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Contaminación  atmosférica




Enviado por luisanibal80



    1. Monóxido de
      carbono
    2. Oxidos de
      azufre
    3. Oxidos de
      nitrógeno
    4. Efectos de los contaminantes
      tóxicos
    5. Extintores

    Introducción

    El aire es uno de
    los factores determinantes de la vida en la Tierra.
    Diariamente todos los organismos dependemos de este coctel de
    gases,
    nuestros pulmones filtran alrededor de 15 kg de aire
    atmosférico al día.

    En todo momento de la historia del hombre,
    éste ha arrojado materiales que
    pueden considerarse como contaminantes atmosféricos (humo,
    vapores y partículas), sin embargo, es a partir del
    desarrollo
    industrial que esta acción adquiere proporciones
    considerables, no sólo por la cantidad decontaminantes
    que llegan al aire, sino por la naturaleza y
    calidad de
    éstos.

     Las principales fuentes de
    emisión de contaminantes en nuestro medio provienen
    de:

     Emisiones
    industriales
    ya sea por la quema de combustibles
    fósiles (petróleo,
    carbón, diesel, gasolinas) para realizar los diferentes
    procesos; por
    la emisión de productos o
    desechos químicos volátiles (ácidos,
    solventes, catalizadores) y; la modificación de las
    condiciones ambientales (calor y
    liberación de partículas inertes que modifican la
    visibilidad y la penetración de la luz). Se
    considera que se producen más de 70 000 compuestos
    químicos diferentes que se utilizan tanto en la industria como
    en otras actividades humanas y que, de manera ineludible, van a
    parar tarde o temprano a nuestro medio, a nuestra atmósfera, muchos de
    estos contaminantes producen importantes daños al ambiente y a
    la salud..

     Emisiones por
    vehículos de motor,

    que se liberan por la quema de combustibles como el diesel
    y la gasolina. Este tipo de contaminación es particularmente importante
    donde hay grandes concentraciones urbanas, sin embargo, sus
    efectos se empiezan a sentir en cualquier lugar del planeta. Los
    gases no reconocen fronteras. Entre los principales productos
    contaminantes se encuentran: el monóxido de carbono, los
    óxidos de nitrógeno, los óxidos de azufre,
    el plomo, las partículas sólidas y el
    ozono.

     Contaminación en los
    hogares
    , aunque sus proporciones pudieran
    parecer menores comparadas con las dos fuentes anteriores, los
    hogares contribuyen: directamente a la contaminación
    atmosférica a través del uso de sustancias
    aerosoles (en aspersores de aromatizantes o cosméticos, o
    en el anticongelante del refrigerador o del sistema de
    aire
    acondicionado) que contienen clorofluorocarbonos que
    dañan la capa de ozono;
    mediante la quema incompleta de gas; la
    incineración de basura;  o
    el uso de insecticidas; por supuesto, que el uso irracional del
    automóvil es una fuente directa de contaminación
    que afecta sensiblemente el ambiente.  De manera indirecta
    en los hogares se produce contaminación
    atmosférica  al derrochar energía (luz,
    calentadores, enfriadores, etc) y aumentar con ello la combustión de productos fósiles en
    termoeléctricas o hidroeléctricas.

    Emisiones producidas por la incineración de
    basura.
    Hace unas cuantas décadas el progreso estaba
    asociado al deterioro ambiental. A nadie escandalizaba que el
    signo del éxito
    de las ciudades se representara por la presencia de
    múltiples fábricas. En ciertos momentos parece que
    es un signo del hombre dejar deterioro y basura para mostrar que
    es poderoso y que tiene éxito. Nosotros sabemos que eso
    debe cambiar. No podemos continuar produciendo diariamente miles
    de toneladas de basura en las diferentes ciudades del mundo, que
    deben ser manejadas y procesadas con el consiguiente gasto de
    energía y producción de contaminantes. Muchos
    contaminantes
    peligrosos
    para el ambiente y para la salud son
    arrojados al ambiente cuando se decide incinerar la basura en los
    tiraderos.

     El microclima de una determinada región,
    influye de manera decisiva en la presencia de contaminantes
    atmosféricos y los efectos que éstos pueden tener.
    Los vientos, la temperatura y
    la radiación
    solar modifican de manera drástica la dispersión de
    contaminantes y la presencia de reacciones
    químicas que acentúan o atenúan la
    contaminación. El viento contribuye a dispersar los
    contaminantes disminuyendo así su concentración,
    esparciéndolos en áreas mayores. El aumento de la
    temperatura acelera ciertas reacciones, que aunadas al efecto
    luminoso de la radiación solar (reacciones
    fotoquímicas) hacen más enérgica la
    reacción de los contaminantes.

    En el caso particular de la Ciudad de México, la
    contaminación de la ciudad de México, tiene
    comportamientos diferentes según la hora del
    día,  la estación del año y, a veces,
    el lugar específico donde se observe.  Según
    los datos reportados
    por L. M. Guerra 
    el smog o la neblina contaminante puede presentarse en dos tipos:
    el fotoquímico, y el clásico o común. Ambos
    se establecen bajo ciertas circunstancias, que podemos apreciar
    en el siguiente cuadro.
     

    TIPO

    SMOG COMÚN

    SMOG FOTOQUÍMICO

    CONDICIONES
    METEROLÓGICAS

    BAJA INSOLACIÓN

    BAJA VELOCIDAD DEL VIENTO
    TEMPERATURA INFERIOR A
    0ºC

    ALTA
    INSOLACIÓN 
    BAJA VELOCIDAD  DEL
    VIENTO, TEMPERATURA ALREDEDOR DE 18ºC

    PRINCIPALES CAUSAS

    COMBUSTIBLES INDUSTRIALES Y
    DOMÉSTICOS

    TRANSPORTACIÓN
    AUTOMOTORES

    PRINCIPALES
    CONTAMINANTES

    SO2
    PARTICULADO

    NOx, O3, CO,
    ALDEHÍDOS, HIDROCARBUROS

    AMBIENTE
    QUÍMICO

    REDUCTOR

    OXIDANTE

    ESTACIÓN CARACTERÍSTICA

    INVIERNO

    VERANO

    HORARIO
    CARACTERÍSTICO

    CERCA DEL
    AMANECER

    MEDIODÍA

    Por otra parte, en las regiones altamente
    contaminadas se manifiestan algunos fenómenos
    atmosféricos muy característicos como: 
    la
    lluvia ácida
    , el efecto
    invernadero
      y la  inversión
    térmica
    .

    Como sabemos, los contaminantes atmosféricos
    amenazan constantemente nuestra salud y, por la complejidad de
    las combinaciones que forman y de la forma en que actúan,
    los riegos son difíciles de estimar con exactitud.
    En la sección La
    contaminación atmosférica y la
    salud
    , encontrarás más
    información.

     Es momento de ver con algo de detalle, algunas de
    las características de los principales contaminantes
    atmosféricos y conocer el efecto más evidente de
    ciertos compuestos sobre los seres vivos.

    Contaminantes atmosféricos

    MONÓXIDO DE
    CARBONO

    El monóxido de carbono (CO) es un gas no
    irritante, incoloro, inodoro, insípido y tóxico que
    se produce por la combustión de materia
    orgánica como la madera, el
    carbón o el
    petróleo, en una atmósfera con insuficiencia de
    oxígeno, donde ocurre la siguiente
    reacción:

    2 C  +  O2 —–>
    2 CO

    Si la combustión del carbono se hace en una
    atmósfera con oxígeno se produce el dióxido
    de carbono:

    C + O2 —–>
    CO2

    y por oxidación del monóxido de
    carbono:

    2 CO + O2 —–> 2
    CO2

    El CO tiene como fuente natural (en una baja 
    proporción): gases volcánicos, gases emanados de
    los pantanos y de las minas de carbón, las tormentas
    eléctricas, la fotodisociación del CO2 en la
    atmósfera superior, los incendios,
    así como el metabolismo de
    plantas y
    animales
    acuáticos y terrestres.

    El CO químicamente es un agente reductor y su
    concentración promedio en la atmósfera es de 0.1
    ppm. La mayor fuente de producción de CO es el motor de
    combustión interna (su concentración puede alcanzar
    hasta 115 ppm en embotellamientos de automóvil). Para
    abatir estas emisiones se ha optado por instalar los
    convertidores catalíticos en los automóviles, con
    lo que se reduce hasta un 90 % las emisiones de CO.

    Una forma natural de consumo de CO
    es su reacción química con los
    radicales hidroxilo ambientales:

    CO + 2 OH- —–>
    CO2 + H2O.

    El CO debe su toxicidad en los seres humanos a su
    capacidad para combinarse con la hemoglobina produciendo la
    carboxihemoglobina (COHb), la cual no puede transportar el
    oxígeno porque la COHb y el O2 compiten por el
    mismo grupo
    funcional de la hemoglobina. Sin embargo, el CO se combina unas
    10 veces menos que el oxígeno con la hemoglobina y se
    disocia unas 2200 veces menos que el oxígeno de la
    hemoglobina, lo que significa que la afinidad química de
    la hemoglobina por el CO es 220 veces mayor que por el
    oxígeno.

    La reducción de la capacidad de transporte de
    oxígeno de la sangre es
    proporcional a la cantidad presente de COHb, pero la cantidad de
    oxígeno disponible para los tejidos se reduce
    más todavía por la influencia inhibidora de la COHb
    sobre la disociación de cualquier oxihemoglobina
    (O2Hb) todavía disponible.  La COHb es
    disociable totalmente y una vez terminada la exposición
    aguda al CO se excreta por los pulmones. Sólo una
    pequeña cantidad se oxida a CO2 .

