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GUÍA DE QUÍMICA




Enviado por ceciliaarenas_20



     

     

    1. ¿Cuáles son algunas de las características de la
    ciencia?
    Es tentativa; ya que puede ir cambiando, todo está bien
    hasta que se demuestre lo contrario,
    Es objetiva; ya que sus conclusiones si tienen validez,
    Es causal; busca la causa del fenómeno,
    Es universal; debe de ser para todo el mundo lo mismo,
    Es colectiva; deben de estar en comunicación con otros
    científicos
    Presenta regularidades; busca ciclos, quiere que todo tenga un
    ciclo.
    2. ¿Qué es la química?
    Es la ciencia que
    estudia la materia y los
    cambios que ésta sufre por la influencia de la
    energía. Estudia todas las reacciones
    químicas que hay en la materia
    3. ¿De dónde proviene la palabra
    química?
    De alquimia que significa al que extraía jugos.
    4. ¿Qué es ciencia?
    Es la forma lógica,
    ordenada y sistemática que puede experimentarse
    5. ¿En qué se divide la ciencia?
    En abstractas (matemáticas, lógica, etc.),
    físicas (física,
    química, astronomía, etc.), biológicas
    (botánica, fisiología, etc.); las últimas dos
    son naturales, y también en sociales historia, sociología, antropología, etc..
    6. ¿Cuáles son los pasos del método
    científico?

    • Observación (datos,
      hechos)
    • Hipótesis (idea
      de lo que está sucediendo)
    • Comprobación o experimentación (se
      comprueba)
    • Teoría

    7. ¿En qué se divide la
    química?
    Química orgánica. Estudia lo que está
    relacionado al carbono, todos
    los compuestos que tienen carbono.
    Química inorgánica. Todos los elementos que no
    tienen carbono.
    Química analítica. Analiza o estudia los compuestos
    y ésta se divide en:
    Análisis cualitativo
    Análisis cuantitativo
    Fisicoquímica. Es lo que hace que ocurra la
    reacción y qué hay en ella.
    Bioquímica. Estudia un proceso
    biológico
    8. ¿Qué es la materia?
    Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
    9. ¿Cuáles son las propiedades de la materia?
    Son generales o extensivas y específicas o intensivas
    Las generales o extensivas: las tienen toda la materia pero no
    nos permiten Identificarla. Sus propiedades son: peso, masa,
    volumen,
    porosidad, impenetrabilidad y dureza.Las específicas o
    intensivas: permiten identificar la materia. Sus propiedades
    pueden ser físicas y químicas; las físicas
    son: color, olor,
    sabor, punto de fusión,
    punto de ebullición y estado
    físico. Las químicas son: combustión, oxidación, acidez y
    reactividad.
    10. Clasifica las siguientes propiedades del fenol:
    Son cristales blancos. Específica física
    Tienen masa y volumen. General
    Tiene un olor característico. Específica
    física
    Con sosa reacciona y forma el fenato. Específica
    química Irrita la piel.
    Específica química
    11. ¿Qué es el modelo
    cinético molecular?
    Es un modelo que creó el hombre para
    verlo y entender cómo se mueven las moléculas.
    12. ¿Qué es modelo?
    Es la representación de algo que el hombre hizo
    para comprender más fácilmente las cosas, para
    poder explicar
    algo. Simulan un aspecto de la realidad.
    13. ¿Cuáles son los estados de la materia?
    Sólido, líquido y gaseoso
    14. Describe las propiedades de los diferentes estados de la
    materia
    Sólido:

    • Volumen: Fijo
    • Forma: Fija
    • Unión molecular: Muy unidas por la fuerza de
      cohesión.
    • La fuerza de atracción es mayor que la fuerza
      de repulsión.

    Líquido

    • Volumen: Fijo
    • Forma: Del recipiente que lo contiene
    • Unión molecular: Pierde rigidez, las
      moléculas se transportan libres pero cerca
    • La fuerza de atracción es igual que la fuerza
      de repulsión.

    Gaseoso

    • Volumen: Indefinido
    • Forma: Indefinido
    • Unión molecular: Separadas
    • La fuerza de atracción es menor que la fuerza
      de repulsión.

