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Estructura electrónica de los átomos

Enviado por Pablo Turmero





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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Hemos visto que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo. Veremos a continuación, cómo se distribuyen los electrones en la corteza del átomo: Los electrones se encuentran en ORBITALES, en cada uno de les cuales cabe un máximo de 2 electrones. Los orbitales se agrupan en 7 NIVES ENERGÉTICOS de orden creciente. Cada nivel energético está formado por SUBNIVELES ENERGÉTICOS, llamados s, p, d y f.

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA El número de orbitales de cada uno de los subniveles y el número de electrones que caben en cada subnivel es el siguiente:

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA En el cuadro siguiente se muestran los SUBNIVELES que se pueden encontrar en los diferentes NIVELES, su denominación y el número máximo de electrones que puede haber en cada subnivel y en cada nivel:

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Para nombrar un subnivel de un nivel concreto se indica según los ejemplos: Ej: 4p6 Nivel Energético: 4 Subnivel: p (subnivel p tiene 3 orbitales) 6 electrones (2 electrones por cada orbital) Ej: 2s2 Nivel Energético: 2 Subnivel: 2 (subnivel s tiene 1 orbital) 2 electrones

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA LA CONFIGUARCIÓN ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO: “La configuración electrónica de un elemento es la distribución de los electrones de un átomo de este elemento en los diferentes niveles y subniveles”. Los electrones se irán colocando en los orbitales disponibles por orden creciente de energía. Para colocar los electrones en orden creciente de energía se utiliza el diagrama de Moeller.

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DIAGRAMA DE MOELLER:

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA EJEMPLO 1 : Escribe la configuración electrónica de Cloro (Z=17): Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA EJEMPLO 2 : Escribe la configuración electrónica de Rubidio (Z=37): Rb(Z=37): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA En la configuración electrónica de un elemento podemos ver cuál es el último NIVEL ocupado llamado CAPA O NIVEL DE VALENCIA. El número de electrones que hay en la capa de valencia se llaman ELECTRONES DE VALENCIA. De los electrones de valencia dependerá el comportamiento químico del átomo.

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA REGLA DEL OCTETE: Desde que se descubrieron los GASES NOBLES (Helio*, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón) y se estudió la configuración electrónica, se sabe que todos ellos tienen 8 ELECTRONES DE VALENCIA. *He(Z=2): 1s2 Ne(Z=10): 1s2 2s2 2p6 Ar(Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kr(Z=36): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Xe(Z=54): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 Rn (Z=86): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Se ha comprobado que esta disposición de 8 electrones en la capa de valencia es especialmente estable. REGLA DEL OCTETE: “Todos los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que en su nivel más externo adquiera la configuración de GAS NOBLE”.

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA IÓN: “Un ión es un átomo que ha ganado o ha perdido uno o más electrones, en su nivel más externo (nivel de valencia) por lo tanto ha adquirido una carga eléctrica negativa o positiva, respectivamente.” Llamamos iones positivos o CATIONES a los átomos de un elemento que han perdido uno o más electrones en su nivel más externo (nivel de VALENCIA) y en consecuencia adquieren tantas cargas positivas como electrones han cedido. Llamamos iones negativos o ANIONES a los átomos de un elemento que han ganado uno o más electrones en su nivel más externo (nivel de valencia) y en consecuencia adquieren tantas cargas negativas como electrones han ganado.

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Ej. CATIONES: Átomo neutro: Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Catión: Na+ (Z=11): 1s2 2s2 2p6 El sodio tiene tendencia a formar el catión Na+ . Esta forma es más estable que la del átomo neutro. Este comportamiento es predecible según la regla del OCTETE, ya que cuando el sodio cede un electrón se queda con 8 electrones en su último nivel (configuración de Gas Noble).

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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Ej. ANIONES Átomo neutro: Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Catión: Cl- (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 El cloro tiene tendencia a formar el anión Cl-- Esta forma es más estable que la del átomo neutro. Este comportamiento es predecible según la regla del OCTETE, ya que cuando el cloro gana un electrón se queda con 8 electrones en su último nivel (configuración de Gas Noble).

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