1. Introducción El átomo es la cantidad más
pequeña de un elemento que conserva sus propiedades
químicas. EL ÁTOMO (Gp:) X (Gp:) A (Gp:) Z Toda la
materia está constituida por átomos Los
átomos de cada elemento son iguales entre sí, pero
distintos de los de otros elementos Los compuestos
químicos se forman por la combinación de los
átomos de los distintos elementos
2. Estructura atómica Átomo Corteza
electrónica Núcleo Tamaño
núcleo-átomo (Gp:) ¡¡Guisante en un
campo de fútbol!!
2.1 Corteza electrónica. K L M La energía de
ligadura de los electrones varía con el radio de la
órbita en que se encuentren. Representación del
átomo en su estado fundamental (Mínima
energía) Si los electrones tienen energía
suficiente pasan a órbitas más alejadas
2.2 El núcleo. Protón Neutrón. El
núcleo está formado por Z protones y A-Z neutrones
(N). A estas partículas se las conoce como nucleones.
(Gp:) X (Gp:) A (Gp:) Z
2.3 Nomenclatura nuclear. (Gp:) X (Gp:) A (Gp:) Z A=
número másico = número de neutrones +
número de protones. Z= número atómico =
número de protones = número de electrones. X=
Elemento químico Las propiedades del elemento
químico están fijadas por Z Átomos con el
mismo Z y distinto A siguen siendo el mismo elemento. Se les
conoce como isótopos. Átomos con el mismo N (=A-Z)
y distinto Z son átomos diferentes. Se les conoce como
isótonos. Átomos con el mismo A pero distinto N y
distinto Z son distintos elementos. Se les conoce como
isóbaros. Isótopos del Hidrógeno.
2.3 Nomenclatura nuclear.
(Gp:) Z (Gp:) N Para tener en cuenta el número de
neutrones se emplea la tabla de nucleidos. 2.3 Nomenclatura
nuclear.
2.4 Excitación e Ionización (Gp:) Estado
fundamental (Gp:) Excitación (Gp:) Átomo excitado
(Gp:) Desexcitación (Gp:) Estado fundamental (Gp:)
Átomo ionizado (Gp:) Ionización +
3. Unidades de masa y energía 1 eV = energía
cinética que adquiere un e, inicialmente en reposo, cuando
se le somete a una diferencia de potencial de 1 voltio. 1 u.m.a.
= Unidad atómica de masa= 1/12 átomo 12C (Carbono
con 6 p + 6 n) 1 uma = 1,6606 x 10-27 Kg 1 kg = 1/1,606 x 10-27
uma = 6,22 x 1026 uma (Gp:) Kilo = 103 (Gp:) Mega = 106 (Gp:)
Giga = 109 (Gp:) Fermi = 10-15 (Gp:) Nano = 10-9 (Gp:) Mili =
10-3 (Gp:) Pico = 10-12 (Gp:) Micro = 10-6 El átomo es muy
pequeño, por eso necesitamos definir unidades convenientes
Múltiplos Podemos expresar la masa con unidades de
energía empleando las ecuación de Einstein: E = m
c2 donde c = 3 x 108 m/s.
4. Radiación electromagnética Radiación EM:
propagación de energía sin el soporte de un medio
material. Está formada por dos campos, eléctrico
(E) y magnético (B), que se encuentran en fase y cuyos
planos de propagación son perpendiculares. n = frecuencia=
número de oscilaciones por segundo (Gp:) l (Gp:) l l =
longitud de onda= distancia entre dos puntos de la misma fase.
Todas las ondas se caracterizan por: ? y ? La velocidad de
propagación en el vacío de las ondas EM es
constante: c = 3 x 108 m/s Para todas las ondas EM se cumple la
relación: c = n ? Espectro EM
Espectro electromagnético c = n ?
Fotón: corpúsculo de energía sin soporte
material, equivalente a una energía cinética: donde
h = 6,62 · 10-34 J·s. (Cte de Plank) 4.2 El
Fotón E = h · v = h · c/? Los
fenómenos físicos asociados a la Radiación
EM sólo se pueden explicar si se le asocia una dualidad en
el comportamiento: Onda Partícula o corpúsculo =
FOTÓN El carácter ondulatorio explica los
fenómenos de interferencia, difracción y
refracción. El carácter corpuscular explica los
fenómenos de interacción con la materia.
Transiciones átomo H
(Gp:) Estado fundamental (Gp:) Excitación (Gp:)
Átomo excitado (Gp:) Desexcitación (Gp:) Estado
fundamental (Gp:) Átomo ionizado (Gp:) Ionización
+
Transiciones posibles del e- del hidrógeno.