La configuración electrónica en la corteza de un
átomo es la distribución de sus electrones en los
distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en
los diferentes niveles y subniveles por orden de energía
creciente hasta completarlos. Es importante saber cuántos
electrones existen en el nivel más externo de un
átomo pues son los que intervienen en los enlaces con
otros átomos para formar compuestos.
Los números cuánticos Los números
cuánticos se denominan con las
letras n, m, l y s y nos indican la
posición y la energía del electrón.
Ningún electrón de un mismo átomo puede
tener los mismos números cuánticos. Los
números cuánticos son: Numero cuántico
principal Numero cuántico secundario Numero
cuántico magnético Numero cuántico de
spin
Numero cuántico principal Se representa con la letra n,
indica el nivel de energía donde se encuentra el
electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
Dicho de otra manera el número cuántico principal
determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la
distancia al núcleo de un electrón vendrá
determinada por este número cuántico.
Numero cuántico secundario Se representa con la letra l,
identifica al subnivel de energía del electrón y se
le asocia a la forma del orbital, los cuales pueden ser s, p, d y
f (0, 1, 2 y 3). Sus valores dependen del número
cuántico principal "n", es decir, sus valores son todos
los enteros entre 0 y (n-1), incluyendo al 0. Ejemplo: n = 4; l =
0, 1, 2, 3.
Numero cuántico magnético Se representa con la
letra m, indica la orientación de los orbitales de un
mismo subnivel en el espacio. Esta orientación espacial se
representa en función de las coordenadas x, y, z. Asume
valores del número cuántico secundario negativo
(-l) pasando por cero, hasta el número cuántico
positivo (+l). Ejemplo: Si n = 2, entonces l=n-1; l= 2-1; l= 1 l
= 0, 1, m = -1, 0, +1, Por tanto, el orbital p, al que le
corresponde la asignación l= 1, tendrá tres
orientaciones a saber: px, py , pz
Tipos de números cuántico magnético
Numero cuántico spin Se representa con la letra s, que
describe la orientación del giro del electrón. Un
orbital puede albergar dos electrones como máximo; por lo
tanto, estos se diferencian entre sí por el sentido del
giro sobre su eje. Cuando dos electrones ocupan el mismo orbital,
sus sentidos de giro son opuestos. Asume únicamente dos
valores +1/2 y -1/2.
Distribución de los electrones en el átomo La
distribución de los electrones en los niveles y
subniveles, responde a los siguientes criterios: Cada tipo de
nivel y subnivel puede tener un número determinado de
electrones.
Cada subnivel tiene un determinado numero de orbitales.
El valor de la energía de los electrones es diferente en
cada subnivel. El orden es de menor a mayor energía y, por
tanto, el orden de llenado de los niveles y subniveles viene dado
por las flechas diagonales en el diagrama de Moller.
Escribiendo configuraciones electrónicas Para escribir la
configuración electrónica de un átomo es
necesario: Saber el número de electrones que el
átomo tiene; basta conocer el número
atómico (Z) del átomo en la tabla
periódica. Recuerda que el número de electrones en
un átomo neutro es igual al número atómico
(Z = p+). Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de
energía, comenzando desde el nivel más cercano al
núcleo (n = 1). Respetar la capacidad máxima de
cada subnivel, así: S= 2e; P= 6e; d= 10e y f= 14e
Tipos de configuraciones electrónicas CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA CONVENCIONAL Para representar una
configuración electrónica por la notación
convencional se usan dos métodos: La configuración
total: que consiste en escribir todos los orbitales. Ejemplo:
Calcio (Z = 20) es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2. La configuración parcial: en donde los niveles
totalmente llenos se abrevian con la letra mayúscula
apropiada. si (K) significa 1s2; (K, L) significa 1s2 2s2 2p6 .
Ejemplo: Sodio (Z= 11) es: (K, L) 3s1 Otra manera alterna de
escribir la configuración parcial , es escribiendo el
símbolo del gas noble que le precede entre corchetes,
seguido de los electrones presentes por encima del gas noble, por
ejemplo, para el sodio y calcio seria :
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE DIAGRAMAS Consiste en
representar mediantes cuadrados los orbitales presentes en cada
nivel energético, de tal manera que se coloquen dentro de
cada caja los electrones representados por flechas en sentido
opuesto. Ejemplo: Cloro (Z = 17) es:
Reglas para tener en cuenta Recuerda atentamente las siguientes
reglas que te permitirán saber el grupo en la tabla
periódica: Elementos representativos Si la
configuración termina en…
Elementos de transición