA. EN 1940 SE SINTETIZO UN
    NUEVO ELEMENTO CON 93 PROTONES EN LA UNIVERSIDAD DE
    CALIFORNIA EN BERKELEY. ESTE ELEMENTO, LLAMADO NEPTUNIO, ES EL
    PRIMER MIEMBRO DE LOS ELEMENTOS SINTÉTICOS CON NUMEROS
    ATOMICOS MAYORES DE 92. A ESTOS ELEMENTOS SE LES LLAMA
    TRANSURÁNICOS, Y TODOS ELLOS SON RADIOACTIVOS. EL PLUTONIO
    TAMBIEN SE SINTETIZO EN 1940; EN LA ACTUALIDAD SE PRODUCE COMO UN
    PRODUCTO
    SECUNDARIO DE REACTORES NUCLEARES. HASTA AHORA SE HAN PRODUCIDO
    16 ELEMENTOS TRANSURÁNICOS; ALGUNOS DE ELLOS SON BASTANTE
    ESTABLES, EN TANTO QUE OTROS SUFREN CON FACILIDAD UNA
    DESINTEGRACIÓN RADIOACTIVA. LOS NOMBRES DE LOS ELEMENTOS
    DEL 95 AL 103 SE DERIVARON DE LUGARES Y CIENTÍFICOS
    IMPORTANTES. LOS ELEMENTOS DEL 95, 97 Y 98 RECIBIERON SU NOMBRE
    EN HONOR DE AMERICA, BERKELEY Y CALIFORNIA, RESPECTIVAMENTE. LOS
    ELEMENTOS CON NUMEROS ATOMICOS 96, 99, 100, 101, 102, Y 103
    FUERON BAUTIZADOS , RESPECTIVAMENTE , EN HONOR A LOS CURIE,
    ALBERT
    EINSTEIN, ENRICO FERMI, MENDELEEV, ALFRED NOVEL Y ERNEST
    LAWRENCE (INVENTOR DEL CICLOTRON). EN 1994 SE PROPUSO FORMALMENTE
    QUE EL ELEMENTO 106 SE LLAMARA SEABORGIO (Sg) EN HONOR DE GLENN
    T. SEABORG, POR SU TRABAJO CON LOS ELEMENTOS
    TRANSURÁNICOS.

    EL EQUIPO QUE SE REQUIERE PARA PRODUCIR NUEVOS
    ELEMENTOS TRANSURÁNICOS SE HA VUELTO MAS COMPLEJO, PERO NO
    HAY RAZON PARA DUDAR DE QUE SINTETICEN ELEMENTOS ADICIONALES, O
    DE QUE SE ENCUENTREN NUEVOS USOS PARA LOS ELEMENTOS NATURALES Y
    SINTÉTICOS.

    METALES
    ALCALINOS

    NOMBRE

    CESIO

    FRANCIO

    LITIO

    Símbolo

    Cs

    Fr

    Li

    Período

    6

    7

    2

    Grupo

    1

    1

    1

    Masa atómica

    132,90545

    (223)

    6,941

    Número atómico

    55

    87

    3

    Número de oxidación

    1

    1

    1

    Estado de agregación

    líquido

    líquido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 18 – 8 –
    1

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 –
    1

    2 – 1

    Electronegatividad

    0,79

    0,7

    1,0

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    3,894

    5,392

    Isótopos (abundancia %)

    133  (100)

    223  (100)

    6  (7,42)

    7  (92,58)

    NOMBRE

    POTASIO

    RUBIDIO

    SODIO

    Símbolo

    K

    Rb

    Na

    Período

    4

    5

    3

    Grupo

    1

    1

    1

    Masa atómica

    39,0983

    85,4678

    22,989770

    Número atómico

    19

    37

    11

    Número de oxidación

    1

    1

    1

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 8 – 1

    2 – 8 – 18  – 8 –
    1

    2 – 8  – 1

    Electronegatividad

    0,8

    0,8

    0,9

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    4,341

    4,177

    5,139

    Isótopos (abundancia %)

    39  (93,078)

    85  (72,15)

    23  (100)

    40  (0,0118)

    87  (27,85)

    41  (6,9102)

    NOMBRE

    BARIO

    BERILIO

    CALCIO

    Símbolo

    Ba

    Be

    Ca

    Período

    6

    2

    4

    Grupo

    2

    2

    2

    Masa atómica

    137,327

    9,012182

    40,078

    Número atómico

    56

    4

    20

    Número de oxidación

    2

    2

    2

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 18 – 8 –
    2

    2 – 2

    2 – 8  – 8 – 2

    Electronegatividad

    1,02

    1,5

    1,0

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    5,212

    9,322

    6,113

    Isótopos (abundancia %)