    Un sujeto envenenado por CO que en reposo respire aire,
    el contenido de CO en la sangre tiene un tiempo de vida
    media de 320 minutos. Si se aplica oxígeno puro el tiempo
    de vida media se reduce a 80 min ya que el equilibrio se
    desplaza hacia la formación de oxihemoglobina según
    la ecuación química:

    CO + O2Hb <=====> 
    O2 + COHb.

    El grado de toxicidad del CO depende de la
    concentración y del tiempo de exposición del
    individuo, y los daños pueden ser desde ligeros malestares
    hasta la muerte.
     

    NIVEL (ppm)

    EFECTO FISIOLÓGICO

    200  por 3 horas ó 600 
    por  1  hora 

    Dolor de cabeza

    500  por  1  hora ó 1
    000 por  30 minutos 

    Mareos, zumbido de oídos,
    náuseas, palpitaciones,
    embotamiento

    1 500  por una hora 

    Sumamente peligroso para la
    vida

    4 000 

    Colapso, inconsciencia, muerte

     El envenenamiento por CO puede
    agravarse por la acción de factores como:

     ¨
    El
    humo de cigarro

     ¨ La realización de ejercicio físico
     ¨ La exposición en sitios localizados a
    más de 1 500 m sobre el nivel del mar
     ¨ La presencia de enfermedades
    cardiorespiratorias

     Otras fuentes de emisión son las industrias que
    utilizan combustibles fósiles en sus fraguas, calderas e
    incineradores, en la detonación de explosivos y los
    escapes en instalaciones deterioradas de calefacción y
    estufas.
      –   Los sitios donde se concentran gran cantidad de
    vehículos de combustión interna corresponden a los
    de mayor índice de contaminación producida por
    monóxido de carbono.

    CONTAMINACIÓN  POR 
    CO2

    El bióxido de carbono CO2constituye el
    enlace indispensable que une al Sol con la Tierra por el
    intercambio bioquímico que permite que la energía
    luminosa se "incorpore" a los sistemas
    vivientes. A partir de la energía
    solar y con la intervención de moléculas como
    la clorofila y el agua,
    participa en la construcción de alimentos a
    través de la fotosíntesis
    en las plantas verdes (autótrofos).

    La energía contenida en los alimentos puede ser
    aprovechada dentro de la célula
    de la misma planta o de cualquier otro organismo  (organismo
    heterótrofo) mediante procesos de oxidación que
    permiten "quemar" esos compuestos a través del proceso
    de respiración 
    y así, el CO2 regresa a la
    atmósfera.

    La fotosíntesis y la respiración son los procesos
    metabólicos que ha utilizado la Tierra por miles de
    años para hacer que circule el CO2 (
    ciclo del
    CO2
    ) Se estima que -en
    condiciones naturales- el CO2  tarda alrededor de
    300 años para completar este ciclo.

    Buena parte del ciclo del carbono tiene lugar en el
    agua, donde
    enormes cantidades de organismos acuáticos 
    fotosintéticos lo fijan en moléculas
    orgánicas, mientras que otros lo liberan mediante la
    respiración. El bióxido de carbono liberado pasa a
    formar compuestos como los carbonatos. Algunos científicos
    calculan que la mitad del CO2 que circula se encuentra absorbido
    por el océano. Mucho de estos carbonatos se encuentra
    sobre el fondo marino "arrastrados" por los organismos que mueren
    y caen a las profundidades.

    Una serie de reacciones carbonato <=> bicarbonato
    ocurren constantemente en el agua. Los sedimentos
    calcáreos contienen mucho de esos compuestos y así,
    el carbono permanece depositado en el fondo marino, pues estos
    compuestos se disuelven muy lentamente.

    El ciclo natural del carbono, como sabemos, se ha
    alterado considerablemente como producto de la
    contaminación
    ambiental y la velocidad e intensidad con la que las plantas
    pueden utilizarlo en la fotosíntesis no es suficiente como para
    evitar que este gas se acumule en la atmósfera.

    La quema de combustibles fósiles que mantuvieron
    por miles de años al carbono sedimentado en las
    profundidades y que ahora son utilizados como gas,
    petróleo y gasolina, ha puesto en circulación (en
    la atmósfera) enormes cantidades de carbono.

    Como se ve, la emisión de dióxido de
    carbono se ha incrementado sensiblemente en todo el mundo y sus
    efectos probablemente tienen que ver con el aumento global de
    temperatura (calentamiento global) que muchos investigadores
    afirman que está ocurriendo.

    Los efectos de concentración de CO2 en la
    atmósfera tienen además, un ritmo estacional. En
    altas latitudes (al norte) se incrementa significativamente en el
    invierno cuando baja la actividad fotosintética en los
    bosques de hoja caduca. Este efecto se acentúa por el
    incremento en el uso de combustibles para manetener los sistemas
    de aire acondicionado en países de esas
    latitudes.

    El efecto
    invernadero
    está asociado
    directamente con la acumulación de bióxido de
    carbono en la atmósfera (alrededor del 50%) y su impacto
    aumenta en la medida que consumimos combustibles fósiles,
    permitimos la tala de bosques en toda la superficie terrestre y
    continuamos contaminando el mar con desechos y derrames de
    productos químicos. Otros contaminantes que contribuyen al
    efecto
    invernadero son el metano y los clorofluorocarbonos (CFC's,
    utilizados como propelentes de aerosoles y en sistemas de
    refrigeración).    

    ÓXIDOS DE AZUFRE

    El desarrollo industrial, principalmente la metalurgia y
    el incremento continuo en la fabricación de
    automóviles de combustión interna generan
    contaminantes peligrosos para la vida como: óxidos de
    azufre que mediante otras reacciones químicas se
    trasforman en ácido sulfúrico, óxidos de
    nitrógeno que se transforma en ácido
    nítrico, además de aldehídos, ácido
    sulfhídrico, ácido fluorhídrico,
    arsénico y algunos derivados de metales como el
    plomo, el zinc, el mercurio, el cadmio y el cobre.

    La palabra smog se deriva del inglés
    smog (humo) y fog (niebla) y se refiere a un tipo de
    contaminación visible, que es una mezcla de humos (y otros
    productos de la combustión del carbón o del
    petróleo que contienen azufre) con el vapor de agua del
    aire. En 1952, en Londres, Inglaterra, el
    smog con óxidos de azufre y partículas de
    hollín estuvo muy concentrado y debido a las condiciones
    estáticas de la atmósfera (inversión térmica) que en 5
    días provocó la muerte de
    alrededor de 4000 personas.

    El SO2 es un gas que pertenece a la familia de
    los gases de óxidos de azufre (SOx), que se producen
    principalmente de la combustión de compuestos que
    contienen azufre -carbón y aceite- y durante ciertos
    procesos industriales y  en la producción de acero.  Este
    gas incoloro y con sabor ácido picante, es percibido por
    el olfato en concentraciones hasta de 3 ppm (0.003%) a 5 ppm
    (0.005%). Cuando se encuentra en niveles de 1 a 10 ppm induce al
    aumento de la frecuencia respiratoria y el pulso.

     Cuando alcanza las 20 ppm produce una fuerte
    irritación en ojos, nariz, garganta, incrementa la
    crisis
    asmática y recrucede las alergias respiratorias. Si la
    concentración y el tiempo de exposición aumentan,
    se producen afecciones respiratorias severas. Una
    exposición a 400 – 500 ppm, aunque sea corta, puede
    resultar fatal para el organismo al producir y agravar ciertos
    padecimientos cardiovasculares.

      A diferencia del CO y de los óxidos de
    nitrógeno, que pueden permanecer alrededor de 3
    años en la atmósfera, los óxidos de azufre
    sólo tienen un período de residencia de 3 ó
    4 días en la atmósfera, sin embargo, sus efectos
    contaminantes son muy importantes.

     El dióxido de azufre, de la misma manera
    que los óxidos de nitrógeno, son causa 
    directa de la lluvia
    ácida cuyos efectos son muy importantes tanto en las
    grandes ciudades acelerando la corrosión de edificios y monumentos,
    reduciendo significativamente la visibilidad como en el campo,
    produciendo la acidez de lagos, ríos y suelos.

    El trióxido de azufre, SO3 , es un
    agente deshidratante poderosísimo, se obtiene por
    oxidación del anhídrido sulfuroso, SO2 .
    Por calentamiento de ácido sulfúrico se desprende
    SO3 . El anhídrido sulfúrico cristaliza
    en agujas prismáticas, tiene un punto normal de fusión de
    16.8ºC y un punto normal de ebullición de
    44.88ºC

    En condiciones adecuadas el azufre reacciona con el
    oxígeno del aire produciendo dióxido de azufre
    (SO2 , gas denso, incoloro con olor a azufre quemado,
    es muy tóxico. Es un agente muy reductor y soluble en
    agua. ), el cual por otra oxidación produce el
    anhídrido sulfúrico o trióxido de azufre
    (SO3) y éste puede reaccionar con el vapor de
    agua del aire produciendo ácido sulfúrico. Estos
    procesos se representan mediante las siguientes ecuaciones
    químicas:
     

    S  +  O2  
    ——–>    SO2
    SO2  +  H2O 
    ——–> 
    H2SO3 

    2 SO2  +
    O2   ——–>  2
    SO3

    SO3  + 
    H2O  ——-> 
    H2SO4

    El ácido sulfúrico es muy
    tóxico para todos los seres vivos. También
    daña a los edificios y monumentos, por ejemplo, al
    reaccionar con el carbonato de calcio (mármol) lo destruye
    produciendo bióxido de carbono, agua y sulfato de calcio,
    proceso que se representa mediante la ecuación
    química:

    H2SO4  + 
    CaCO3  ——–>  CaSO4 
    +  CO2 +  H2O

    Al reaccionar el bióxido de carbono con el agua
    produce otro ácido que es débil, el ácido
    carbónico cuya reacción se representa mediante la
    ecuación química:

    CO2  + 
    H2O  <===> 
    H2CO3

    En Estados Unidos y
    algunos países de Europa han
    encontrado que la tasa de mortalidad por bronquitis
    crónica está asociada con la cantidad y el tiempo
    de exposición con contaminantes como el bióxido de
    azufre.

