1) Lea la información que se ofrece en
el siguiente recuadro.
¿A qué propiedad periódica hace
referencia el texto.
A) Electropositividad.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de
ionización.
2) Analice la información que se
ofrece en el siguiente recuadro:
El cloro para convertirse en ion
cloruro desprende 3,61 eV.
¿A qué propiedad
periódica hace referencia el texto?
A) Electropositividad.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de
ionización.
3) Se le presentan las siguientes afirmaciones,
identificadas con números
1. - Cuando la carga nuclear aumenta,
también lo hace la atracción
atómica.2. - Es la energía necesaria para
quitarle un electrón a un átomo en estado
gaseoso.3. - Su medida, depende de la cantidad de
energía que se libera cuando a un átomo aislado
se le adiciona un electrón.
¿Cuál(es) afirmación(es)
corresponde(n) a característica(s) de la energía de
ionización?
A) 1 solamente.
B) 2 solamente.
C) 1 y 2
D) 2 y 3
4) Lea el siguiente texto
El cesio tiende a participar en aquellas reacciones en
las que un átomo pierde su único electrón de
valencia para formar el ion cesio 1+
Con base en el texto se puede inferir que el cesio
posee
A) baja energía de
ionización.B) alta energía de
ionización.C) alta afinidad
electrónica.D) alta electronegatividad.
5) Según la ubicación en la Tabla
Periódica ¿cuál es el comportamiento del
radio atómico en los elementos alcalinos?
A) Crece de abajo hacia arriba.
B) Crece de arriba hacia abajo.
C) Es una propiedad constante.
D) Varía de manera
irregular.
6) De las proposiciones que se ofrecen a
continuación en el siguiente recuadro
I.- Cantidad de energía que se requiere para
arrancar un electrón a un átomo gaseoso.
II. – Energía desprendida cuando un
electrón se adiciona a un átomo gaseoso.
III.- Medida de la tendencia de un átomo para
atraer electrones hacia sí mismo.
IV.- Distancia que comprende desde el núcleo al
último electrón.
Las que hacen referencia a las propiedades
periódicas denominadas radio atómico y
energía de ionización se identifican, en orden
respectivo, con los números
A) III y I
B) IV y II
C) III y II
D) IV y I
7) Con base en la Tabla Periódica se puede
afirmar que
A) Estroncio tiene mayor energía de
ionización que litio.
B) En los metales es mayor la atracción de
electrones que la repulsión.
C) Azufre tiene mayor radio atómico que el
magnesio.
D) Magnesio tiene mayor radio atómico que
azufre.
8) Al comparar un átomo de cada uno de los
siguientes elementos: Rb, I, F, Li, N se encuentra que
A) Litio es el elemento más
electronegativo.
B) Rubidio es el que tiene mayor radio
atómico.
C) Yodo es el que presenta mayor energía de
ionización.
D) Nitrógeno y flúor son los que presentan
mayor radio atómico.
9) Lea el siguiente texto: "La electronegatividad se
define como la tendencia relativa que tienen los átomos
para atraer los electrones que participan en un enlace
químico" En relación con la electronegatividad
se puede afirmar, según la ubicación de los
elementos en la tabla periódica que esta
A) Disminuye a medida que disminuye el
tamaño de los átomos.B) Disminuye a medida que aumenta la afinidad
electrónica.C) Aumenta a medida que aumenta la afinidad
electrónica.D) Aumenta a medida que aumenta la carga
nuclear en un período.
10) De acuerdo con la siguiente
información relacionada con una propiedad
periódica
Se puede afirmar que
A) La afinidad electrónica es de 496
KJ/mol.B) Para que X gane un electrón se
requieren 496 KJ/mol.C) Para que X pierda un electrón se
requieren 496 KJ/mol.D) Cuando X pierda un electrón se
liberan 496 KJ/mol.
11) Lea detenidamente la siguiente información
acerca de una propiedad periódica de los elementos
químicos:
Medida empírica de la tendencia de un
átomo para atraer electrones en una
molécula.
El texto anterior se refiere al
término
A) Carácter metálico.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
12) A medida que disminuye la carga nuclear en un mismo
grupo de elementos en la tabla periódica, ocurre con
certeza que
A) Aumenta la energía de
ionización.
B) Aumenta el efecto de apantallamiento.
C) Disminuye la electronegatividad.
D) Aumenta el tamaño atómico.
13) Lea el siguiente texto:
El sodio tiende a participar en aquellas reacciones en
las que un átomo pierde su único electrón de
valencia para formar el ion sodio.
Con base en el texto anterior se puede inferir que el
sodio posee
A) baja energía de ionización.
B) alta energía de ionización.
C) alta afinidad electrónica.