    130  (0,101)

    9  (100)

    40  (96,9667)

    132  (0,097)

    42   (0,64)

    134  (2,42)

    43 (0,145)

    135  (6,59)

    44    (2,06)

    136  (7,81)

    46  (0,0033)

    137  (11,32)

    48  (0,185)

    138  (71,662)

    NOMBRE

    ESTRONCIO

    MAGNESIO

    RADIO

    Símbolo

    Sr

    Mg

    Ra

    Período

    5

    3

    7

    Grupo

    2

    2

    2

    Masa atómica

    87,62

    24,3050

    (226)

    Número atómico

    38

    12

    88

    Número de oxidación

    2

    2

    2

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 8 – 2

    2 – 8 -  2

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 –
    2

    Electronegatividad

    1,0

    1,2

    0,9

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    5,695

    7,646

    5,279

    Isótopos (abundancia %)

    84  (0,56)

    24  (78,60)

    226  (100)

    86    (9,86)

    25   (10,11)

    87  (7,02)

    26    (11,29)

    88   (82,56)

    ELEMENTOS DE
    TRANSICION

    NOMBRE

    ACTINIO

    ESCANDIO

    ITRIO

    LANTANO

    Símbolo

    Ac

    Sc

    Y

    La

    Período

    7

    4

    5

    6

    Grupo

    3

    3

    3

    3

    Masa atómica

    (227)

    44,955910

    88,90585

    138,9055

    Número atómico

    89

    21

    39

    57

    Número de oxidación

    3

    3

    3

    3

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 9 –
    2

    2 – 8  – 9 – 2

    2 – 8 – 18 – 9 – 2

    2 – 8 – 18 – 18 – 9 –
    2

    Electronegatividad

    1,1

    1,3

    1,2

    1,17

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    6,9

    6,54

    6,38

    5,577

    Isótopos    
    (abundancia %)

    227 (100)

    45  (100)

    89  (100)

    139  (99,911)

    138  (0,089)

    NOMBRE

    CIRCONIO

    HAFNIO

    TITANIO

    Símbolo

    Zr

    Hf

    Ti

    Período

    5

    6

    4

    Grupo

    4

    4

    4

    Masa atómica

    91,224

    178,49

    47,867

    Número atómico

    40

    72

    22

    Número de oxidación

    4

    4

    2 ; 3 ; 4

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 10 – 2

    2 – 8 – 18 – 32 – 10 –
    2

    2 – 8 – 10 – 2

    Electronegatividad

    1,4

    1,3

    1,5

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    6,84

    7,2

    6,82

    Isótopos (abundancia %)

    90  (51,46)

    174  (0,16)

    46  (8,25)

    176 (5,26)

    91   (11,23)

    47   (7,44)

    177 (18,60)

    92  (17,11)

    48  (73,72)

    178  (27,28)

    94   (17,40)

    49  (5,41)

    179  (13,62)

    96  (2,80)

    50  (5,18)

    180  (35,08)

    NOMBRE

    NIOBIO

    TANTALIO

    VANADIO

    Símbolo

    Nb

    Ta

    V

    Período

    5

    6

    4

    Grupo

    5

    5

    5

    Masa atómica

    92,90638

    180,9479

    50,9415

    Número atómico

    41

    73

    23

    Número de oxidación

    3 ;  5

    5

    2 ; 3 ; 4 ; 5

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 12 – 1

    2 – 8 – 18 – 32 – 11 –
    2

    2 – 8 – 11 – 2

    Electronegatividad

    1,6

    1,54

    1,6

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    6,88

    7,89

    6,74

    Isótopos (abundancia %)

    93  (100)

    180  (0,0123)

    50  (0,24)

    181   (99,9877)

    51   (99,76)

    NOMBRE

    CROMO

    MOLIBDENO

    WOLFRAMIO

    Símbolo

    Cr

    Mo

    W

    Período

    4

    5

    6

    Grupo

    6

    6

    6

    Masa atómica

    51,9961

    95,94

    183,84

    Número atómico

    24

    42

    74

    Número de oxidación

    2 ; 3  ; 6

    2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6

    2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8  – 12 – 2

    2 – 8 – 18 – 13 - 
    1

    2 – 8 – 18 – 32 – 12 –
    2

    Electronegatividad

    1,6

    1,8

    1,7

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    6,766

    7,099

    7,98

    Isótopos (abundancia %)

