INTRODUCCION
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más
estudiados por la química, ya que de acuerdo a
ésta, están determinados los tipos de reacciones
que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso. La
titulación es un método para determinar la cantidad
de una sustancia presente en solución. Una solución
de concentración conocida, llamada solución
valorada, se agrega con una bureta a la solución que se
analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se
ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función
de un cambio de coloración en el caso de utilizar un
indicador interno, y especificada por la siguiente
ecuación de la titulación. NA VA = NB VB A este
punto se le llama punto de equivalencia (Umland, 2000,
p.139).
En términos generales la reacción entre cantidades
equivalentes de ácidos y bases se llama
neutralización o reacción de neutralización,
la característica de una reacción de
neutralización es siempre la combinación de
hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones
procedentes de la base para dar moléculas de agua sin
disociar, con liberación de energía
calorífica como calor de neutralización y
formación de una sal. En una expresión como la
siguiente expresión: Ácido +
Base ? Sal + Agua
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la
solución estándar (del patrón primario) se
combina con una solución de concentración
desconocida para determinar dicha concentración, la curva
de titulación es la gráfica que indica como el pH
de la solución cambia durante el transcurso de la misma
(el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido
agregado). Entonces podría entenderse como final de la
titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin
embargo, esto está en función de la
“fuerza” del ácido o la base que se
están titulando. Así cuando la
neutralización se produce entre un ácido fuerte y
una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que
todos los iones han sido neutralizados. Por otra parte, cuando la
reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido
débil, el anión del ácido sufre una
hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la
neutralización es mayor que 7. Y en la situación
contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el
catión de la base sufre una hidrólisis
produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es
menor que 7. Para determinar éste punto (de equivalencia),
podemos utilizar la curva de titulación
potenciométrica de la reacción
ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del
sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la
titulación
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los
indicadores son compuestos orgánicos de estructura
compleja que cambian de color en solución a medida que
cambia el pH. A continuación se describen algunos de
ellos. En este tipo de titulaciones (con indicador interno) no se
requiere de ningún gráfico para determinar el punto
de equivalencia, solo se requiere observar el cambio de
coloración de la solución para concluir el final de
la reacción y hacer las mediciones correspondientes.
INDICADORES
TITULACIÓN POTENCIOMETRICA Las titulaciones
potenciométricas al igual que en el caso anterior, son un
proceso en el cual la solución estándar (del
patrón primario) se combina con una solución de
concentración desconocida para determinar dicha
concentración, la curva de titulación es la
gráfica que indica como el pH de la solución cambia
durante el transcurso de la misma ( [*] el pH se gráfica
contra el volumen de base o ácido agregado). Para
determinar el punto de equivalencia, podemos utilizar la curva de
titulación potenciométrica de la
reacción ácido-básica Como se observa, la
concentración de los iones hidrónio, antes de
agregar el ácido y comenzar la titulación
corresponde a la concentración de iones hidrónio de
la solución de la base débil.
Cont.potenciométrica A medida que se agrega el
ácido, la base débil se transforma en su sal, la
solución contiene la base débil y la sal del
ácido fuerte, y por consiguiente está amortiguada.
El primer punto de equivalencia corresponde a un volumen agregado
de ácido, el cual ha neutralizado únicamente una
carga del carbonato, y es hasta el segundo punto, donde el
carbonato de sodio pierde sus propiedades. Está
neutralizado. La valoración del carbonato sódico no
puede realizarse con la exactitud que exige una
normalización; por ello se valora siempre el segundo
equivalente de hidrógeno (Ayres, 1970, p 334) De acuerdo
con la reacción anterior. Y en función de la
ecuación siguiente: NA VA = NB VB si en éste
proyecto experimental, se utilizara una base 0.1N, en un volumen
de 50 mL, ésta será neutralizada con 25.0 mL de
ácido. Por lo tanto, a manera de hipótesis, se
establece que la normalidad del ácido es 0.2 N al
reaccionar en éste sistema.
Como titular A titular titulante indicador
Yodimetria 6.4 Procedimiento 6.5.1 .
Tomar 50 ml de la solución que deseamos valorar, colocarlo
en un erlenmeyer de 250 ml, que llamamos V2. 6.5.2. Colocar en la
bureta solución 0,1N de tiosulfato de sodio 0,1 N. (este
dato es N1). 6.5.3. Comenzar a agregar gota desde la bureta
y agitando el erlenmeyer observar el cambio del indicador ( de
color a incoloro) y anotar este valor como V1.
