Actividades de Repaso – Química

Primera
evaluación

Magnitudes

Cambios de unidades 1. Asocia cada cantidad con
su magnitud indicando el símbolo de la misma.

2. Completa los siguientes factores de
conversión:

3. Realiza los siguientes cambios de unidades,
expresando el resultado en notación
científica:

b.
c. 0,0000045 m3 a
mm2 d. 350 kg/h a g/s e. 720 f. 1500 h. 12000 Hm3 a litros i. 0,0000015 mm2 a m2 j.
15 ml a m3 (ml = mililitros)

Densidad,
velocidad, gráficas

1. La densidad de un aceite de oliva es de 800
g/L

• a. Expresa el resultado en unidades del S.I.
  (kg/m3).

• b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay
  en un arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5
  litros)

• c. Calcular el volumen (cm3) de aceite que
  ocupan 0,75 kg del mismo.

• d. Si estos 0,75 kg, en vez de ser de aceite
  fuesen de agua, ¿ocuparían más o menos?
  Justifica tu respuesta.

• e. ¿Es cierto que 1 litro de aceite
  ocupa menos en la botella que tirado por completo al
  suelo?

2. Un vehículo circula a 120 km/h.

• f. Expresa su velocidad en m/s

• g. ¿Cuánto tiempo (minutos y
  segundos) tardará en recorrer 4500 Hm?

• h. ¿Cuántos cm recorrerá
  en 780 minutos?

3. A la vista de la gráfica siguiente, contesta
las siguientes cuestiones y completa la tabla (los
cálculos deben aparecer en el examen).

• i. ¿Cuál de las líneas (A,
  B, C) representa a una sustancia? Explica los
  motivos.

• j. ¿Flotará esta sustancia en
  agua? Razona tu respuesta.

• k. Completa para la sustancia en
  cuestión la siguiente tabla:

4. A la vista de la siguiente gráfica
posición-tiempo (cada marca de tiempo es un
segundo)

• a. Interpreta el movimiento del
  móvil.

• b. Calcula la velocidad en cada
  tramo

• c. Calcula el desplazamiento, el espacio
  recorrido y la velocidad media.

Un avión supersónico viaja a la velocidad
del sonido (Match 1), es decir a 340 m/s. Expresa su velocidad en
km/h. ¿Cuánto tardaría (horas) en dar la
vuelta al mundo si el perímetro de la Tierra es de 40.000
km?

Disoluciones:
concentración, solubilidad

A la vista de la gráfica siguiente en la que se
indica la curva de solubilidad de un soluto en agua,
calcula:

a. A la temperatura de 80ºC, echamos en 125 ml (o
125 cm3) de agua 275 g de soluto. ¿Qué cantidad
quedará sin disolver en el fondo del vaso? b. Filtramos
para separar el sólido sin
disolverå ¦iquest;Cómo estará la
disolución a 80ºC? c. ¿Qué
ocurrirá si enfriamos hasta 20ºC? d. Calcula la
cantidad de sólido que precipitará a
20ºC.

2. Una disolución está formada por 17
gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 750
cm3. Calcula:

• a. Concentración de la disolución
  en gr/l

• b. Si la densidad de la disolución es de
  1,2 g/cm3, calcula la masa total de la
  disolución.

• c. Calcula el % en masa de la
  disolución.

3. La sal común se encuentra en el agua del mar
en una proporción de 22,4 kg de cloruro de sodio (NaCl)
por metro cúbico de agua de mar. Sabiendo que la densidad
del agua del mar es de 1100 g/litro, calcula:

a. Cantidad de soluto (g) b. Cantidad de
disolución (g) c. Concentración en % en masa del
NaCl d. Concentración expresada en g soluto /
litro.

4. La solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) a 50
ºC es de 80 g de KNO3 por cada 100 g de agua.

a. ¿Cómo será la solubilidad a 75
ºC? Razona tu respuesta.

b. Explica el significado de estos
datos….¿tendrá algo que ver con las disoluciones
saturadas? c. Si a 50ºC intento disolver 180 g de KNO3 en
200 g de agua, ¿cuánto tendré disuelto y
cuánto sin disolver? d. ¿Cómo podrías
disolver los 180 g? 5. A la vista de la tabla
siguiente:

a. Indica de qué sustancia se trata.

b. A la temperatura de 80ºC, echamos en 240 ml (o
240 cm3) de agua 315 g de soluto. ¿Qué cantidad
quedará sin disolver en el fondo del vaso?

c. Filtramos para separar el sólido sin
disolverå ¦iquest;Cómo estará la
disolución a 80ºC?

d. ¿Qué ocurrirá si enfriamos hasta
20ºC?

e. Calcula la cantidad de sólido que
precipitará a 20ºC.