    Las emisiones de SO2 producen lesiones en el follaje y
    fruto de árboles
    y plantas, en selvas, bosques y áreas de cultivo porque
    altera la fotosíntesis. Su efecto se conoce como
    lluvia
    ácida
    .

    Las erupciones volcánicas son una fuente
    importante de contaminación, ya que sus emisiones arrojan
    a la atmósfera toneladas de cenizas y vapores que afectan
    amplias zonas a la redonda.

    Son muy conocidas en la historia del hombre, las
    consecuencias que una gran erupción volcánica puede
    tener. Todo mundo sabe como la historia de las ciudades de
    Pompeya y Herculano en Italia, se vieron
    afectadas por la erupción del Vesubio en el primer siglo
    de nuestra era, o la gran erupción del Krakatoa en
    Java, o la
    erupción del Pinatubo o el Chimborazo en
    Centroamérica.

    Una erupción volcánica es una fuente
    importante de contaminación, puede ir desde la
    emisión de grandes cantidades de partículas y gases
    hasta la generación de importantes movimientos
    telúricos y la emisión de grandes cantidades de
    roca líquida o lava. Las consecuencias de una
    erupción son impredecibles y sus efectos se mantienen
    presentes por mucho tiempo.

    Las nubes de partículas pueden permanecer en la
    atmósfera y ser transportadas por los vientos, a lugares
    lejanos de la erupción. Su densidad puede
    impedir la penetración de los rayos solares, influyendo de
    esta forma tanto en la luminosidad a nivel del suelo, como en la
    disminución drástica de la temperatura de vastas
    regiones. Efectos que influyen directamente en el clima y en el
    desarrollo de la flora y la fauna.

    ÓXIDOS DE NITRÓGENO

    El NO2  puede irritar los pulmones y predispone ya
    que abate la resistencia del
    organismo para contraer diferentes infecciones respiratorias,
    como la gripa y la influenza.

     Los óxidos de nitrógeno (NOx) son
    importantes contribuyentes potenciales de fenómenos
    nocivos como la lluvia ácida y la eutroficación en
    las zonas costeras. La eutroficación ocurre cuando un
    cuerpo de agua sufre un notable incremento de nutrientes como los
    nitratos reduciendo la cantidad de oxígeno disuelto,
    transformando el ambiente en un medio no viable para los seres
    vivientes.
     

    CARACTERÍSTICAS DEL
    GAS: 

                       
    INCOLORO (en grandes concentraciones es café pardo)

                       
    PRODUCE: irritación en los ojos, nariz y garganta.
    La exposición prolongada o crónica produce
    lesiones pulmonares

    PUEDE PERMANECER RESIDENTE EN
    EL MEDIO HASTA 3 AÑOS

    El nitrógeno no reacciona
    fácilmente con el oxígeno (por eso el aire se
    mantiene como una mezcla de nitrógeno y oxígeno,
    principalmente) pero en condiciones favorables reaccionan
    produciendo los óxidos de nitrógeno que se
    representan como NOx  y son el óxido nítrico
    (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2 ,
    gas café rojizo) que se mantiene como mezcla en equilibrio
    con su dímero, el tetróxido de nitrógeno
    (N2O4 , gas incoloro, se licua a
    21.3ºC. ) a una temperatura de 25ºC y una presión de
    una atmósfera. Se representa con la ecuación
    química:

    NO2 (G)
    <===>  N2O4 (G)
    .

    Por regla general todos los óxidos de
    nitrógeno se transforman en bióxido de
    nitrógeno en el aire, por eso la observación se centra en él
    .

    El óxido nítrico, NO gas incoloro,
    reacciona con el oxígeno produciendo dióxido de
    nitrógeno y se representa mediante la ecuación
    química:

    2 NO(G)   + 
    O2 (G)  ——–> 2
    NO2(G) .

    El dióxido de nitrógeno se descompone por
    la acción de la luz solar en óxido nítrico y
    oxígeno atómico (es muy reactivo) y reacciona con
    una molécula de oxígeno produciendo ozono, procesos
    que se representan como:

    NO2 (G)  
    + hv (radiación solar) ——->
    NO(G)   +  O(G) .

    O (G)   + 
    O2 (G)  ——–>  O3
    (G)

    El ozono al igual que los demás peróxidos
    es muy reactivo y reacciona con el óxido nítrico
    produciendo dióxido de nitrógeno y
    oxígeno.

    O3 (G)   + 
    NO(G)   ——–>  NO2
    (G)   +  O2(G) .

    Las reacciones químicas directas del
    nitrógeno generalmente requieren altas temperaturas,
    debido a su poca reactividad química. Su reacción
    con el oxígeno puede efectuarse usando una descarga
    eléctrica de alto voltaje:

    OZONO
    03

    El ozono se crea de las reacciones de la luz solar con
    los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre
    que contaminan la atmósfera. Se podría decir que
    hay cientos de fuentes distintas que producen estos dos tipos de
    contaminantes, algunas son los vapores de gasolinas, los
    solventes químicos y la combustión de diversos
    compuestos.

        Se forman casi en cualquier sitio,
    desde las grandes industrias, las estaciones de gasolina, las
    pequeñas fábricas o las tintorerías. Estos
    lugares se encuentran generalmente en zonas donde la temperatura
    ambiente, la radiación solar y el tránsito
    vehicular facilitan las reacciones para la formación de
    ozono.

       El ozono es una molécula formada por
    3 átomos de oxígeno y es una forma
    alotrópica del oxígeno, es un gas de color azul
    pálido y al licuarse forma un líquido azul oscuro.
    Químicamente es muy activo, es un oxidante muy fuerte por
    lo que se usa como germicida (mata organismos infecciosos)
    diluido se usa para esterilizar el agua, purificar el aire y
    llevar a cabo reacciones de oxidación en química
    orgánica. Se descompone rápidamente en
    oxígeno a temperaturas mayores a 100º C y a
    temperatura ambiente en presencia de catalizadores como el
    dióxido de manganeso, MnO2 .

       Tanto el oxígeno atómico (O)
    como el ozono (O3) son muy reactivos y al reaccionar
    con los hidrocarburos
    olefínicos producen aldehídos, cetonas y alcoholes. El
    ozono absorbe las radiaciones ultravioleta de 300
    nanómetros de longitud de onda la cual es mortífera
    para los seres vivos. Los rayos ultravioleta tipo B de 280 a 320
    nanómetros producen mutaciones genéticas en el
    ADN
    (ácido desoxirribonucleico) lo que propicia el cáncer
    de piel, melanoma
    y cataratas. Además debilita al sistema
    inmunológico de los organismos lo que los hace propensos a
    las enfermedades como la gripa, la influenza y el asma, y
    disminuye el proceso de fotosíntesis de las plantas y por
    lo tanto la producción de alimentos. Se calcula que hay 12
    ppm de ozono en la atmósfera lo que indica que debemos
    evitar destruirlo con los productos químicos que lo
    destruyen.

       El ozono ayuda a conservar la vida de 2
    maneras:

    1) al absorber las radiaciones ultravioleta
    2) al contribuir a mantener el equilibrio térmico de la
    atmósfera.

       Debido a su gran reactividad química
    el ozono se usa en ocasiones para combatir el mal olor de gases
    de desecho como los producidos en el tratamiento de aguas negras,
    porque los oxida formando productos menos mal olientes. Las
    concentraciones de ozono para estos tratamientos varía
    entre 10 y 20 ppm, concentraciones que serían fatales para
    el hombre.
    Para los trabajadores industriales sanos la concentración
    máxima permisible de ozono es de 0.1 ppm en una jornada de
    8h.

       La inhalación del ozono presente en
    el smog fotoquímico ocasiona tos, dificultad para
    respirar, irritación en la nariz y la garganta, aumenta
    las molestias y agrava las enfermedades crónicas como el
    asma, bronquitis, enfisema (es incurable y reduce la capacidad de
    los pulmones para transferir oxígeno a la sangre) y
    trastornos cardiacos.

    EL AGUJERO DE OZONO

       El ozono atmosférico lo producen
    principalmente los motores
    eléctricos, los relámpagos y la
    radiación ultravioleta solar con el oxígeno del
    aire. La capa de ozono es adelgazada o destruida por sustancias
    oxidantes como algunos hidrocarburos clorados, compuestos de
    nitrógeno y otros. Por eso algunos países han
    prohibido el uso de aerosoles y sistemas de refrigeración
    industrial y doméstica que utilizan compuestos
    químicos que descomponen al ozono. En América
    Latina, su producción y usose incrementó
    significativamente en 1984, pero ahora muestra un
    declive.

    Para ver el gráfico seleccione la
    opción "Descargar" del menú superior

       El conjunto de productos químicos
    denominados clorofluorocarbonos (CFC´s)  contienen
    cloro, flúor y carbono, se usan en refrigeración,
    aire acondicionado, aerosoles y materiales aislantes y se
    creía que eran inertes químicamente. Son inertes en
    la troposfera (hasta 10 km) y se vuelven activos por
    encima de los 20 km (estratosfera) que es donde la
    concentración de ozono es mayor.