    15. ¿Cuáles son los cambios que existen
    entre los diferentes estados de la materia?
    Sólido a líquido: Fusión
    Sólido a gas:
    Sublimación
    Líquido a gas: Evaporación
    Líquido a sólido: Solidificación
    Gas a sólido: Deposición
    Gas a líquido: Condensación
    16. ¿Qué es una mezcla heterogénea?
    No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y
    está formada por 2 o más fases físicamente
    distintas y distribuidas en forma desigual.
    17. ¿Qué es una materia homogénea?
    Es uniforme en su composición, y en propiedades.
    18. ¿Qué es una solución?
    Mezcla de materia homogéneas. Están formadas por
    distintos compuestos que puede separarse y parece una sola.
    19. Da el significado de una sustancia pura.
    Es homogénea en composición y propiedades; que son
    definidas y constantes.
    20. Da el significado de compuesto.
    La unión química de dos o más elementos que
    se combinan en una proporción definida y constante.
    21. Da el significado de un elemento.
    La sustancia pura que no puede descomponerse en otros más
    simples ni aún utilizando métodos
    químicos. Hay 109 elementos de los cuales 90 se encuentran
    en la naturaleza y los
    otros son sintetizados.
    22. Da la definición de lo que es molécula.
    Parte más chica o pequeña de un compuesto, la cual
    todavía conserva sus propiedades.
    23. Da la definición de un átomo.
    Parte más pequeña de un elemento que puede
    participar en un cambio
    químico.
    Viene del griego "ya no se puede dividir". Esta conformado por
    electrones, protones y neutrones.
    24. Escribe el cuadro de la clasificación de la
    materia.
    25. ¿Cómo se les puede llamar también a los
    protones y neutrones?
    Nucleones.
    26. ¿En dónde se encuentran los electrones?
    En los nivele de energía o REMPE (Región de
    Energía donde hay Mayor Probabilidad
    Electrónica).
    27. ¿Qué carga tienen los protones, electrones y
    neutrones?
    Los protones tienen carga positiva, los electrones negativa y los
    neutrones neutra.
    28. Da la definición de número atómico.
    Número de protones de un átomo. (Determina el
    elemento).
    29. Da la definición de masa atómica.
    Suma de protones y neutrones. Es el promedio de la abundancia de
    los isótopos en la naturaleza.
    30. ¿Qué es un isótopo?
    Átomos de un mismo elemento que tienen diferente
    número de neutrones en el núcleo. Van a tener las
    mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades
    físicas. No todos los isótopos son estables ni se
    encuentran en la misma cantidad en la naturaleza.
    31. ¿Qué es un isóbaro?
    Distintos elementos que tienen el mismo número de
    masa.
    32. ¿Qué es un ión?
    Elemento que tiene una carga positiva o negativa. Si la tiene
    positiva tiene un electrón de menos; si la tiene negativa
    tiene un
    electrón de mas.
    33. ¿A qué se refieren las leyes
    ponderales?
    A la masa y al peso
    34. ¿Cuáles son las leyes ponderales?

    • Ley de la conservación de la masa o
      materia
    • Ley de la conservación de la
      energía
    • Ley de la conservación de la materia y la
      energía
    • Ley de las proporciones definidas o de la
      composición constante
    • Ley de las proporciones múltiples