D) alta electronegatividad.
14) De los procesos indicados a continuación en
forma esquemática, sabiendo que se dan en fase gaseosa,
señale aquellos o aquel que la energía asociada
corresponde a afinidad electrónica
A) I y II
B) I y III
C) I solamente
D) II solamente
15) La energía de ionización de los
elementos en la Tabla Periódica
A) crece de arriba hacia abajo en un grupo
dado.B) decrece de abajo hacia arriba en un grupo
dado.C) aumenta de derecha a izquierda en los
períodos.D) aumenta de izquierda a derecha en los
períodos.
16) Lea la información que se ofrece en el
siguiente recuadro.
¿A qué propiedad periódica hace
referencia el texto?
A) Electropositividad.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
17) Lea el siguiente texto.
Con base en el texto se puede inferir que el cesio
posee
A) baja energía de ionización.
B) alta energía de ionización.
C) alta afinidad electrónica.
D) alta electronegatividad.
18) Analice el siguiente texto.
El texto hace referencia a
características de la propiedad periódica
denominada
A) energía de
ionización.
B) energía de
activación.
C) afinidad electrónica.
D) radio atómico.
19) ¿Cuál de los siguientes
grupos de nombres de elementos se encuentra ordenado en forma
decreciente de acuerdo con sus radios atómicos?
A) Azufre, silicio, bromo,
cesio.
B) Flúor, silicio, aluminio,
sodio.
C) Cesio, calcio, magnesio,
cloro.
D) Oxígeno, carbono, litio,
potasio.
20) Estudie con cuidado las siguientes
comparaciones sobre electronegatividad de algunos
elementos.
Son verdaderas las identificadas con los
números
A) I y II.
B) II y IV.
C) II y III.
D) III y IV.
21) Analice las siguientes
representaciones.
Se puede afirmar que la energía
involucrada en ambas reacciones, en orden respectivo, se
denomina
A) energía de ionización –
energía de activación.
B) energía de ionización –
afinidad electrónica.
C) energía de activación –
afinidad electrónica.
D) afinidad electrónica –
energía de ionización.
22) Observe la información que se
ofrece en el siguiente recuadro.
La energía indicada en el proceso anterior recibe
el nombre de
A) electronegatividad.
B) afinidad electrónica.
C) energía de
activación.D) energía de
ionización.
23) Observe el siguiente
gráfico.
De acuerdo con el gráfico anterior,
¿en cuál de las opciones siguientes, se ubican
algunos de los elementos analizados, de menor a mayor tendencia
para atraer electrones?
Li, Be, B, C.
N, O, F, Be.
Be, F, O, N.
B, Be, C, N.
24) Observe la siguiente
información.
z | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
SIMBOLO | Li | Be | B | C | N | O | F | |
ELECTRONEGATIVIDAD | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 | 3, 0 | 3,5 | 4,0 |
Con base en la información
presentada se puede afirmar que
A) el tamaño de los
átomos no influye en la electronegatividad.B) si aumenta la
electronegatividad, aumenta el potencial de
ionización.C) al disminuir el tamaño
de los átomos, la electronegatividad
disminuye.D) al aumentar el número
atómico, aumenta la electronegatividad de los
elementos.
25) Los datos de la siguiente tabla, en donde el signo
negativo en el valor, indica que se libera energía (kJ/
mol) cuando un átomo acepta un electrón
adicional.
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
-53 | 231 | -44 | -119 | -74 | -200 | -348 | 35 |
Se refieren a la propiedad periódica,
denominada
A) radio atómico.
B) electronegatividad.
C) afinidad electrónica.
D) potencial de ionización.
26) En la siguiente tabla, aparecen dos columnas. En la
primera se indican los nombres de las propiedades
periódicas, identificadas con números. En la
segunda, características de las propiedades, identificadas
con letras.
Nombre de la propiedad | Características | |
1 – Afinidad electrónica. 2 – Potencial de ionización. 3- Radio iónico. | a. Distancia promedio entre el centro de masa átomo y los electrones que ha ganado o elemento. b. Energía necesaria para desprender el electrón más externo de un c. Cantidad de energía liberada o absorbida un átomo neutro se combina con un formar un ión negativo en la fase |
¿Cuál es la forma correcta de relacionar
la información anterior?
A) 1 – b, 2 – a, 3 – c.
B) 1 – c, 2 – b, 3 – a.
C) 1 – a, 2 – b, 3 – c.
D) 1 – b, 2 – c, 3 – a.
27) ¿Cuál opción corresponde a la
propiedad periódica denominada afinidad
electrónica?