       Al descomponerse los CFC´s liberan
    cloro atómico el cual es muy reactivo y destruye a las
    moléculas de ozono, se considera que un sólo
    átomo
    de cloro
    destruye hasta 100 mil moléculas de ozono. Las ecuaciones
    químicas que representan el proceso son:

    Para ver el gráfico seleccione la
    opción "Descargar"
     
       Se observa la acción catalítica
    del átomo de cloro de acuerdo a las dos ecuaciones
    químicas, ya que el átomo de cloro vuelve a quedar
    libre para seguir reaccionando con otra molécula de ozono
    y así sucesivamente. El monóxido de cloro (ClO) que
    es un subproducto de los clorofluorocarbonos también 
    destruye a la molécula de ozono.  La reacción
    química neta se representa mediante la ecuación
    química:

    O  +  O3 
    ——>  2 O2

       Reacciones químicas de
    formación y descomposición del ozono:
     

    NO2  + 
    hv (radiación solar) ——–>  NO 
    +  O 

    O  + 
    O2  ——–> 
    O3

    O3  + 
    NO  ——–>  NO2  + 
    O2

    2 O3 
    ——–>  3 O2

    Efectos
    de los contaminantes tóxicos

    Daños genéticos

    Algunas sustancias tóxicas actúan como
    agentes mutágenos, es decir que producen mutaciones en el
    ADN, en plantas, animales o seres humanos. La alteración
    de los genes humanos puede causar enfermedades como deformaciones
    en los pies, labio leporino, debilitamiento del sistema de
    defensa del organismo, y deformaciones en el desarrollo
    embrionario que van desde pequeñas lesiones cardiacas
    hasta malformaciones letales.

    Alteraciones en
    el funcionamiento de las hormonas

    Algunas de estas sustancias tienen estructura
    química similar a hormonas
    humanas como los estrógenos que regulan la
    producción de espermatozoides y pueden interferir en el
    funcionamiento del sistema genital, provocando disminución
    de la fertilidad.

    Cáncer

    Varios productos sintéticos y compuestos que se
    extraen del petróleo, como el PAH, los hidrocarburos y el
    hollín son cancerígenos potenciales.

    Alergias

    Algunos contaminantes tóxicos como las dioxinas y
    el níquel provocan reacciones alérgicas. Las
    personas que desarrollan hipersensibilidad a esas u otras
    sustancias sufren asma, erupciones cutáneas, estornudos,
    etc.

    Alteraciones en el
    comportamiento

    Se ha comprobado que algunos animales, por ejemplo los
    peces que
    viven en grandes cardúmenes como forma de protegerse de
    sus depredadores, cuando están intoxicados por
    contaminantes olvidan las pautas de actuación que les
    permiten defenderse y se hacen más
    vulnerables.

    Resistencia

    Muchas plagas y malas hierbas desarrollan resistencia y
    aguantan cada vez dosis mayores de pesticidas o herbicidas sin
    sufrir daños. Algo similar sucede con las bacterias de
    las enfermedades que se hacen resistentes a los
    antibióticos. Cuantas más sustancias
    químicas sintéticas ponemos en la naturaleza o
    cuanto mayor es el número de antibióticos que
    usamos, más fácil es que se desarrollen este tipo
    de resistencias.
    Esto obliga, a su vez, a estar buscando continuamente nuevos
    pesticidas y antibióticos.

    Efectos
    sinérgicos

    Se habla de sinergia
    cuando el efecto provocado por dos sustancias juntas es mayor que
    la suma de los efectos que produciría cada una por
    separado. ("1+1=3"). Este efecto se ha comprobado en varios
    contaminantes que cuando están juntos son mucho más
    dañinos que la suma de sus efectos separados.

    Efectos de los contaminantes tóxicos

    Daños genéticos

    Algunas sustancias tóxicas actúan como
    agentes mutágenos, es decir que producen mutaciones en el
    ADN, en plantas, animales o seres humanos. La alteración
    de los genes humanos puede causar enfermedades como deformaciones
    en los pies, labio leporino, debilitamiento del sistema de
    defensa del organismo, y deformaciones en el desarrollo
    embrionario que van desde pequeñas lesiones cardiacas
    hasta malformaciones letales.

    Alteraciones en el funcionamiento de las
    hormonas

    Algunas de estas sustancias tienen estructura
    química similar a hormonas humanas como los
    estrógenos que regulan la producción de
    espermatozoides y pueden interferir en el funcionamiento del
    sistema genital, provocando disminución de la
    fertilidad.

    Cáncer

    Varios productos sintéticos y compuestos que se
    extraen del petróleo, como el PAH, los hidrocarburos y el
    hollín son cancerígenos potenciales.

    Alergias

    Algunos contaminantes tóxicos como las dioxinas y
    el níquel provocan reacciones alérgicas. Las
    personas que desarrollan hipersensibilidad a esas u otras
    sustancias sufren asma, erupciones cutáneas, estornudos,
    etc.

    Alteraciones en el comportamiento

    Se ha comprobado que algunos animales, por ejemplo los
    peces que viven en grandes cardúmenes como forma de
    protegerse de sus depredadores, cuando están intoxicados
    por contaminantes olvidan las pautas de actuación que les
    permiten defenderse y se hacen más
    vulnerables.


    Resistencia

    Muchas plagas y malas hierbas desarrollan resistencia y
    aguantan cada vez dosis mayores de pesticidas o herbicidas sin
    sufrir daños. Algo similar sucede con las bacterias de las
    enfermedades que se hacen resistentes a los antibióticos.
    Cuantas más sustancias químicas sintéticas
    ponemos en la naturaleza o cuanto mayor es el número de
    antibióticos que usamos, más fácil es que se
    desarrollen este tipo de resistencias. Esto obliga, a su vez, a
    estar buscando continuamente nuevos pesticidas y
    antibióticos.

    Efectos sinérgicos

    Se habla de sinergia cuando el efecto provocado por dos
    sustancias juntas es mayor que la suma de los efectos que
    produciría cada una por separado. ("1+1=3"). Este efecto
    se ha comprobado en varios contaminantes que cuando están
    juntos son mucho más dañinos que la suma de sus
    efectos separados.

    GASES INDUSTRIALES

    Acetileno
    Presentación general

    Nombre:Acetileno

    Fórmula Química:C2H2

    Sinónimo:-

    Portugués:Acetileno

    Ingles:Acetylene

    Alemán:Acetylen

    Francés:Acétylène

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El acetileno es un gas incoloro, inflamable y, en estado puro,
    inodoro. El acetileno de grado comercial contiene rastros de
    impurezas como fosfinas, arsina, sulfuro de hidrógeno y
    amoníaco y tiene un olor similar al ajo. El gas es
    ligeramente más liviano que el aire y soluble en agua y
    algunas substancias orgánicas. El acetileno arde en
    combinación con el aire y el oxígeno con una llama
    intensamente caliente, luminosa y humeante.
    Producción
    El acetileno puede producirse por medio de la reacción de
    carburo de calcio en agua o por pirólisis (crackeo) de
    varios hidrocarburos, siendo la primer alternativa la utilizada
    comúnmente.

    Aire
    Presentación general

    Nombre:

    Aire

    Fórmula Química:

    Sinónimo:

    Aire comprimido, aire
    atmosférico

    Portugués:

    Ar Comprimido

    Ingles:

    Air

    Alemán:

    Luft

    Francés:

    Air

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El aire es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no
    inflamable. El aire es necesario para la vida y la mayoría
    de sus propiedades físicas y químicas son
    consideradas como promedios ponderados de sus componentes. Cerca
    de los -193° C el aire se condensa en un líquido azul
    pálido. El aire contribuye a todos los tipos comunes de
    combustión.
    Producción
    En la industria, el aire se usa a diferentes niveles de
    presión y temperatura, requiriendo equipamientos para su
    purificación, compresión y control de
    temperatura.

    Argón
    Presentación general

    Nombre:Argón

    Fórmula Química:Ar

    Sinónimo:-

    Portugués:Argônio

    Ingles:Argon

    Alemán:Argon

    Francés:Argon

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El argón (del griego: inactivo) es un gas
    monoatómico no tóxico, incoloro, inodoro e
    insípido. Junto con el helio, el neón, el
    kriptón, el xenón y el radón, forma parte de
    un grupo especial de gases conocido como gases 'raros', 'inertes'
    o 'nobles'. Estos términos significan que los gases tienen
    una tendencia extremadamente baja a reaccionar con otros
    compuestos o elementos. El argón es aproximadamente 1.4
    veces más pesados que el aire y es levemente soluble en
    agua.
    Producción
    Dentro del grupo de gases raros, el argón es el más
    comúnmente encontrado. El argón está
    presente en la atmósfera, en una concentración de
    0,934% (volumen) al nivel
    de la superficie terrestre. El aire es la única fuente
    conocida para la extracción de argón puro, por lo
    que su producción se realiza por destilación en una planta de
    separación de aire.

    Dióxido de carbono
    Presentación general

    Nombre:

    Dióxido de carbono

    Fórmula Química:

    CO2

    Sinónimo:

    Anhídrido carbónico, hielo
    seco

    Portugués:

    Dióxido de carbono

    Ingles:

    Carbon dioxide

    Alemán:

    Kohlendioxyd

    Francés:

    Dioxyde de carbone

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El dióxido de carbono es un gas ligeramente tóxico,
    inodoro e incoloro y con un sabor ácido. El CO2 no es
    combustible ni aporta a la combustión. Pesa 1.4 veces lo
    que el aire. El dióxido de carbono se evapora a
    presión atmosférica a -78° C.
    El dióxido de carbono puede reaccionar en forma violenta
    con bases fuertes, especialmente a altas temperaturas.
    Producción
    El dióxido de carbono se obtiene como subproducto de
    algunas combustiones. Sin embargo, debe pasar por un proceso de
    purificación en el que se extraen los restos de agua,
    oxígeno, nitrógeno, argón, metano y etileno,
    entre otros.