6.5 Interpretación del resultado La normalidad
de la solución se calcula con la siguiente
ecuación: N2 = V1 x N1 / V2 6.5.1 Denominamos
V1: volumen de gastado de tiosulfato de sodio 0,1N N1: normalidad
del tiosulfato de sodio 0,1N V2: volumen de yodo tomado para este
caso 50 ml N2: normalidad del yodo encontrado
6.5.2 Para ajustar la solución procedemos
de la siguiente forma: Si no gastamos 10 ml de tiosulfato de
sodio para titular 50 ml de yodo 0,02 N · Gasto
de tiosulfato de sodio 0,1 N V3 · Volumen de
solución que tenemos V4 · Volumen de
tiosulfato de sodio que deberíamos haber gastado V5
· Cálculo del agua a agregar: V3
– V5 = V6 x V4 / V3.= ml de agua a agregar 6.5.3
Ajustamos la solución: Con él calculo de agua
obtenido y volvemos ha realizar otra titulación para ver
si se cumple que la solución de hidróxido de sodio
es equivalente al volumen equivalente de tiosulfato gastado en
este caso 10 ml para hacer virar el yodo
Titulación de hidróxido sodio 0,1 N
6.4 Procedimiento 6.5.1 Tomar 10 ml
de la solución que deseamos valorar, colocarlo en un
erlenmeyer de 250 ml que contiene unas gotas de
fenolftaleína para comprobar la limpieza del material de
vidrio y nos sirve como indicador, este llamamos V2. –
6.5.2 Colocar en la bureta solución 0,1N de biftalato
de potasio 0,1 N. (este dato es N1). 6.5.3 Comenzar a
agregar gota desde la bureta y agitando el erlenmeyer observar el
cambio del indicador y anotar este valor como V1.
6.5.4 Si trabajo con biftalato de potasio droga
lo disuelvo en 50 ml de agua caliente y continuo como ya hemos
mencionado pero en la bureta coloca el hidróxido de sodio
que estoy valorando. 6.5
Interpretación del resultado La normalidad de la
solución se calcula con la siguiente ecuación: N2 =
V1 x N1 / V2
6.5.1
Denominamos V1: volumen de gastado de biftalato de potasio 0,1N
N1: normalidad del biftalato de potasio 0,1N V2: volumen de
hidróxido de sodio 0,1N N2: normalidad del
hidróxido de sodio encontrado
Titulación con padrón solidó
6.5.1 Cálculos en caso de droga
sólida: Para el peso calculado 0,5 g debería gastar
25 ml de hidróxido de sodio 0,1 N para hacer virar la
fenolftaleína a rosado. El cálculo
será: Gasto x N = 0,5g / 204,235 x 100 N = 2,4482 / gasto
ml
TITULACIÓN FHELING 6.4
Procedimiento 6.5.1 Tomar 15 ml de la
solución que deseamos valorar, colocarlo en un erlenmeyer
de 250 ml que contiene unos 50 ml de agua destilada. Se calienta
sobre tela metálica. 6.5.2 Colocar en la bureta
solución azúcar 5 x 1.000. 6.5.3 Comenzar a
agregar gota desde la bureta, en el momento que comienza hervir
se agrega la solución de azúcar a razón de 3
gotas por segundo cuidando de mantener la ebullición
6.5.4 Cuando se este próximo al punto final, lo que
se aprecia por la débil coloración que toma el
liquido se agregan dos gotas de azul de metileno y una vez que
este se haya distribuido uniformemente se continua la adicionando
la solución de azúcar, hasta la desaparición
del color azul. 6.5.5 El líquido debe quedar
límpido y de color amarillo. 6.5.6 La velocidad de
goteo, luego del agregado del azul de metileno, debe ser de una
gota cada dos segundos el tiempo total de la titilación no
debe superar los 2 minutos. 6.5.7 Los 15ml de reactivo deben
ser reducidos por 8,2 ml de la solución de azúcar
invertido. 6.5.8 El titulo del reactivo debe obtenerse mediante
dos determinaciones
CALCULOS F.C.B
6.5
Interpretación del resultado Debido a que el poder
reductor del azúcar, en presencia de ferrocianuro es
mayor, necesitase solamente el 82%, lo que significa que:82g de
azúcar en presencia de ferrocianuro equivale a 100 en
ausencia de él. De donde: 0,05……….. 100 X =
…………… . 82 x= 0,05 x 82/100 = 0,041 g de azúcar