6. Una disolución está formada por 5
gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 670
cm3.

Calcula:

• d. Concentración de la disolución
  en gr/l

• e. Si la densidad de la disolución es de
  1,3 g/cm3, calcula la masa total de la
  disolución.

• f. Calcula el % en masa de la
  disolución.

Estados de
agregación de la materia

1. Indica tres procedimientos para separar los
componentes de una mezcla heterogénea. ¿Y para
separar los de una mezcla homogénea? ¿Podremos
separar los "componentes" de una sustancia pura"? Razona tu
respuesta.

2. La gráfica de la figura corresponde a la curva
de calentamiento de una sustancia pura: a) ¿Qué
cambios de estado tienen lugar? ¿Qué nombre reciben
estos cambios de estado? b) ¿Cuál es el punto de
ebullición de esta sustancia? c) ¿Por qué se
mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios
de estado? d) ¿Es lo mismo ebullición que
evaporación? e) Indica el estado de agregación a
-10ºC, 30ºC y 120ºC 3. Responde a la pregunta y
justifica tu respuesta mediante la teoría
cinética:

a. ¿Por qué los gases tienden a ocupar
todo el recipiente que les contiene? b. ¿Porqué los
gases encerrados en un recipiente, ejercen presión? c.
¿Por qué una sustancia en estado sólido
puede pasar al estado líquido y de este al gaseoso? 4.
Describe y justifica:a) Cómo se modifica la presión
de un gas si, manteniendo su temperatura constante, su volumen
disminuye.b) Cómo se modifica el volumen de un gas si se
eleva la temperatura pero permanece constante la
presión.c) Cómo se modifica la presión de un
gas si se incrementa la temperatura, pero el volumen permanece
constante.

• 5. El etanol (alcohol etílico) tiene un
  punto de fusión de -114ºC y un punto de
  ebullición de 78ºC.

• a. ¿Será volátil el
  etanol?….

• b. Indica el estado de agregación del
  etanol a -151ºC, a 35ºC y a 80ºC.

• 1. Dibuja la gráfica de enfriamiento de
  una sustancia cuyo punto de fusión es de -5ºC y
  cuyo punto de ebullición es de 80ºC. La
  temperatura inicial es de 100ºC y la final de
  -10ºC.

• 2. Explica cómo varía la
  presión de cierta cantidad de gas encerrado en un
  recipiente de volumen constante cuando lo enfriamos. Utiliza
  la teoría cinético-molecular para llegar a una
  conclusión.

• 3. Explica en qué consiste el cero
  absoluto. ¿Cómo están las
  moléculas a esta temperatura?

• 4.  Indica y relaciona cuatro propiedades
  microscópicas y cuatro macroscópicas de los
  líquidos

• 5. Repite el ejercicio anterior para los
  sólidos y para los gases.

• 6. Completa las frases siguientes:

• a. Cierta cantidad de gas a temperatura
  constante, __________ su presión al disminuir el
  volumen.

• b. Al calentar cierta cantidad de
  líquido puede sufrir el fenómeno de la
  ________________, pero si cambia de estado sufre el de
  _________________.

• c. Cuando un gas se encuentra encerrado a
  presión constante, al ___________________ la
  temperatura, el volumen disminuye.

• d. El cambio de estado de líquido a
  sólido se llama __________________________ y ocurre a
  una temperatura llamada
  __________________________________-.

• 7. Explica las condiciones ideales para secar
  una sábana mojada.

Segunda
evaluación

Gases

Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado
los datos de un gas encerrado en un recipiente a volumen
constante.

Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado
los datos de un gas encerrado en un recipiente a volumen
constante.

Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado
los datos de un gas encerrado en un recipiente a temperatura
constante. ¿A qué ley física responden estos
datos?

Estructura
atómica

1. Completa la tabla siguiente:

• 2. Completa los siguiente datos para lo
  átomos o iones siguientes:

• 3. Completa la tabla siguiente:

Escribe un isótopo de cada uno de
ellos:

• 4. Completa la siguiente tabla:

• 5. ¿Cuáles son las
  partículas elementales? Recuerda qué
  partícula atómica se dice que tiene:

• Carga positiva unidad

• Carga negativa unidad

• Carece de carga

• ¿Cuál de ellas apenas tiene
  masa?