    Helio
    Presentación general

    Nombre:

    Helio

    Fórmula Química:

    He

    Sinónimo:

    Portugués:

    Hélio

    Ingles:

    Helium

    Alemán:

    Helium

    Francés:

    Hélium

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El helio es un gas monoatómico, incoloro, inodoro,
    insípido y no tóxico. El helio forma parte de la
    familia de
    gases conocidos como 'raros', 'inertes' o 'nobles'. Se
    caracteriza por su muy baja reactividad, y no forma ningún
    compuesto conocido. Después del hidrógeno, el helio
    es el elemento más liviano, cerca de una séptima
    parte del peso del aire. El helio tiene un muy bajo nivel de
    solubilidad en agua y el gas no puede no puede arder ni
    explotar.
    Producción
    Luego del hidrógeno, el helio es el elemento más
    común en el universo. Sin
    embargo, al formarse la tierra, solo pequeñas cantidades
    de gases raros fueron incorporados. El contenido de helio de la
    atmósfera terrestre es 5.24 ppm. (0.000524% volumen).
    La principal fuente de helio es la extracción de algunos
    pozos de gases naturales que lo contienen. Estas fuentes se
    encuentran principalmente en Estados Unidos, Canadá,
    Polonia y la ex Unión Soviética y la
    concentración de helio en estos gases es generalmente del
    1%.

    Hidrógeno
    Presentación general

    Nombre:

    Hidrógeno

    Fórmula Química:

    H2

    Sinónimo:

    Portugués:

    Hidrogênio

    Ingles:

    Hydrogen

    Alemán:

    Wasserstoff

    Francés:

    Hydrogène

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, inflamable y no
    tóxico a temperatura y presión atmosférica.
    El gas arde en aire con una llama de un azul pálido casi
    invisible. El hidrógeno es el gas más liviano,
    aproximadamente una quinceava parte del peso del aire.
    Producción
    El hidrógeno es producido industrialmente sea por electrólisis de agua, reformación de
    vapor de hidrocarburos u oxidación parcial de
    carbón o hidrocarburos. De todas, la más
    común es la reformación de vapor de
    hidrocarburos.

    Nitrógeno
    Presentación general

    Nombre:

    Nitrógeno

    Fórmula Química:

    N2

    Sinónimo:

    Portugués:

    Nitrogênio

    Ingles:

    Nitrogen

    Alemán:

    Stickstoff

    Francés:

    Azote

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro e
    insípido. No es inflamable ni aporta a la
    combustión. Al aire atmosférico contiene un 78.09%
    de nitrógeno (volumen). Este gas es ligeramente más
    liviano que el aire y ligeramente soluble en agua. Es inerte
    excepto a grandes temperaturas.
    Producción
    Al igual que el oxígeno, el nitrógeno se obtiene
    por medio de la destilación de aire. El proceso toma aire
    de la atmósfera, el cual es filtrado, comprimido y
    enfriado. Por medio de estos pasos se extraen los contenidos de
    agua, gases no deseados e impurezas. El aire purificado es luego
    pasado por una columna de la que por separación se extraen
    nitrógeno, oxígeno y argón en estado
    líquido.

    Oxígeno
    Presentación general

    Nombre:

    Oxígeno

    Fórmula Química:

    O2

    Sinónimo:

    Portugués:

    Oxigênio

    Ingles:

    Oxygen

    Alemán:

    Sauerstoff

    Francés:

    Oxygène

    Descripción general y propiedades
    químicas

    El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.
    Es, aproximadamente 1.1 veces más pesado que el aire y es
    levemente soluble en agua y alcohol. A
    presión atmosférica u temperaturas por debajo de
    los -183° C, el oxígeno es un líquido azul
    pálido levemente más pesado que el agua. El
    oxígeno, en si mismo no es inflamable, pero ayuda a la
    combustión. Es altamente oxidante, reacciona fuertemente
    frente a materiales combustibles y puede causar fuego o
    explosión. El oxígeno forma compuestos con todos
    los gases a excepción de los gases nobles.
    El oxígeno es el elemento más comúnmente
    encontrado en la tierra. Se lo encuentra en su estado libre
    exclusivamente en la atmósfera (un 20.94% por volumen) o
    disuelto en ríos, lagos y océanos.
    Producción
    La producción industrial de oxígeno sigue un
    proceso de destilación que toma aire de la
    atmósfera, el cual es filtrado, comprimido y enfriado. Por
    medio de estos procesos se extraen los contenidos de agua, gases
    no deseados e impurezas. El aire purificado es luego pasado por
    una columna de la que por separación se extraen,
    además de oxígeno, nitrógeno y argón
    en estado líquido.

    Gases Especiales
    Los conocimientos de AGA en el campo de los gases especiales le
    han otorgado el reconocimiento internacional.
    Procesos como el control de
    calidad y la investigación y desarrollo exigen el uso de
    gases carrier, gases combustibles y auxiliares con un alto grado
    de pureza y certificación confiable.
    Nuestra División de Gases Especiales brinda una
    línea completa de gases puros y mezclas de gases
    especiales
    para aplicaciones medioambientales, control de
    calidad y proceso, investigación y desarrollo y seguridad
    laboral.
    La utilización de gases de alta pureza hace necesario
    disponer de instalaciones y equipos adecuados a fin de
    asegurar que la calidad del gas en punto de uso sea igual a la
    del cilindro e idéntica en todos los puestos de trabajo. A
    tal fin, los sistemas centralizados para el suministro de gases
    especiales, provistos por AGA, son la mejor alternativa. Estos
    incluyen componentes cuidadosamente seleccionados y evaluados,
    que comprenden desde reguladores, válvulas y
    filtros hasta tuberías de acero inoxidable con conexiones
    soldadas, específicamente concebidas para el suministro de
    gases de alta y ultra alta pureza

    EXTINTORES

    QUÍMICA DEL FUEGO

    1. QUÍMICA DEL FUEGO. CONCEPTOS
    BASICOS

     El fuego es una reacción de
    combustión que se caracteriza por la emisión de
    calor acompañada de humo, de llamas o de ambos.

    Al ser la combustión una oxidación,
    habrán de intervenir, para que ésta se produzca, un
    material que se oxide, al que llamaremos COMBUSTIBLE, y un
    elemento oxidante, que llamaremos COMBURENTE. Para que la
    reacción de oxidación comience, habrá que
    disponer, además, de una cierta cantidad de
    energía, que llamaremos ENERGIA DE
    ACTIVACION (habitualmente CALOR).

    Sin la presencia simultánea de estos tres
    elementos no es posible obtener fuego.

    1.1. COMBUSTIBLE. COMBURENTE. ENERGIA DE
    ACTIVACION

     1.1.1. COMBUSTIBLE

     Sustancia que en presencia de oxígeno y
    aportándole una cierta energía de
    activación, es capaz de arder. Los combustibles pueden
    clasificarse, según su naturaleza:

    Combustibles sólidos:¨ Carbón mineral (Antracita,
    carbón de coque, etc.), madera, plástico,
    textiles, etc.

    Combustibles líquidos:¨ Productos de destilación del
    petróleo (gasolina, gas-oil, fuel-oil, aceites, etc.),
    alcoholes, disolventes, etc.

    Combustibles gaseosos:¨ Gas natural, gas
    ciudad, metano, propano, butano, etileno, hidrógeno,
    etc.

     1.1.2. COMBURENTE

     Sustancia en cuya presencia el combustible puede
    arder. De forma general, se considera al oxígeno como el
    comburente típico. Se encuentra en el aire en una
    concentración del 21% en volumen.

    Existen otros, tales como el ácido
    perclórico, el ozono, el peróxido de
    hidrógeno, etc.

    Los combustibles que presentan un alto número de
    átomos de oxígeno en su molécula no
    necesitan comburente para arder (peróxidos
    orgánicos).

     1.1.3. ENERGIA DE ACTIVACION

     Es la energía necesaria para que la
    reacción se inicie.

    Las fuentes de ignición que proporcionan esta
    energía pueden ser: sobrecargas o cortocircuitos
    eléctricos, rozamientos entre partes metálicas,
    equipos de soldadura,
    estufas, reacciones químicas, chispas, etc.

     1.2. COMBUSTION. TIPOS DE COMBUSTION.
    RESULTADOS DE LA COMBUSTION

     1.2.1. COMBUSTION

     La combustión es una reacción de
    oxidación entre un combustible y un comburente, iniciada
    por una cierta energía de activación y con
    desprendimiento de calor (reacción
    exotérmica).

    El proceso de combustión transcurre esencialmente
    en fase de vapor. Los sólidos se someten primero a un
    proceso de descomposición de su estructura molecular, a
    elevada temperatura, hasta llegar a la formación de gases
    que pueden ser oxidados.

    Los líquidos primero se vaporizan, luego se
    mezclan con el comburente y se someten a la acción de la
    llama para iniciar la reacción.

     1.2.2. TIPOS DE COMBUSTION

     En función de
    la velocidad en la que se desarrollan, se clasifican
    en:

    • Combustiones lentas: Se producen sin emisión
      de luz y con poca emisión de calor. Se dan en lugares
      con escasez de aire, combustibles muy compactos o cuando la
      generación de humos enrarece la atmósfera, como
      ocurre en sótanos y habitaciones cerradas. Son muy
      peligrosas, ya que en el caso de que entre aire fresco puede
      generarse una súbita aceleración del incendio, e
      incluso una explosión.
    • Combustiones rápidas: Son las que se producen
      con fuerte emisión de luz y calor, con
      llamas.