    50  (4,31)

    92 (15,86)

    180  (0,135)

    94  (9,12)

    52   (83,76)

    182  (26,415)

    95  (15,70)

    96 (16,50)

    183  (14,42)

    53  (9,55)

    97 (9,45)

    184   (30,63)

    98  (23,75)

    54  (2,38)

    186 (28,4)

    100   (9,62)

    NOMBRE

    MANGANESO

    RENIO

    TECNECIO

    Símbolo

    Mn

    Re

    Tc

    Período

    4

    6

    5

    Grupo

    7

    7

    7

    Masa atómica

    54,938049

    186,207

    (98)

    Número atómico

    25

    75

    43

    Número de oxidación

    2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 7

    – 1 ; 2 ; 4 ; 6 ; 7

    7

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8  – 13 – 2

    2 – 8 – 18 – 32 – 13 - 
    2

    2 – 8 – 18 – 14 - 
    1

    Electronegatividad

    1,5

    1,9

    1,9

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    7,435

    7,88

    7,28

    Isótopos (abundancia %)

    55  (100)

    185  (37,07)

    ?

    187   (62,93)

    NOMBRE

    HIERRO

    OSMIO

    RUTENIO

    Símbolo

    Fe

    Os

    Ru

    Período

    4

    6

    5

    Grupo

    8

    8

    8

    Masa atómica

    55,845

    190,23

    101,07

    Número atómico

    26

    76

    44

    Número de oxidación

    2 ; 3

    2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 
    8

    2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 
    8

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8  – 14 – 2

    2 – 8 – 18 – 32 – 14 - 
    2

    2 – 8 – 18 – 15 - 
    1

    Electronegatividad

    1,8

    2,2

    2,2

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    7,870

    8,70

    7,37

    Isótopos (abundancia %)

    54  (5,84)

    184  (0,018)

    96  (5,57)

    186 (1,59)

    98  (1,91)

    56  (91,68)

    99  (12,72)

    187  (1,64)

    188  (13,3)

    100  (12,7)

    57  (2,17)

    101 (17,0)

    189 (16,1)

    190  (26,377)

    102  (31,6)

    58  (0,31)

    104   (18,5)

    192   (40,975)

    NOMBRE

    COBALTO

    IRIDIO

    RODIO

    Símbolo

    Co

    Ir

    Rh

    Período

    4

    6

    5

    Grupo

    9

    9

    9

    Masa atómica

    58,933200

    192,217

    102,90550

    Número atómico

    27

    77

    45

    Número de oxidación

    2 ; 3

    2 ; 3 ; 4 ; 6

    2 ; 3 ; 4

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8  – 15 – 2

    2 – 8 – 18 – 32 – 17

    2 – 8 – 18 – 16 - 
    1

    Electronegatividad

    1,8

    2,2

    2,28

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    7,86

    9,1

    7,46

    Isótopos (abundancia %)

    59  (100)

    191 (38,5)

    103  (100)

    193  (61,5)

    NOMBRE

    NÍQUEL

    PALADIO

    PLATINO

    Símbolo

    Ni

    Pd

    Pt

    Período

    4

    5

    6

    Grupo

    10

    10

    10

    Masa atómica

    58,6934

    106,42

    195,078

    Número atómico

    28

    46

    78

    Número de oxidación

    2 ; 3

    2 ; 4

    2 ; 4

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8  – 16 – 2

    2 – 8 – 18 – 18

    2 – 8 – 18 – 32 – 17 - 
    1

    Electronegatividad

    1,8

    2,20

    2,7

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    7,635

    8,34

    9,0

    Isótopos (abundancia %)

    58  (68,0769)

    102  (0,96)

    190  (0,0127)

    104 (10,97)

    192 (0,78)

    60  (26,2231)

    105  (22,21)

    194  (32,9)

    61  (1,1399)

    106  (27,33)

    195  (33,9)

    62  (3,6345)

    196 (25,2073)

    108 (26,73)

    64   (0,9256)

    198  (7,20)

    110  (11,8)

    NOMBRE

    COBRE

    ORO

    PLATA

    Símbolo

    Cu

    Au

    Ag

    Período

    4

    6

    5

    Grupo

    11

    11

    11

    Masa atómica

    63,546

    196,96655

    107,8682

    Número atómico

    29

    79

    47

    Número de oxidación

    1 ; 2

    1 ; 3

    1

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8  – 18 – 1

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 –
    1

    2 – 8 – 18 – 18 - 
    1

    Electronegatividad

    1,9

    2,4

    1,9

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    7,726

    9,225

    7,576

    Isótopos (abundancia %)