• 6. Un átomo de cesio tiene 55 protones y
  un número másico de 133. ¿Cuántos
  neutrones tiene y cuál es su número
  atómico?

• 7. Dibuja un átomo de nitrógeno
  con 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones.

• 8. Al átomo A tiene un nº
  másico de 239 y de nº atómico 93. El
  átomo B tiene de nº másico 239 y de
  nº atómico 94.

• ¿Cuántos protones tiene cada
  uno?

• ¿Cuántos neutrones tiene cada
  uno?

• ¿son A y B isótopos del mismo
  elemento? Justifica tu respuesta.

• 9. El cloro tiene dos isótopos de masa
  isotópica relativa 35 y 37. además los
  científicos, gracias al espectrómetro de masas,
  saben que tres de cada cuatro átomos de cloro son de
  masa 35 y sólo uno tiene masa 37. Calcula la masa
  atómica del elemento cloro.

• 10. Si al frotar un cuerpo éste se queda
  cargado con carga negativa, ¿qué carga
  adquirirá el cuerpo con el que se frotó?.
  Justifica tu respuesta.

• 11. La masa del protón es …

• Mayor o menor que la de un
  electrón

• Mayor 7 menor / igual que la de un
  neutrón.

• 12. Si la materia es neutra, qué
  relación ha de haber entre el nº de electrones y
  el nº de protones de los átomos que la
  constituyen?.

• 13. Copia y completa la frase:

" Los isótopos de un elemento tienen siempre
el mismo nº de ________ y de ______, pero distinto nº
de ____________"

• 14. Un átomo cuyo nº atómico
  es 17, ¿puede tener como isótopo a otro
  átomo que tenga 18 protones?. Justifica.

• 15. Completa la tabla siguiente

• 16. ¿Qué podemos afirmar sobre el
  comportamiento químico de los átomos que tiene
  el mismo número atómico? ¿Cómo
  serán sus propiedades físicas?

• 17. ¿Es infinitamente divisible la
  materia?. Para responder a esta pregunta, lee detenidamente
  el fragmento del Nuevo sistema de filosofía
  química, publicado en 1808 por J. Dalton

• a. ¿Es infinitamente divisible la
  materia?

• b. ¿Cómo es el átomo de
  Dalton, divisible o indivisible?

18. Contesta verdadero o falso:

• a. Un cuerpo se carga positivamente porque ha
  ganado protones

• b. Un cuerpo se carga negativamente porque ha
  ganado electrones

• c. Los cuerpos neutro no tiene carga y por lo
  tanto no tienen ni electrones ni protones, aunque si tienen
  neutrones.

Sistema
periódico

• 1. Indica para cada elemento indicado, su
  símbolo, grupo al que pertenece, carácter
  metálico o no-metálico, y sus
  valencias:

2. A la vista de la tabla periódica:

• a. Indica tres elementos químicos
  (nombre y símbolo):

SÓLIDOS:___________ LÍQUIDOS:___________
GASEOSOS:__________

• b. De los elementos que aparecen distingue
  aquellos que sean

Metales_________ No
metales___________

• c. Indica entre los elementos que se indican
  aquellos que tengan facilidad para formar
  aniones.

• d. Completa los elementos (símbolo y
  nombre) del grupo 6-A, e indica el nombre del
  grupo.

• e. Ordena de mayor a menor tamaño
  atómico: Al, Si y P

• f. Ordena de mayor a menor reactividad
  química: Be, Mg, y Ca

• g. Sitúa 5 metales y 5 no metales que
  no aparezcan en la tabla.

3. A la vista de la tabla periódica semi-muda,
indica:

• a. De los elementos que aparecen indica
  aquellos que sean sólidos, aquellos que sean
  líquidos y aquellos que sean
  gaseosos.

• b. De los elementos que aparecen distingue
  aquellos que sean metales de aquellos que sean no
  metales.

• c. Indica entre los elementos que se indican
  aquellos que tengan facilidad para formar
  cationes

• d. Indica entre los que aparecen, aquellos que
  tengan 2 electrones en su última capa o
  nivel.

• e. Completa los elementos (símbolo y
  nombre) del grupo VI-A, e indica el nombre del
  grupo.

• f. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no
  aparezcan en la tabla.

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