    Cuando las combustiones son muy rápidas, o
    instantáneas, se producen las EXPLOSIONES. Las
    atmósferas de polvo combustible en suspensión son
    potencialmente explosivas.

    Cuando la velocidad de propagación del frente en
    llamas es menor que la velocidad del sonido (340 m/s),
    a la explosión se le llama DEFLAGRACION.

    Cuando la velocidad de propagación del frente de
    llamas es mayor que la velocidad del sonido, a la
    explosión se le llama DETONACION.

     1.2.3. RESULTADOS DE LA COMBUSTION

     Los resultados de la combustión son humo,
    llama, calor y gases:

    • Humo: Aparece por una combustión incompleta,
      en la que pequeñas partículas se hacen visibles,
      pudiendo impedir el paso de la luz. El humo puede ser
      también inflamable, cuando la proporción de
      oxígeno y calor es la adecuada. Es irritante, provoca
      lagrimeo, tos, estornudos, etc., y además daña el
      aparato
      respiratorio. Su color depende de los materiales que
      estén quemándose:

    * Color blanco o gris pálido: indica que arde
    libremente.

    * Negro o gris oscuro: indica normalmente fuego caliente
    y falta de oxígeno.

    * Amarillo, rojo o violeta: generalmente indica la
    presencia de gases tóxicos.

    • Llama: La llama es un gas incandescente.
      Arderán siempre con llama los combustibles
      líquidos y gaseosos. Los combustibles líquidos se
      volatilizan, debido al calor y la elevada temperatura de la
      combustión, inflamándose y ardiendo como los
      gases. Los combustibles sólidos arderán con llama
      cuando se produzcan, por descomposición, suficientes
      compuestos volátiles, como sucede con las hullas grasas,
      las maderas, etc. El coque arde prácticamente sin llama,
      debido a la total ausencia de compuestos
      volátiles.

    Como norma general diremos que, el fuego, en una
    atmósfera rica en oxígeno, es acompañado de
    una luminosidad llamada LLAMA, que se manifiesta como el factor
    destructivo de la combustión, raramente separado de
    ella.

    • Calor: El calor es sumamente importante ya que es el
      culpable de numerosos incendios. La definición
      más aproximada de calor es la siguiente: "es el efecto
      del movimiento
      rápido de las partículas, conocidas como
      moléculas, que forman la materia".

    Se saben con certeza los efectos del calor y la
    importancia a la hora de hablar de incendios, por ello vamos a
    fijar los siguientes conceptos:

     Diferencia entre calor y temperatura:
    Calor es el flujo de energía entre dos cuerpos con
    diferente temperatura. La temperatura nos indica el nivel de
    energía interna de cada cuerpo.

      Transmisión del calor: En el
    estudio del fuego, es muy importante saber como actúa el
    calor y como se transmite, ya que es la causa más
    común de los incendios y de la expansión de los
    mismos. Las principales formas de propagación
    son:

        – Conducción:
    Intercambio de calor que se produce de un punto a otro por
    contacto directo a través de un medio conductor. Ejemplo:
    Si se calienta el extremo de una barra metálica, al cabo
    de un rato el otro extremo también se habrá
    calentado.

        – Convección: Es el
    proceso de transmisión del calor a través de
    movimientos del aire. Estas corrientes de aire se producen debido
    a que el aire caliente pesa menos, y por lo tanto se
    encontrará en los niveles más altos, y el aire
    frío pesa más, encontrándose en los niveles
    más bajos.

    La expansión de un fuego por convección
    tiene más influencia que los otros métodos a
    la hora de definir la posición de ataque a un fuego. El
    calor producido por un edificio o una planta ardiendo se
    expanderá y elevará pasando de unos niveles a
    otros.

        – Radiación: Es el
    proceso de transmisión de calor de un cuerpo a otro a
    través de un espacio.

    El calor radiado no es absorbido por el aire, por lo que
    viajará en el espacio hasta encontrar un cuerpo opaco que
    sí lo absorba. El calor radiado es una de las fuentes por
    las cuales el fuego puede extenderse. Hay que prestar mucha
    atención, a la hora del ataque, a aquellos
    elementos que puedan transmitir el calor por este método. El
    calor del sol es el ejemplo más significativo de
    radiación térmica.

        – Contacto directo de la
    llama
    : Cuando una sustancia es calentada hasta el punto en
    que emite vapores inflamables. Estos vapores, al entrar en
    combustión, hacen que ardan las sustancias de su alrededor
    y así sucesivamente.

    • Gases: Los gases son el producto resultante de
      la combustión. Pueden ser tóxicos, constituyendo
      uno de los factores más peligrosos de un incendio. El
      monóxido de carbono (CO) es un gas tóxico,
      incoloro, inodoro e insípido, que se produce en
      combustiones incompletas. Reacciona con la hemoglobina
      impidiendo el transporte de oxígeno a través de
      la sangre. Su inhalación puede ser mortal. El
      dióxido de carbono (CO2) es el gas típico de la
      combustión. No es venenoso, aunque desplaza el
      oxígeno del aire pudiendo producir la muerte por
      asfixia. Se utiliza en muchos sistemas de protección
      para extinguir incendios en espacios cerrados o semicerrados,
      debido a su capacidad de desplazar el oxígeno. El
      cianuro de hidrógeno (HCN) se produce como resultado de
      la combustión de materiales que contienen
      nitrógeno como la lana y las fibras sintéticas.
      El ácido clorhídrico (HCl) se desprende cuando se
      calientan algunos materiales plásticos como el PVC.

     1.3. TRIANGULO Y TETRAEDRO DEL
    FUEGO

     El fuego no puede existir sin la conjunción
    simultánea del Combustible (material que arde), comburente
    (oxígeno del aire) y de la energía de
    activación (chispas mecánicas, soldaduras, fallos
    eléctricos, etc.).

    Si falta alguno de estos elementos, la combustión
    no es posible. A cada uno de estos elementos se los representa
    como lados de un triángulo, llamado TRIANGULO DEL
    FUEGO
    , que es la representación de una
    combustión sin llama o incandescente.

    Existe otro factor, "reacción en cadena", que
    interviene de manera decisiva en el incendio. Si se interrumpe la
    transmisión de calor de unas partículas a otras del
    combustible, no será posible la continuación del
    incendio, por lo que ampliando el concepto de
    Triángulo del Fuego a otro similar con cuatro factores
    obtendremos el TETRAEDRO DEL FUEGO, que representa una
    combustión con llama.

     

    EXTINCION DE INCENDIOS

     3.1. MECANISMOS DE EXTINCION

     La falta o eliminación de uno de los
    elementos que intervienen en la combustión (combustible,
    comburente, energía de activación y reacción
    en cadena), daría lugar a la extinción del fuego.
    Según el elemento que se eliminine, aparecerán
    distintos mecanismos de extinción:

      Dilución o
    desalimentación:¨ Retirada o eliminación del elemento
    combustible.

      Sofocación o
    inertización:¨ Se llama así al hecho de eliminar
    el oxígeno de la combustión o, más
    técnicamente, "impedir" que los vapores que se desprenden
    a una determinada temperatura para cada materia, se pongan en
    contacto con el oxígeno del aire.

     Este efecto se consigue desplazando el
    oxígeno por medio de una determinada concentración
    de gas inerte, o bien cubriendo la superficie en llamas con
    alguna sustancia o elemento incombustible (por ejemplo, la
    tapadera que se pone sobre el aceite ardiendo en la
    sartén, el apagavelas de las iglesias, la manta con que se
    cubre a alguien o a algo ardiendo, etc.).

      Enfriamiento:¨ Este mecanismo consiste en reducir la
    temperatura del combustible. El fuego se apagará cuando la
    superficie del material incendiado se enfríe a un punto en
    que no deje escapar suficientes vapores para mantener una mezcla
    o rango de combustión en la zona del fuego. Por lo tanto,
    para apagar un fuego por enfriamiento, se necesita un agente
    extintor que tenga una gran capacidad para absorber el calor. El
    agua es el mejor, mas barato y más abundante de todos los
    existentes.

     La ventilación ayuda a combatir el
    incendio, porque elimina el calor y humo de la atmósfera,
    especialmente en los niveles bajos, reduciendo al mismo tiempo
    las oportunidades de una explosión por acumulación
    de vapores.

     Inhibición o rotura de la
    reacción en cadena:
    Consiste en impedir la
    transmisión de calor de unas partículas a otras del
    combustible, interponiendo elementos catalizadores entre ellas.
    Sirva como ejemplo la utilización de compuestos
    químicos que reaccionan con los distintos componentes de
    los vapores combustibles neutralizándolos, como por
    ejemplo polvos químicos y halones.

     3.2. AGENTES EXTINTORES

     Los productos destinados a apagar un fuego se
    llaman agentes extintores. Actúan sobre el fuego mediante
    los mecanismos descritos anteriormente. Vamos a enumerarlos
    describiendo sus características y propiedades más
    elementales.

    • Líquidos: Agua y espuma.

     - Agua: Es el agente extintor más antiguo.
    Apaga por enfriamiento, absorbiendo calor del fuego para
    evaporarse. La cantidad de calor que absorbe es muy grande. En
    general es más eficaz si se emplea pulverizada, ya que se
    evapora más rápidamente, con lo que absorbe
    más calor. El agua cuando se vaporiza aumenta su volumen
    1600 veces.

    Es especialmente eficaz para apagar fuegos de clase A
    (sólidos), ya que apaga y enfría las
    brasas.