    63  (69,1)

    197  (100)

    107  (51,35)

    65   (30,9)

    109(48,65)

    NOMBRE

    CADMIO

    CINC

    MERCURIO

    Símbolo

    Cd

    Zn

    Hg

    Período

    5

    4

    6

    Grupo

    12

    12

    12

    Masa atómica

    112,411

    65,39

    200,59

    Número atómico

    48

    30

    80

    Número de oxidación

    2

    2

    1 ; 2

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    líquido

    Estructura electrónica

    2 – 8  – 18 – 18 –
    2

    2 – 8 – 18 – 2

    2 – 8 – 18 – 32 – 18
    - 2

    Electronegatividad

    1,69

    1,65

    1,9

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    8,993

    9,394

    10,437

    Isótopos (abundancia %)

    106  (1,25)

    64  (48,89)

    196  (0,146)

    198  (10,02)

    108 (0,89)

    66 (27,82)

    110  (12,49)

    199  (16,834)

    67  (4,11)

    111 (12,80)

    200  (23,13)

    112  (24,13)

    201 (13,22)

    113 (12,22)

    68   (18,56)

    202  (29,8)

    114  (28,73)

    70  (0,62)

    116  (7,49)

    204   (6,85)

    GRUPOS 13 a 17

    NOMBRE

    ALUMINIO

    BORO

    GALIO

    INDIO

    TALIO

    Símbolo

    Al

    B

    Ga

    In

    Tl

    Período

    3

    2

    4

    5

    6

    Grupo

    13

    13

    13

    13

    13

    Masa atómica

    26,981538

    10,811

    69,723

    114,818

    204,3833

    Número atómico

    13

    5

    31

    49

    81

    Número de oxidación

    3

    3

    3

    3

    1 ; 3

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    líquido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 3

    2 – 3

    2 – 8 – 18 – 3

    2 – 8 – 18 – 18 – 3

    2 – 8 -  18 – 32 – 18 –
    3

    Electronegatividad

    1,61

    2,0

    1,81

    1,78

    1,8

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    5,986

    8,298

    5,999

    5,786

    6,108

    Isótopos (abundancia %)

    27  (100)

    10  (18,66)

    69  (60,2)

    113  (4,33)

    203  (29,50)

    11  (81,34)

    71  (39,8)

    115  (95,67)

    205  (70,50)

    NOMBRE

    CARBONO

    ESTAÑO

    GERMANIO

    PLOMO

    SILICIO

    Símbolo

    C

    Sn

    Ge

    Pb

    Si

    Período

    2

    5

    4

    6

    3

    Grupo

    14

    14

    14

    14

    14

    Masa atómica

    12,0107

    118,710

    72,61

    207,2

    28,0855

    Número atómico

    6

    50

    32

    82

    14

    Número de oxidación

    -2 ; 2 ; 4

    2 ; 4

    4

    2 ; 4

    4

    Estado de agregación

    sólido

    sólido

    sólido

    sólido

    Sólido

    Estructura electrónica

    2 – 4

    2 – 8- 18 – 18 – 4

    2 – 8 – 18 – 4

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 –
    4

    2 – 8 – 4

    Electronegatividad

    2,5

    1,8

    2,01

    1,8

    1,90

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    11,260

    7,344

    7,899

    7,289

    8,151

    Isótopos (abundancia %)

    12  (98,892)

    112  (0,95)

    70  (20,55)

    204  (1,40)

    28  (92,17)

    114  (0,65)

    115  (0,34)

    72   (27,37)

    206  (25,2)

    116  (14,24)

    29  (4,71)

    117  (7,57)

    73  (7,67)

    13   (1,108)

    118  (24,01)

    207  (21,7)

    119  (8,58)

    74  (36,74)

    120  (32,97)

    30  (3,12)

    208  (51,7)

    122  (4,71)

    76 (7,67)

    124  (5,98)