    35. Explica la ley de la
    conservación de la masa o materia
    En reacciones químicas la masa o materia no se crea ni se
    destruye. (Lavoisier)
    36. Explica la ley de la conservación de la
    energía
    La energía no se crea ni se destruye sólo se
    transforma de una forma a otra. (Mayer)
    37. Explica la ley de la conservación de la materia y la
    energía
    La cantidad total de materia y energía del universo, no
    aumenta ni disminuye, no obstante la materia y la energía
    pueden transformarse entre sí. (Lavoisier – Mayer).
    38. Explica la ley de las proporciones definidas o de la
    composición constante Un compuesto puro, siempre contiene
    los mismos elementos, exactamente en las mismas proporciones
    respecto a las masas.
    Cuando dos o más elementos se combinan para formar un
    compuesto siempre lo hacen en los mismos porcentajes en peso
    (Proust).
    39. Explica la ley de las proporciones múltiples
    Cuando se forman dos o más compuestos a partir de los
    mismos elementos, los pesos de uno de ellos que se combinan con
    una cantidad fija del otro; siguen relaciones que se reducen a
    números enteros pequeños como 1 a 3, 2 a 3, etc.
    (Dalton).
    40. ¿Qué es un cambio?
    Es una variación.
    41. ¿Qué tipos de cambios hay? Explica cada uno
    Cambio físico. Si la materia cambia en su posición
    o estado físico. Por
    ejemplo: cambios de estado como la evaporación, romper una
    vara, derretir cera, etc.
    Cambio químico. Si va a cambiar la materia en su
    naturaleza. Se necesita energía. Por ejemplo: hornear un
    pastel, freír un huevo, etc.
    42. ¿Qué es energía?
    Va a ser aquella que ocasiona los cambios y se va a clasificar en
    dos:
    Energía cinética. Por ejemplo: la que se encuentra
    en movimiento. Es
    la que posee cualquier cuerpo que se encuentre en movimiento.
    Energía potencial. Es la a que posee todo cuerpo cuando en
    función
    de su posición o estado es capaz de realizar un trabajo.
    Se encuentra en reposo.
    43. ¿Cuál es la unidad de energía?
    El joule
    44. ¿Qué es calor?
    Es la suma de la energía cinética media de sus
    moléculas.
    45. ¿Qué es temperatura?
    Es una medida de la energía cinética media de sus
    moléculas.
    46. ¿Para qué sirve la energía
    térmica?
    Para mantener caliente al cuerpo
    47. ¿De dónde obtienen las plantas el
    almidón, las proteínas,
    etc?
    De la fotosíntesis
    48. ¿Para qué sirve la energía
    química almacenada?
    Para conducir los impulsos nerviosos, la energía mecánica para contracción muscular y
    para sintetizar biomoléculas.
    49. Escribe un ejemplo de la relación entre masa y
    energía
    La composta.
    50. Explica la fisión nuclear
    El núcleo de un átomos es bombardeado por un
    neutrón y el núcleo se divide en dos liberando
    más neutrones y más energía,
    éstos a su vez bombardean otros núcleos y
    así sucesivamente. Es una opción para generar
    energía.
    51. ¿A qué se le llama sustancia radiactiva?
    Cuando un núcleo se descompone en forma espontánea
    y libera radiaciones se dice que es una sustancia radiactiva.
    Como el uranio 235, etc. Los tres tipos de radiación
    que se liberan son
    abg
    52. Explica cómo se generan las partículas
    a Se generan a partir de un núcleo de helio. Estas
    las emiten con un número mayor al 83. El helio tiene 2
    neutrones y su masa atómica es 4. tienen un bajo poder de
    penetración, no atraviesa ni la ropa ni la piel.
    53. ¿Qué pasa cuando el núcleo se
    descompone?
    Va a formar un elemento diferente y libera energía
    emitiendo una partícula. A esto también se le llama
    desintegración radiactiva.
    54. ¿Qué es la radiación nuclear?
    Son las partículas que se formaron y la energía
    emitida.
    55. Haz un cuadro en el que expliques las diferentes
