1. Historia: El nitrógeno se considera que fue descubierto
formalmente por Daniel Rutherford en 1772 al dar a conocer
algunas de sus propiedades.
2. Propiedades del elemento Número Atómico: 7Masa
Atómica: 14,0067Número de neutrones (Isótopo
14-N): 7 Estructura electrónica: [He] 2s2 2p3Electrones en
los niveles de energía: 2, 5Números de
oxidación: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5
Electronegatividad: 3,04Energía de ionización
(kJ.mol-1): 1400Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -7Radio
atómico (pm): 74Radio iónico (pm) (carga del ion):
171 (-3)Entalpía de fusión (kJ.mol-1):
0,36Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 2,7885
Punto de Fusión (ºC): -210,00Punto de
Ebullición (ºC): -195,8Estructura cristalina:
Hexagonal Color: Incoloro Configuración
electrónica
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS En estado natural
aparece como un gas diatómico, inodoro, incoloro,
insípido, no metal, inerte y no tóxico. El enlace
entre dos átomos de nitrógeno es muy estable, lo
que explica que en estado molecular sea relativamente estable,
sin embargo, el nitrógeno atómico reacciona con
facilidad. Tiene una elevada electronegatividad (3 en la
escala de Pauling) y 5 electrones en el nivel más externo
comportándose como trivalente en la mayoría de los
compuestos que forma.
3. Compuestos más significativos Proteínas
Óxidos: NO, NO2 Nitratos, nitritos Amoniaco Àcidos
nucleicos
4. Ciclo biológico Tiene lugar en 5 fases:
Fijación: proceso por el cual el nitrógeno
diatómico se convierte en amonio. Lo realizan las
bacterias Rhizobium en simbiosis con plantas verdes. N2? NH4+
Asimilación: el amonio es incorporado rápidamente a
las proteínas dando lugar a N orgánico. NH4+ ? N
orgánico Mineralización: tras la muerte del
organismo, durante el proceso de descomposición, el N
orgánico pasa de nuevo a N inorgánico en forma de
amonio. N orgánico ? NH4 + Nitrificación: parte del
amonio producido por la descomposición se convierte en
nitrato. NH4+ ? NO3- Desnitrificación: proceso
anaeróbico en el cual los nitratos y nitritos pasan a N2 y
gas óxido nitroso. NO3- ? NO2- ? NO ? NO2 ? N2
5. Aplicaciones y obtención Obtención: por
licuación y destilación fraccionada del aire
atmosférico Usos: refrigerante, fertilizante, explosivo,
pulverizadores, amoniaco… Obtención del
amoníaco: tiene lugar por el ciclo de Haber – Bosch,
utilizando como catalizador hierro (Fe III), según la
reacción: N2(g) + 3H2(g) ? 2 NH3(g) ?H = 21.880
calorías