    NOMBRE

    ANTIMONIO

    ARSENICO

    BISMUTO

    FÓSFORO

    NITRÓGENO

    Símbolo

    Sb

    As

    Bi

    P

    N

    Período

    5

    4

    6

    3

    2

    Grupo

    15

    15

    15

    15

    15

    Masa atómica

    121,760

    74,92160

    208,98038

    30,973761

    14,00674

    Número atómico

    51

    33

    83

    15

    7

    Número de oxidación

    -3 ; 3 ; 5

    -3 ; 3 ; 5

    3 ; 5

    -3 ; 3 ; 5

    -3 ; 3 ; 5

    Estado de agregación

    Sólido

    sólido

    sólido

    sólido

    gaseoso

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 18 – 5

    2 – 8 – 18 – 5

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 –
    5

    2 – 8 – 5

    2 – 5

    Electronegatividad

    1,9

    2,0

    1,9

    2,19

    3,05

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    8,641

    9,81

    7,416

    10,486

    14,534

    Isótopos (abundancia %)

    121  (57,25)

    75  (100)

    209  (100)

    31  (100)

    14  (99,635)

    123  (42,75)

    15  (0,365)

    NOMBRE

    AZUFRE

    OXÍGENO

    POLONIO

    SELENIO

    TELURIO

    Símbolo

    S

    O

    Po

    Se

    Te

    Período

    3

    2

    6

    4

    5

    Grupo

    16

    16

    16

    16

    16

    Masa atómica

    32,066

    15,9994

    (209)

    78,96

    127,60

    Número atómico

    16

    8

    84

    34

    52

    Número de oxidación

    -2 ; 4 ; 6

    -2

    6

    -2 ; 4 ; 6

    -2 ; 4 ; 6

    Estado de agregación

    sólido

    gaseoso

    sólido

    sólido

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 6

    2 – 6

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 –
    6

    2 – 8 – 18 – 6

    2 – 8 – 18 – 18 – 6

    Electronegatividad

    2,5

    3,5

    2,0

    2,4

    2,1

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    10,360

    13,618

    8,42

    9,752

    9,009

    Isótopos (abundancia %)

    32  (95,018)

    16  (99,759)

    210  (100)

    74  (0,87)

    120 (0,089)

    122  (2,46)

    33  (0,750)

    76 (9,02)

    123  (0,87)

    17  (0,037)

    77  (7,58)

    124   (4,61)

    34  (4,215)

    78 (23,52)

    125  (6,99)

    126  (18,71)

    18  (0,204)

    80  (49,82)

    128   (31,786)

    36   (0,017)

    82 (9,19)

    130   (34,485)

    NOMBRE

    ASTATO

    BROMO

    CLORO

    FLÚOR

    IODO

    Símbolo

    At

    Br

    Cl

    F

    I

    Período

    6

    4

    3

    2

    5

    Grupo

    17

    17

    17

    17

    17

    Masa atómica

    (210)

    79,904

    35,4527

    18,9984032

    126,90447

    Número atómico

    85

    35

    17

    9

    53

    Número de oxidación

    -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7

    -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7

    -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7

    -1

    -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7

    Estado de agregación

    sólido

    líquido

    gaseoso

    gaseoso

    sólido

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 –
    7

    2 – 8 – 18 – 7

    2 – 8 – 7

    2 – 7

    2 – 8 – 18 – 18 – 7

    Electronegatividad

    2,2

    2,8

    3,0

    3,98

    2,5

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    11,814

    12,967

    17,422

    10,451

    Isótopos (abundancia %)

    210  (100)

    79  (50,56)

    35  (75,53)

    19  (100)

    127  (100)

    81   (49,44)

    37   (24,47)

    GASES INERTES

    NOMBRE

    ARGÓN

    HELIO

    KRIPTÓN

    Símbolo

    Ar

    He

    Kr

    Período

    3

    1

    4

    Grupo

    18

    18

    18

    Masa atómica

    39,948

    4,002602

    83,80

    Número atómico

    18

    2

    36

    Número de oxidación

    Estado de agregación

    gaseoso

    gaseoso

    gaseoso

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 8

    2

    2 – 8 – 18 – 8

    Electronegatividad

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    15,759

    24,587

    13,999

    Isótopos (abundancia %)

    36  (0,337)

    4  (100)

    78 (0,384)

    80   (2,27)

    38  (0,063)

    82 (11,56)

    83  (11,55)

    40 (99,600)

    84  (56,883)

    86 (17,353)

    NOMBRE

    NEÓN

    RADÓN

    XENÓN

    Símbolo

    Ne

    Rn

    Xe

    Período

    2

    6

    5

    Grupo

    18

    18

    18

    Masa atómica

    20,1797

    (222)