    partículas que se pueden emitir.
    Un neutrón se descompone en sus partes positiva y
    negativa. La parte positiva se queda en el núcleo y la
    negativa sale disparada. Tienen mayor penetración (1cm) en
    huesos o en
    tejido. Para quitar la excitación se libera
    energía.
    57. Explica las radiaciones g.
    Es la energía que se libera. No son partículas.
    Estos rayos son radiación electromagnética de gran
    energía.
    58. ¿Cómo son los isótopos?
    No son eternos, tienen una vida media
    59. ¿Qué es la vida media?
    Es el tiempo necesario
    para que se desintegre la media de los átomos de una
    muestra de
    material radiactivo. Van desde fracciones de segundo hasta
    millones de años.
    60. ¿Con qué se detecta la radiación?
    Con el Geiger – Müller
    61. ¿Qué se necesita para que la radiación
    cause daño?
    Tipo de tejido
    Radiación con dosis
    Tiempo de exposición
    Área expuesta
    62. ¿En qué se mide?
    En Sieverts. De 0 – .25 Sieverts no pasa nada, ya que siempre nos
    exponemos a éste tipo de radiación.
    63. ¿Qué pasa de 0.25 a 0.50?
    Disminuyen los glóbulos blancos pero no pasa de eso, ya
    que luego regresan.
    64. ¿Qué pasa de 1 a 2?
    Hay disminución en leucocitos, náuseas y
    mareos.
    65. ¿Qué pasa de 2 a 3?
    Hay hemorragias y también hay úlceras
    66. ¿Qué pasa después de 5?
    La mitad de la gente que se expone a ésta radiación
    muere.
    67. ¿Qué es el espectro
    electromagnético?
    Todos los cuerpos emiten radiaciones en diferentes medidas.
    Cuando acomodamos estas radiaciones de acuerdo con su longitud de
    onda (espacio entre 2 crestas o dos valles) obtenemos lo que es
    el espectro electromagnético.
    68. ¿Cuáles son las características de las
    radiaciones electromagnéticas?
    Son energía, no tienen masa
    Viajan a la velocidad de
    la luz
    Viajan a través del espacio
    Son emitidas, o cuando se desintegra un átomo, o
    después de que adquieren energía
    Se mueven en el espacio en forma de paquetes de energía
    que se llaman fotones.
    Cada fotón tiene una frecuencia característica.
    69. ¿Qué es una frecuencia?
    Es el número de ondas que pasan
    en un segundo en un lugar determinado.
    70. ¿Qué tipos de radiaciones hay?
    Ionizante. Son las de más alta energía, causan
    más daño, ya que los electrones se desintegran y
    salen a alta velocidad. Se crean fragmentos moleculares que se
    mueven a alta velocidad causando daño.
    No ionizante. Es de baja energía, hace que los electrones
    vibren y suban un nivel y después vuelvan a bajar.
    También son peligrosos en exceso.
    71. ¿Qué descubrió Isaac Newton
    en 1672?
    La refracción de la luz.
    Observó que al hacer pasar un haz de luz por un cristal
    ésta se descompone en diferentes colores, que
    tienen diferente longitud de onda cada uno.
    72. Explica la teoría
    ondulatoria
    Es para explicar la manera en que viaja la luz. Dice que viaja en
    ondas. Va a tener 3 propiedades características:
    Velocidad. Es constante en el vacío 3 x 108 m/s
    Longitud. Distancia entre cresta y cresta
    Frecuencia. Número de veces que pasa por un lugar en un
    segundo.
    73. ¿Quién determinó cuál es la
    energía de la luz?
    Planck.
    74. Escribe la definición del efecto
    fotoeléctrico
    La energía de una radiación electromagnética
    está concentrada en paquetes llamados cuantos o fotones.
    Esta energía es transmitida a los electrones mediante
    colisiones. En cada colisión el electrón absorbe
    toda la energía del fotón y al vencer la fuerza de
    atracción entre el núcleo y el electrón
    éste último se irá expulsado del
    átomo con mayor energía cinética.
    75. ¿Cuál es la teoría de Bohr?
    Propone un nuevo modelo atómico basándose en el
    espectro del hidrógeno:

    • Los electrones se mueven alrededor del núcleo
      en órbitas circulares o niveles de energía
      definidos.
    • Mientras los electrones estén en un nivel ni
      va a absorber energía ni la va a desprender.
    • Si un electrón cambia de nivel va a absorber
      energía, y si regresa a su nivel va a desprender
      energía.
    • Cuando los electrones absorben o desprenden
      energía, lo hacen en cantidades unitarias llamados
      cuantos. Estos cuantos corresponden a la diferencia de
      energía entre 2 niveles.
    • Cuando el electrón está en su nivel de
      energía más bajo se le llama basal ó
      fundamental.
    • Cuando no están en su estado basal se
      encuentran en estado excitado.
    • Cuando se libera energía en forma de cuantos o
      fotones lo vemos en el espectro
      electromagnético.

    76. ¿Qué hace Sommerfeld en 1916?
    Hace modificaciones al modelo de Bohr, para que se pudiera
    utilizar en más átomos ya que el de Bohr,
    sólo se podía utilizar para el
    Hidrógeno:
    Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en
    órbitas circulares o elípticas
    A partir del segundo nivel energético, existen 2 o
    más subniveles en un mismo nivel.
    El electrón es una corriente
    eléctrica minúscula.
    77. ¿Qué nos indica la letra "l"?
    Cuántos subniveles hay en un nivel y significa
    número cuántico azimutal. Tiene un valor de l = 0
    a l = -1.
    78. ¿Qué es el espectro de emisión?
    Cuando a los elementos se les excita mediante la
    aplicación de calor o de una descarga eléctrica de
    alto voltaje y emiten luz. Es como un código
    de barras y para cada elemento es diferente. El espectro de
    misión
    muestra por el color y la luz que emite la intensidad y
    posición para saber qué elemento es. La
    posición te dice qué elemento es y la intensidad te
    dice cuánto de éste elemento hay.
    79.¿Qué hizo Luis de Broglie?
    En 1924 creó un modelo donde las órbitas del
    átomo se reemplazaron por ondas y de éste modo los
    electrones se podían tratar como ondas o como
    partículas. En1926 a esto le pusieron por nombre:
    Teoría ondulatoria de la materia.
    80. ¿Qué hizo Werner Heisenberg?
    En 1926 dijo que era imposible conocer con precisión la
    posición y velocidad del electrón, sólo
    puede hablarse de una probabilidad de encontrar al
    electrón alrededor del núcleo, a esto se le llama
    Principio de incertidumbre.
    81. ¿Qué hizo Erwin Shöedinger?
    Dedujo una ecuación matemática
    del modelo atómico cuántico cuyas principales
    características son:
    El electrón se comporta como partícula y como onda
    Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera
    del núcleoatómico.
    Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de
    energía.
    Las propiedades de los orbitales dependen de 3 números
    cuánticos: n, l, m, y s.
    El sentido del giro del electrón depende del valor del
    cuarto número cuántico s.
    82. Explica los números cuánticos
    n. Número cuántico principal. Determina el nivel de
    energía principal donde se encuentra el
    electrón.
    l. Número cuántico azimutal o secundario. Determina
    el subnivel dentro del nivel principal. Indica la forma o tipo de
    orbital. Sus valores son de
    0 a n-1.
    M. Número cuántico magnético. Da la
    orientación en el espacio del orbital cuando se encuentra
    en un campo
    magnético. También da el tipo de orbital. Sus
    valores son de -l a +l. En cada orbital hay dos electrones.
    s. Es el cuarto número cuántico. Nos indica que el
    electrón al estar en un orbital gira debido al campo
    magnético. Sólo puede tener dos valores (Gira a la
    derecha o izquierda) y se representan: +1/2, -1/2. También
    se le llama SPIN ó
    GIRO.
    83. Explica el principio de exclusión de Pauli Que cada
    electrón tenga su propia dirección
    84. ¿Qué es la configuración
    electrónica?
    Especificación de los subniveles ocupados y su
    número de ocupación para un elemento o ion
    dado.
    85. Explica la regla de Hund o Principio de Multiplicidad
    Máxima. Los electrones se introducen en cada orbital de
    igual energía uno a la vez y con spin idéntico