A) Medida de la tendencia de un átomo
para ganar electrones.B) Energía requerida para extraer un
electrón de un átomo gaseoso.C) Se relaciona con la distancia entre el
núcleo y el electrón más
externo.D) Energía que se absorbe o se libera
cuando un átomo gaseoso captura un
electrón.
28) En relación con la siguiente
información
Se puede afirmar que al aumentar el número
atómico
A) disminuye el radio
atómico.B) disminuye la energía de
ionización.C) el radio atómico y la energía
de ionización aumentan.D) el radio atómico y la energía
de ionización disminuyen.
29) Observe la siguiente información.
Radio atómico | 0,73 | 1,02 | 1,16 | 1,35 | 1,40 | |
Electronegatividad | 3,5 | 2,5 | 2,4 | 2,1 | 2,0 | |
Número | 8 | 16 | 34 | 52 | 84 |
Con base en la información presentada, a medida
que aumenta el número atómico la
electronegatividad
A) y el radio aumentan.
B) y el radio disminuyen.
C) disminuye y el radio atómico
aumenta.D) aumenta y el radio atómico
disminuye.
30) Lea el siguiente texto.
El texto hace referencia a la propiedad
periódica denominada
A) radio iónico.
B) electronegatividad.
C) afinidad
electrónica.
D) energía de
ionización.
31) Lea la siguiente información
relacionada con algunas propiedades periódicas de dos
elementos X y Y.
En relación con la información,
¿cuál de las siguientes afirmaciones es
correcta?
A) Ambos elementos presentan gran tendencia a
perder electrones.B) El elemento X presenta mayor carga nuclear y
por ello su radio atómico es mayor.C) El elemento X desprende mayor energía
cuando gana, en estado gaseoso, un
electrón.D) El elemento Y desprende mayor energía
cuando gana, en estado gaseoso, un
electrón.
32) En el siguiente esquema se ofrecen símbolos
de algunos elementos Representativos y se indica la
energía de ionización en kJ / mol, de cada uno de
ellos.
Con base en la información suministrada se puede
afirmar que la energía de ionización
A) aumenta de arriba hacia abajo en los
grupos.
B) disminuye de arriba hacia abajo en los
periodos.
C) disminuye conforme aumenta el
número atómico en los grupos.
D) aumenta conforme aumenta el
número atómico en los periodos.
33) Analice el siguiente
gráfico.
Con base en el gráfico anterior
¿cómo varía el primer potencial de
ionización a medida que disminuye el número
atómico?
Aumenta.
Disminuye.
Se mantiene constante.
No hay tendencia general.
34) Observe la información que se
ofrece en el siguiente recuadro.
La energía liberada en el proceso anterior recibe
el nombre de
A) electronegatividad.
B) afinidad electrónica.
C) energía de
activación.D) energía de
ionización.
35) Lea las siguientes afirmaciones;
identificadas con números.
Los números que identifican las propiedades
periódicas denominadas electronegatividad y energía
de ionización, se ubican en la opción
A) 1 y 2
B) 1 y 3
C) 2 y 3
D) 3 y 2
36) Lea la siguiente información.
La información suministrada en el texto se
refiere a la propiedad periódica denominada
A) energía de
ionización.B) afinidad electrónica.
C) electronegatividad.
D) radio atómico.
37) El siguiente gráfico, representa
la variación del radio atómico en el periodo
3.
La tendencia general de esta propiedad
periódica, a medida que aumenta el número
atómico es que
aumente.
disminuya.
se mantenga constante.
no se pueda observar cambio
alguno.
38) Lea cuidadosamente.
La definición del recuadro se refiere al concepto
de
A) radio atómico.
B) electronegatividad.
C) afinidad electrónica.
D) energía de
ionización.
39) Observe el siguiente gráfico.
Una conclusión que se deduce es que en el periodo
III, el radio atómico
A) aumenta cuando aumenta el número
atómico.B) aumenta cuando el disminuye el número
atómico.C) disminuye cuando disminuye el número
atómico.D) se mantiene constante cuando aumenta el
número atómico.
40) Observe la siguiente información.
La propiedad periódica que se representa, se
denomina
A) radio atómico.
B) electronegatividad.
C) afinidad electrónica.
D) potencial de ionización.
41) Lea la información que se ofrece en el
siguiente cuadro.
Símbolo del | Cs | Br | Ca | C | F |
Electronegatividad | 0,7 | 2,8 | 1,0 | 2,5 | 4,0 |
De acuerdo con la anterior información, si se
combinan átomos de
A) C y F, el enlace que se produce es de tipo
coordinado.
B) Cs y Ca, el enlace que se produce es de tipo
iónico.
C) Br y C, el enlace resultante es de tipo
covalente.
D) F y Cs, el enlace resultante es de tipo
covalente.
Autor:
Pablo Turmero