    131,29

    Número atómico

    10

    86

    54

    Número de oxidación

    Estado de agregación

    gaseoso

    gaseoso

    gaseoso

    Estructura electrónica

    2 – 8

    2 – 8 – 18 – 32 – 18 –
    8

    2 – 8 – 18 – 18 – 8

    Electronegatividad

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    21,564

    10,748

    12,130

    Isótopos (abundancia %)

    20  (90,48)

    222  (100)

    124  (0,096)

    126  (0,090)

    128 (1,919)

    21  (0,27)

    129 (26,435)

    130 (4,08)

    131 (21,18)

    22  (9,25)

    132  (26,89)

    134  (10,44)

    136  (8,87)

    GASES

    NOMBRE

    CLORO

    FLUOR

    HIDRÓGENO

    NITRÓGENO

    OXÍGENO

    Símbolo

    Cl

    F

    H

    N

    O

    Período

    3

    2

    1

    2

    2

    Grupo

    17

    17

    1

    15

    16

    Masa atómica

    35,4527

    18,9984032

    1,00794

    14,00674

    15,9994

    Número atómico

    17

    9

    1

    7

    8

    Número de oxidación

    -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7

    -1

    1

    -3 ; 3 ; 5

    -2

    Estado de agregación

    gaseoso

    gaseoso

    gaseoso

    gaseoso

    gaseoso

    Estructura electrónica

    2 – 8 – 7

    2 – 7

    1

    2 – 5

    2 – 6

    Electronegatividad

    3

    3,98

    2,1

    3,05

    3,50

    Energía de 1º ionización
    (eV)

    12,967

    17,422

    13,598

    14,534

    13,618

    Isótopos (abundancia %)

    35  (75,53)

    19 (100)

    1  (99,9855)

    14  (99,635)

    16  (99,759)

    17  (0,037)

    37  (24,47)

    2  (0,0145)

    15  (0,365)

    18  (0,204)

    Grupo

    1

    2

     

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

     

    IA

    IIA

     

    IIIB

    IVB

    VB

    VIB

    VIIB

    VIIIB

    IB

    IIB

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    VIIIA

    Periodo

     

    1

    1

     

    2
    He

    2

    3
    Li

    4
    Be

     

    5
    B

    6
    C

    7
    N

    8
    O

    9
    F

    10
    Ne

    3

    11
    Na

    12
    Mg

     

    13
    Al

    14
    Si

    15
    P

    16
    S

    17
    Cl

    18
    Ar

    4

    19
    K

    20
    Ca

     

    21
    Sc

    22
    Ti

    23
    V

    24
    Cr

    25
    Mn

    26
    Fe

    27
    Co

    28
    Ni

    29
    Cu

    30
    Zn

    31
    Ga

    32
    Ge

    33
    As

    34
    Se

    35
    Br

    36
    Kr

    5

    37
    Rb

    38
    Sr

     

    39
    Y

    40
    Zr

    41
    Nb

    42
    Mo

    43
    Tc

    44
    Ru

    45
    Rh

    46
    Pd

    47
    Ag

    48
    Cd

    49
    In

    50
    Sn

    51
    Sb

    52
    Te

    53
    I

    54
    Xe

    6

    55
    Cs

    56
    Ba

    *

    72
    Hf

    73
    Ta

    74
    W

    75
    Re

    76
    Os

    77
    Ir

    78
    Pt

    79
    Au

    80
    Hg

    81
    Tl

    82
    Pb

    83
    Bi

    84
    Po

    85
    At

    86
    Rn

    7

    87
    Fr

    88
    Ra

    **

    104
    Rf

    105
    Db

    106
    Sg

    107
    Bh

    108
    Hs

    109
    Mt

    110
    Uun

    111
    Uuu

    112
    Uub

    113
    Uut

    114
    Uuq

    115
    Uup

    116
    Uuh

    117
    Uus

    118
    Uuo

     

    Lantanidos

    *

    57
    La

    58
    Ce

    59
    Pr

    60
    Nd

    61
    Pm

    62
    Sm

    63
    Eu

    64
    Gd

    65
    Tb

    66
    Dy

    67
    Ho

    68
    Er

    69
    Tm

    70
    Yb

    71
    Lu

     

    Actinidos

    **

    89
    Ac

    90
    Th

    91
    Pa

    92
    U

    93
    Np

    94
    Pu

    95
    Am

    96
    Cm

    97
    Bk

    98
    Cf

    99
    Es

    100
    Fm

    101
    Md

    102
    No

    103
    Lr

     

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