    antes de que dentro de dichos orbitales se forme un par con
    electrones de spin opuesto.
    86. ¿Qué hizo Lewis?
    Hizo una manera más fácil para la
    configuración electrónica. Pone el símbolo
    del elemento y a su alrededor se le ponen puntos o crucecitas que
    van a ser los electrones que están en el nivel más
    alto y a éstos se les llaman electrones de valencia. El
    símbolo de Lewis también se llama SÍMBOLO
    ELECTRÓNICO
    87. ¿Por qué se les llama electrones de
    valencia?
    Se llaman así porque son los que van a intervenir en la
    formación de compuestos ya que son los que se van a ganar,
    perder o compartir cuando el elemento reacciona para formar una
    molécula o ión.
    88. ¿Por qué está formado el símbolo
    electrónico?
    Por el Kernel y los electrones de valencia.
    89. Explica la regla del octeto.
    Los átomos al entrar en reacción química
    tienden a adoptar la configuración electrónica del
    gas noble inmediato por transferencia o por compartir entre ellos
    par o pares de electrones de un átomo a otro. Esto se
    llama REGLA DEL OCTETO O REGLA DEL 8 ya que al adoptar la
    configuración del gas noble equivale a tener 8 electrones
    en el nivel externo, excepto en el Helio que tiene sólo
    2
    90. ¿Qué son los enlaces interatómicos?
    Lo que mantiene unidos a los átomos se llaman enlaces
    interatómicos (para formar una molécula). Estos
    enlaces son los
    responsables de las propiedades químicas.
    91. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
    Unen a las moléculas. Son las responsables de las
    propiedades físicas.
    92. ¿Cómo pueden ser los enlaces
    interatómicos?
    Iónicos o electrovalentes, covalentes y
    metálicos.
    93. Explica el enlace iónico
    Es cuando un metal reacciona con un no metal para adquirir la
    configuración electrónica del gas noble inmediato.
    Se transfieren electrones del metal al no metal y se forma un
    campo iónico o electrovalente. Es una fuerza de
    atracción electrostática.
    94. ¿Qué es un ión?
    Una partícula con carga
    95. ¿Qué pasa cuando se juntan cationes y
    aniones?
    Se van a formar cristales ó sales.
    96. Menciona las características de un enlace
    iónico
    Es binario
    Valencia fija (metal)
    Nombre del no metal (…uro) en el caso del oxígeno
    (… ido)
    Nombre del metal (de "metal")
    97. ¿A qué se le llama isoelectrónicas?
    Cuando dos elementos tienen la misma configuración
    electrónica
    98. Explica el enlace covalente
    Se efectúa entre elementos de alta electronegatividad (no
    metales). Hay
    de dos tipos: Enlace covalente puro u homopolar y
    enlace covalente polar o enlace polar.
    99. Explica el enlace covalente puro u homopolar
    Este se va con dos átomos del mismo elemento formando una
    molécula sin carga eléctrica simétrica y
    cuya diferencia de
    electronegatividad es cero.
    100. ¿Qué es electronegatividad?
    Es la medida de la potencia que
    tiene un átomo para atraer electrones cuando forma parte
    de un enlace
    químico. El valor más alto es el del
    flúor que es 4 y el más bajo es el de Cesio que es
    de 0.7
    Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es
    mayor que 2 va a ser predominantemente iónico.
    Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es
    menor que 1.5 va a ser predominantemente covalente.
    101. ¿Cuáles son los enlaces covalentes puros?
    H2, Cl2, N2, O2, Br2, I2, F2
    102. Explica el enlace covalente polar o enlace polar
    Cuando se unen dos átomos no metálicos de diferente
    electronegatividad
    103. Explica el enlace covalente coordinado ó coordinado
    dativo
    Un mismo elemento va a aportar los 2 electrones que van a formar
    el enlace.
    104. Explica el enlace metálico
    Cuando se da entre metales y aleaciones.
    Tienen una configuración geométrica red cristalina).
    105. ¿Qué es nomenclatura?
    Conjunto de reglas que se emiten para dar nombre y
    clasificación a cada una de las sustancias
    químicas. La asociación que da la nomenclatura es
    la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
    Aplicada).