    No debe emplearse en fuegos de clase B, a no ser que
    esté debidamente pulverizada, pues al ser más densa
    que la mayoría de los combustibles líquidos,
    éstos sobrenadan. Es conductora de electricidad, por
    lo que no debe emplearse donde pueda haber corriente
    eléctrica, salvo que se emplee debidamente
    pulverizada, en tensiones bajas y respetando las debidas
    distancias.

     - Espuma: Es una emulsión de un producto
    espumógeno en agua. Básicamente apaga por
    sofocación, al aislar el combustible del ambiente que lo
    rodea, ejerciendo también una cierta acción
    refrigerante, debido al agua que contiene.

    Se utiliza en fuegos de clase A y B (sólidos y
    líquidos).

    Es conductora de la electricidad, por lo que no debe
    emplearse en presencia de corriente eléctrica.

    • Sólidos: Polvos químicos
      secos.

     * Polvos químicos secos: son polvos de
    sales químicas de diferente composición, capaces de
    combinarse con los productos de descomposición del
    combustible, paralizando la reacción en cadena.

    Pueden ser de dos clases: Normal o Polivalente. Los
    polvos químicos secos normales son sales de sodio o
    potasio, perfectamente secas, combinados con otros compuestos
    para darles fluidez y estabilidad. Son apropiados para fuegos de
    líquidos (clase B) y de gases (clase C).

    Los polvos químicos secos polivalentes tienen
    como base fosfatos de amonio, con aditivos similares a los de los
    anteriores. Además de ser apropiados para fuegos de
    líquidos y de gases, lo son para los de sólidos, ya
    que funden recubriendo las brasas con una película que las
    sella, aislándolas del aire.

    No son tóxicos ni conducen la electricidad a
    tensiones normales, por lo que pueden emplearse en fuegos en
    presencia de tensión eléctrica. Su
    composición química hace que contaminen los
    alimentos. Pueden dañar por abrasión mecanismos
    delicados.

    • Gaseosos: Dióxido de Carbono, Derivados
      Halogenados.

     - Dióxido de Carbono (CO2): Es un gas
    inerte que se almacena en estado líquido a presión
    elevada. Al descargarse se solidifica parcialmente, en forma de
    copos blancos, por lo que a los extintores que lo contienen se
    les llama de "Nieve Carbónica". Apaga principalmente por
    sofocación, desplazando al oxígeno del aire, aunque
    también produce un cierto enfriamiento. No conduce la
    electricidad.

    Se emplea para apagar fuegos de sólidos (clase A,
    superficiales), de líquidos (clase B), y de gases (clase
    C). Al no ser conductor de la electricidad, es especialmente
    adecuado para apagar fuegos en los que haya presencia de
    corriente eléctrica.

    Al ser asfixiante, los locales deben ventilarse
    después de su uso. Hay que tener especial cuidado con no
    utilizarlo, en cantidades que puedan resultar peligrosas, en
    presencia de personas.

     - Derivados Halogenados: Son productos
    químicos resultantes de la halogenación de
    hidrocarburos. Antiguamente se empleaban el tetracloruro de
    carbono y el bromuro de metilo, hoy prohibidos en todo el mundo
    debido a su gran toxicidad.

    Todos estos compuestos se comportan frente al fuego de
    forma semejante a los polvos químicos secos, apagando por
    rotura de la reacción en cadena.

    Pueden emplearse en fuegos de sólidos(clase A),
    de líquidos (clase B) y gases (clase C). No son
    conductores de la corriente eléctrica.

    No dejan residuo alguno, pero al ser ligeramente
    tóxicos deben ventilarse los locales después de su
    uso. Generalmente se identifican con un número, siendo los
    más eficaces y utilizados el 1301 (bromotrifluormetano) en
    instalaciones fijas y el 1211 (bromoclorodifluormetano) o
    CBF.

    Puede existir, en determinadas circunstancias, un cierto
    riesgo de
    producción de compuestos bituminosos que ataquen a
    materiales o equipos sumamente delicados.

    Debido al deterioro que producen en la capa de ozono, se
    impusieron una serie de medidas restrictivas a la
    utilización de dichos productos, mediante la firma, en el
    año 1987, del Protocolo de
    Montreal, donde se decidió la congelación de la
    producción de los CFC en 1992. En ese mismo año se
    acordó, en una revisión del Protocolo de
    Copenhague, suprimir totalmente su producción para el
    año 1994. En el año 1997 todavía hay
    países que lo siguen produciendo. Actualmente se fabrican
    e instalan gases alternativos aunque ninguno posee la eficacia de los
    halones.

     Partiendo de la idea de que un elemento de
    decisión fundamental para seleccionar el extintor adecuado
    para combatir determinada clase de Fuego es el agente extintor
    que contiene, resumimos los anteriores comentarios en la
    siguiente tabla:

    Para ver el gráfico seleccione la
    opción "Descargar" del menú superior

    Otros agentes extintores:

     Se utilizan otros agentes extintores, pero su
    empleo se
    restringe a ciertas clases de fuego:

     - Arena seca: Proyectada con pala sobre
    líquidos que se derraman por el suelo, actúa por
    sofocación del fuego. Se utiliza igualmente para fuegos de
    magnesio. Es indispensable en los garajes donde se presenten
    manchas de gasolina, para impedir su
    inflamación.

     - Mantas: Son utilizadas para apagar fuegos que,
    por ejemplo, hayan prendido en los vestidos de una persona. Es
    necesario que estén fabricadas con fibras naturales (lana,
    etc.) y no con fibras sintéticas.

     - Explosivos: Sólo se utilizan en casos muy
    particulares: fuegos de pozos de petróleo, incendios de
    gran magnitud en ciudades. El efecto de explosión abate
    las llamas, pero es necesario luego actuar con rapidez para
    evitar que el fuego vuelva a prender.

     - Batefuegos: se utilizan en incendios
    forestales.

    SISTEMAS PORTATILES DE EXTINCION: EXTINTORES

     Todo fuego que comienza tiene una pequeña
    extensión que se va agrandando y desarrollando con el
    tiempo. Se dice que un fuego puede apagarse con la mano en los
    primeros momentos; necesita un extintor al cabo de pocos
    segundos; en un periodo de escasos minutos hace falta la
    intervención de los bomberos para su extinción y si
    retrasamos con exceso la intervención, pueden resultar
    inútiles todos los esfuerzos. En la lucha contra el fuego
    el tiempo es un factor fundamental y dentro de las primeras
    etapas de desarrollo podemos disponer de un arma adecuada y
    sencilla para combatirlo como es el extintor.

     Un extintor es un aparato compuesto por un
    recipiente metálico o CUERPO que contiene el AGENTE
    EXTINTOR, que ha de presurizarse, constantemente o en el momento
    de su utilización, con un GAS IMPULSOR (presión
    incorporada o presión adosada).

     El gas impulsor suele ser nitrógeno
    ó CO2, aunque a veces se emplea aire comprimido. El
    único agente extintor que no requiere gas impulsor es el
    CO2. Los polvos secos y los halones requieren un gas impulsor
    exento de humedad, como el nitrógeno ó el CO2
    seco.

     Si el extintor está constantemente bajo
    presión, el gas impulsor se encuentra en contacto con el
    agente extintor en el interior del cuerpo. A este tipo se le
    llama de "presión incorporada", estando generalmente
    equipados con un manómetro que indica la presión
    interior.

     Si el extintor se presuriza en el momento de su
    disparo o utilización, el gas impulsor está
    contenido en un botellín de gas independiente. A este tipo
    de extintores se les llama de "presión adosada" o de
    "presión adosada exterior", según que el
    botellín de gas se encuentre o no en el interior del
    cuerpo del extintor. Estos extintores, al ser presurizados en el
    momento de su uso, deberán ir provistos de una
    "válvula de seguridad".

     Además de sus componentes mecánicos
    el extintor, debe disponer de:

    • Agente extintor, adecuado al fuego a
      combatir.
    • Gas impulsor, adecuado según el agente
      extintor contenido.

     4.1. CLASIFICACION SEGUN LA FORMA DE
    IMPULSION

     Los diferentes gases impulsores son:

      CO2: es el más utilizado. Se emplea en
    seco para presurizar extintores de polvo seco, agua y
    espumas.

      Nitrógeno: se emplea a veces en
    sustitución del CO2 como impulsor de extintores de polvo,
    agua, espuma y halones.

      Aire: solo se utiliza para presurizar extintores
    de agua.

     No deben emplearse gases impulsores húmedos
    con polvos químicos secos y con halones, ya que perjudican
    sus características extintoras.

     4.2. CLASIFICACION SEGUN LA SUSTANCIA
    EXTINTORA.

     4.2.1. AGUA

     El extintor de agua es aquél cuyo agente
    extintor está constituido por agua o por una
    solución acuosa y un gas auxiliar.

     Se distinguen los siguientes tipos:

      Extintores de agua a chorro:¨ Son los que proyectan el
    agua o una solución acuosa en forma de chorro compacto,
    gracias a la presión proporcionada por la
    liberación de un gas auxiliar o por una
    presurización previa.

     - Forma de extinción: Por
    enfriamiento.

     - Peligros de empleo: No utilizar en corriente
    eléctrica.

     - Clases de fuego: Eficaces en fuegos de clase
    A.

      Extintores de agua pulverizada:¨ Proyectan agua o una
    solución acuosa en la forma de chorro pulverizado, gracias
    a la presión proporcionada por la liberación de un
    gas auxiliar o por una presurización previa. Las
    características son similares a las de los extintores de
    chorro, excepto en las siguientes:

     - Peligros de empleo: Puede utilizarse en
    presencia de la corriente eléctrica, pero
    únicamente en baja tensión.