    Los compuestos están formados primero por la parte
    positiva que puede ser el metal, ion poliatómico positivo,
    ión hidrógeno o un no metal menos ectronegativo (se
    menciona al final).
    Después se escribe la parte negativa que puede ser el No
    metal, ión poliatómico negativo. Se escribe al
    final del compuesto pero se menciona al principio.
    106. Escribe la nomenclatura de los compuestos binarios
    a) No metal – no metal. La terminación del segundo
    elemento (… uro, ido)
    Y la cantidad de átomos de cada elemento se indica con el
    nombre de los prefijos griegos. (mono, di, tetra, penta, hexa,
    etc.)
    b) Metal – no metal.
    1) Valencia fija o número de oxidación fijo
    (metales familia IA IIA,
    IIIA) del metal.
    Primero se escribe el No metal con terminación uro, ido
    aunque se escribe al final de el metal (sin sufijos griegos).
    2) Con número de oxidación variable (metales de
    la familia B,
    elementos de transición). Puede perder varios
    electrones.
    I. SISTEMA STOCK.
    (lo da la IUPAC) consiste en que se escribe después del
    metal el número de oxidación.
    II. SUFIJOS. Valencia o número de oxidación
    variable. No Metal … uro de Metal. y el Metal puede tener
    terminación …. ico si es más grande, y … oso si
    es más pequeño.
    107. ¿Qué son los radicles?
    Grupos de
    átomos que actúan usualmente juntos y tienen sus
    propias valencias.
    Cada radical tiene un nombre particular:
    Acetato
    Amonio
    Carbonato
    Cianuro
    Hipoclorito
    Clorito
    Clorato
    Perclorato
    Cromato
    Dicromato
    Fosfato
    Bicarbonato o carbonato ácido
    Bisulfato
    Bisulfito o hidrógeno sulfito
    Hidróxido
    Nitrato
    Nitrito
    Sulfito
    Permanganato
    Sulfato
    108. ¿Cómo se clasifican los compuestos?
    En binarios, ternarios y cuaternarios
    109. Escribe la clasificación de los compuestos
    binarios
    OXIDOS BÁSICOS
    metal + oxígeno + agua ——
    Hidróxidos
    ÓXIDOS ÁCIDOS
    no metal + oxígeno + agua —— Ácido
    Oxácido
    HIDRUROS
    Metal + Hidrógeno
    HIDRÁCIDOS
    No metal + hidrógeno
    SALES SENCILLAS
    Metal + No metal
    110. Menciona la clasificación de los compuestos
    ternarios
    HIDRÓXIDOS
    Metal + Oxígeno + Hidrógeno
    OXÁCIDOS
    Hidrógeno + No metal + Oxígeno
    OXISALES
    Sal formada por metal + No metal + Oxígeno
    111. Menciona la clasificación de los compuestos
    cuaternarios
    SALES ÁCIDAS
    Metal + Hidrógeno + Radical
    SALES BÁSICAS
    Metal + Hidróxido + No metal
    112. ¿Cuáles son las propiedades físicas de
    los metales?
    Brillo
    Conducen calor
    Conducen electricidad
    Maleables
    Dúctiles
    113. ¿Cuáles son las propiedades químicas de
    los metales?
    Pierden electrones (poder reductor)
    Hay metales más activos que otros
    (series de act. de los metales)
    114. ¿A qué se le llama minerales?
    La mayoría de los metales se encuentran en la corteza
    terrestre y no están libres sino en forma de sulfatos,
    carbonatos, etc. A
    los cuales se les va a llamar minerales.
    Un mineral es una sustancia natural inorgánica con
    estructura
    cristalina homogénea y de composición
    química definida. A los
    depósitos de minerales que contienen metales se les llama
    Mena.
    115. ¿Qué es la metalurgia?
    Serie de procesos o
    conjunto de operaciones que
    intervienen en la obtención de metales a partir de las
    menas. Los procesos
    metalúrgicos van a ser diferentes dependiendo del metal.
    Pero en general tiene 3 fases: la primera es el tratamiento
    preliminar.
    116. ¿Qué es una ecuación
    química?
    Una ecuación es una forma corta o abreviada de expresar un
    cambio químico en términos de símbolos y
    formas. De acuerdo a la ley de la conservación de la
    materia y la energía balanceando la ecuación se
    conserva esta ley.
    117. ¿Qué es necesario para balancear una
    ecuación?
    1) Tener escritas correctamente las fórmulas de los
    reactivos y los productos
    2) Empezar con las partes más complejas
    3) El hidrógeno y el oxígeno se pueden ajustar
    agregando agua si es necesario y todos los elementos ya