     - Clases de fuego: Muy eficaces en fuegos de clase
    A (el doble que los extintores de chorro). Eficacia aceptable en
    fuegos de clase B (para productos más densos que el fuel
    ligero).

     4.2.2. ESPUMA

     El extintor de espuma es aquél que proyecta
    mediante presión de un gas auxiliar, una emulsión,
    o una solución que contenga un producto emulsor,
    formándose la espuma al batirse la mezcla agua-emulsor con
    el aire.

     - Forma de extinción: Por sofocación
    y enfriamiento.

     - Peligros de empleo: No utilizar en corriente
    eléctrica.

     - Clases de fuego: Eficaces en fuegos de clase A y
    B (excepto en solventes polares: alcoholes y
    acetonas).

     4.2.3. DIOXIDO DE CARBONO (CO2)

     El extintor de CO2 es aquél cuyo agente
    extintor está constituido por este gas, en estado
    líquido, proyectado en forma sólida llamada "nieve
    carbónica". La proyección se obtiene por la
    presión permanente que crea en el aparato el agente
    extintor.

     - Forma de extinción: Por enfriamiento y
    sofocación.

     - Peligros de empleo: No exponer el aparato al
    calor.

     - Clases de fuego: Eficaz en fuegos de clase A y
    B. Utilizable en presencia de corriente
    eléctrica.

     4.2.4. POLVO

     El extintor de polvo es aquél cuyo agente
    extintor se halla en estado pulverulento y es proyectado mediante
    la presión proporcionada por la liberación de un
    gas auxiliar o por una presurización previa.

     Existen tres tipos de polvo para cargar los
    extintores:

     Polvo Normal: Polvo seco, a base de bicarbonato
    sódico o potásico, eficaces para fuegos de clase B
    y C. No son buenos para los fuegos de clase A porque no apagan
    las brasas.

     Polvo polivalente: a base de fosfato
    monoamónico, es eficaz para fuegos de clase A, B y
    C.

     Polvo especial: para fuegos
    metálicos.

     - Forma de extinción: Acción sobre
    las reacciones en cadena de la combustión.

     - Peligros de empleo: En mecanismos sensibles al
    polvo y en instalaciones electrónicas.

     - Clases de fuego: Polvo normal seco, poco eficaz
    en fuegos de clase A y muy eficaz en fuegos de clase B. Polvo
    polivalente, eficaz en fuegos de clase A, muy eficaz en fuegos de
    clase B. Utilizable en presencia de corriente eléctrica
    (el polvo polivalente únicamente en baja
    tensión).

     4.2.5. HIDROCARBUROS HALOGENADOS
    (HALONES)

     Un extintor de halón es aquél cuyo
    agente extintor está formado por uno o varios de
    éstos gases dotados de propiedades extintoras y que son
    proyectados mediante una presión suministrada, bien por
    una presurización previa, o bien por el propio agente
    extintor.

     - Forma de extinción: Acción
    química sobre las reacciones en cadena de la
    combustión.

     - Peligros de empleo: No exponerse a los humos y
    gases expelidos. Ventilar a fondo después de su
    uso.

     - Clases de fuego: Eficaces en fuegos de clase A,
    B y C. Utilizables en presencia de corriente
    eléctrica.

     Como comentamos anteriormente, a partir del
    1º de Enero de 1994 queda prohibida su fabricación y
    comercialización, aunque podrán
    seguirse utilizando, para hacer frente a riesgos
    específicos, los que están instalados.

     ALTERNATIVAS AL HALON:

     Los fabricantes de gases halogenados, han iniciado
    una investigación en busca de nuevos productos
    alternativos y sustitutos que hasta la fecha son los
    siguientes:

     - Agentes alternativos:

     - Sistema INERGEN (gases inertes).

     - Agentes sustitutos:

     – Sistemas NAF (Hidroclorofluorocarbonos
    HCFCc).

    -Sistema FE (Hidrofluorocarbonos HFCs).

    – Sistema FM (Hidrofluorocarbonos HFCs).

    – Sistema PFC (Perfluorocarbonados FCs).

     4.3. INSTALACION DEL EXTINTOR

     Una vez elegido el tipo, clase y tamaño del
    extintor, éste debe ser instalado adecuadamente, es decir,
    próximo a aquellos lugares que debe proteger, ya que en
    ellos se estima que hay una mayor probabilidad de
    incendio.

     Deben ser fáciles de alcanzar y localizar.
    Para ello es conveniente situarlos distribuidos de una forma
    regular, estando alguno cerca de las puertas y accesos, sin
    obstrucciones que impidan alcanzarlos y a una altura
    asequible.

     Es también conveniente señalizar su
    posición, sobre todo en aquellos locales cuyo
    tamaño o tipo de ocupación pueda dificultar la
    rápida localización del extintor.

     4.4. REVISION Y MANTENIMIENTO
    DE LOS EXTINTORES

     Un extintor ha de estar constantemente en las
    debidas condiciones para funcionar. Esto sólo se consigue
    mediante una comprobación periódica de su estado.
    Esta comprobación incidirá especialmente
    en:

      El estado
    externo del extintor y su etiqueta.

      El estado de la manguera y la
    boquilla.

      La no manipulación de los
    precintos.

      La presión del manómetro o el peso
    del botellín del gas.

      El estado de la carga.

     Un extintor tiene una vida máxima de 20
    años, a partir de la primera fecha de prueba por
    Industria. Cada 5 años debe ser probado a presión
    por dicho Organismo. En caso contrario, el extintor no cumple la
    normativa legal vigente.

     4.5. PRINCIPIOS DE FUNCIONAMIENTO DE UN
    EXTINTOR

     En primer lugar, todo extintor lleva un seguro, en forma
    de pasador o tope, que impide su accionamiento involuntario. Una
    vez retirado este seguro, normalmente tirando de una anilla o
    solapa, el extintor está listo para su uso.

     Para que un extintor funcione, el cuerpo debe
    estar lleno con el agente extintor y bajo la presión del
    gas impulsor. En los extintores de presión adosada es
    necesario, por tanto, proceder a la apertura del botellín
    del gas, accionando la válvula o punzando el diafragma que
    lo cierra mediante una palanca o percutor, con lo que el gas pasa
    al cuerpo y lo presuriza a la presión de descarga. Esta
    operación no requiere más de 4 ó 5 segundos.
    En este momento los dos tipos de extintores (de presión
    adosada e incorporada), están en condiciones de
    uso.

     Al abrir la válvula o la pistola del
    extintor, la presión del gas expulsa al agente extintor,
    que es proyectado por la boquilla difusora, con lo que el
    extintor está en funcionamiento.

     4.6. TECNICAS DE EXTINCION

     En primer lugar, hay que señalar, que un
    extintor es tanto más eficaz cuanto antes se ataque el
    fuego. Dado que cada extintor tiene sus instrucciones
    particulares de uso, en función de su modelo y
    fabricante, es fundamental conocerlas con anterioridad a una
    emergencia.

     Los extintores de presión incorporada se
    operan soportando, con una mano, el extintor por la
    válvula, accionando ésta mediante una
    presión de la misma mano y manejando la manguera y la
    boquilla con la otra mano.

     En los extintores de presión adosada, se
    libera el gas impulsor mediante pulsación de la palanca o
    percutor, o abriendo la válvula que cierra el
    botellín. A continuación se levanta el extintor con
    una mano por el soporte o asa que lleva el cuerpo, dirigiendo la
    manguera y operando la pistola con la otra mano.

     La extinción de las llamas se realiza de
    una forma análoga en todos los casos: Se dirige el agente
    extintor hacia la base de las llamas más próximas,
    moviendo el chorro en zig-zag y avanzando a medida que las llamas
    se van apagando, de modo que la superficie en llamas disminuya de
    tamaño, evitando dejar focos que podrían reavivar
    el fuego. Si es posible, se ha de procurar actuar con el viento a
    favor, de este modo no solo nos afectará menos el calor
    sino que las llamas no reincendiarán zonas ya
    apagadas.

     Si el fuego es de sólidos, una vez apagadas
    las llamas, es conveniente romper y espaciar las brasas con
    algún instrumento o con los pies, volviéndolas a
    rociar con el agente extintor, de modo que queden bien
    cubiertas.

     Si el fuego es de líquidos, no es
    conveniente lanzar el chorro directamente sobre el líquido
    incendiado, sino de una manera superficial, para que no se
    produzca un choque que derrame el líquido ardiendo y
    esparza el fuego. Se debe actuar de un modo similar cuando sean
    sólidos granulados o partículas de poco
    peso.

     Puede suceder que se deba cambiar la
    posición de ataque, para lo cual se debe interrumpir el
    chorro del agente, dejando de presionar la válvula o la
    boquilla.

     Después de su uso, hay que recargar el
    extintor, aún cuando no haya sido necesario vaciarlo del
    todo, ya que no sólo puede perder la presión, sino
    que en otra emergencia la carga residual puede no ser
    suficiente.

    EXTINTOR DE POLVO DE
    PRESION

     ADOSADA Y BOTELLIN
    INTERIOR

     1- Envase del producto extintor.

    2- Pivotes o patas.

    3- Asa/puño disparador.

    4- Clavija de seguro con
    argollón.

    5- Husillo de disparo.

    6- Botella de gas CO2 de alta
    presión.

    7- Tubo de gas.

    8- Tubo ascendente.

    9- Membrana rompible.

    10- Manguera.

    11- Pistola.

    12- Tobera.

    13- Válvula de seguridad.

    14- Tuerca tapón de rosca.

     

     

    PALATE GAYBOR LUIS

     

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