    están balanceados.
    4) Deje los elementos en estado libre hasta el último
    momento.
    118. ¿Cuáles son los diferentes tipos de reacciones
    que hay?
    REACCIÓN DE SÍNTESIS O
    DE COMBINACIÓN DIRECTA. Dos o más elementos se
    combinan para formar un compuesto.
    REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS. Un
    compuesto se va a separar en dos o más elementos o
    compuestos
    mediante la aplicación de una fuente de energía
    externa.
    REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE. Cuando un elemento
    toma el lugar de otro en un compuesto
    REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE. Cuando dos elementos
    o radicales compuestos se intercambian. Esto sucede siempre
    que el átomo sustituyente tenga mayor actividad que el
    átomo sustituido.
    REACCIÓN DE COMBUSTIÓN. Se identifican porque sus
    productos
    vienen siendo dióxido de carbono y agua y en los reactivos
    está el oxígeno que es el que se necesita para
    llevar a cabo la combustión.
    REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. Cuando están un
    ácido con una base y nos da sal y agua.
    119. ¿Cómo se pueden clasificar también las
    reacciones?
    REACCIONES DIRECTAS. Cuando los reactivos nos forman
    productos
    REACCIONES INVERSAS. También se llaman reversibles.
    REACCIONES ENDOTÉRMICAS O ENDOÉRGICAS. Necesitan
    aplicarles energía o calor para que puedan llevarse a
    cabo.
    REACCIONES EXOTÉRMICAS O EXOÉRGICAS. Desprenden
    calor o energía.
    120. ¿Cómo son los coeficientes
    estequimétricos?
    Van a ser enteros y pequeños.
    121. ¿Qué es el número de
    oxidación?
    Número de electrones que gana o pierde un elemento cuando
    se combina en un compuesto iónico; y en uno covalente es
    la
    carga que aparenta tener un átomo.
    122. ¿Cuáles son las reglas para determinar el
    número de oxidación?
    1) La suma algebraica de los números de oxidación
    en un compuesto neutro es igual a cero; en el caso de un ion debe
    ser
    igual a la carga del ion.
    2) El número de oxidación de un elemento que se
    encuentra en estado libre o sin combinar es siempre igual a
    cero.
    3) En un ion monoatómico se considera igual a su carga
    iónica.
    4) En los compuestos con dos átomos diferentes el
    número de oxidación negativo se asigna al
    átomo mas electrón negativo.
    5) En los compuestos que contienen +1 el número de
    oxidación es +1. Las excepciones son los hidruros de los
    metales donde el número de oxidación es -1.
    6) En la mayoría de los compuestos que contienen
    oxígeno, su número es -2. Las excepciones son los
    peróxidos -1.
    123. ¿Qué es REDOX?
    Las ecuaciones en
    las que hay un cambio, en el número de oxidación en
    las reaccionantes son llamados de óxido – reducción
    (redox).
    124. ¿Qué es la oxidación?
    Cambio químico en el cual una sustancia pierde electrones
    y aumente su estado de oxidación.
    125. ¿Qué es reducción?
    Cambio químico en el cual una sustancia gana electrones y
    disminuye su oxidación.
    126. ¿Cómo se le llama al elemento que se
    oxida?
    Agente reductor
    127. ¿Y al que se reduce?
    Agente oxidante
    128. Escribe los pasos para REDOX
    Escribir toda la ecuación completa.
    Escribir el número de oxidación encima de cada uno
    de los elementos.
    Determinar el cambio en el número de oxidación, o
    sea el número de electrones transferidos.
    Multiplica el número de electrones por el número de
    átomos oxidados; y el número de electrones por el
    número de átomos reducidos.
    Intercambiar números colocándolos como
    coeficiente.
    Completar el balance por tanteo. Primero los que cambiaron su
    número de oxidación. Segundo los átomos que
    no sean hidrógeno y oxígeno y tercero, se balancea
    el hidrógeno agregando agua donde sea necesario.
    129. ¿A qué es igual un mol?
    Al peso atómico expresado en gramos.
    130. ¿Cuál es el número de avogadro?
    6.022 x 10 a la 23 partículas, moléculas,
    átomos o iones.

     
    Trabajo enviado por:
    Cecilia Arenas

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