La formación química en un contexto de competencias laborales (página 2)

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar procedimientos químicos de
laboratorio

Elementos de competencia

1. Manipular útiles afines a los
   procedimientos
2. Aplicar métodos sencillos de
   laboratorio
3. Preparar disoluciones de concentración
   conocida
4. Aplicar métodos de medición de
   magnitudes
5. Sintetizar sustancias
6. Extraer principios activos

Contexto de realización

• A partir de materias primas, reactivos y
  disoluciones afines a la producción de
  medicamentos
• Por medio de equipos e instrumentos de
  laboratorio
• En un laboratorio y en la industria
• Con ayuda de manuales de referencia y normas
  técnicas

Criterios de rendimiento

1.1.- Manipulación adecuada de los
útiles afines a los procedimientos.

1.2.- Respeto
de las fases de trabajo.

2.1.- Manipulación de los útiles de
laboratorio afines a los procedimientos.

2.2.- Diseño y montaje adecuados de los
aparatos necesarios para las operaciones.

2.3.- Ejecución eficaz del procedimiento.

2.4.- Respeto
de las normas
de seguridad e
higiene.

3.1.- Selección correcta del diseño de operación
según las características del sistema.

3.2.- Realización correcta de los
cálculos pertinentes.

3.3.- Medición correcta de las
magnitudes.

3.4.- Ejecución adecuada de la
preparación de la disolución.

3.5.- Envase y rotulado adecuados

4.1.- Identificación correcta del equipo
apropiado.

4.2.- Determinación de las
características estáticas de la escala
del instrumento o equipo.

4.3.- Ejecución adecuada de la
medición y manipulación correcta del equipo
con respeto a las normas de funcionamiento del
mismo.

4.4.- Registro
adecuado de la medición

5.1.- Conocimiento del fundamento teórico
del procedimiento.

5.2.- Diseño y montaje correcto del aparato
y manipulación de los útiles.

5.3.- Ejecución correcta del
procedimiento.

5.4.- Ejecución precisa del cálculo de rendimiento.

5.5.- Respeto de las normas de seguridad e higiene

6.1.- Montaje correcto del aparato.

6.2.- Ejecución adecuada del
procedimiento.

6.3.- Recolección de las
muestras.

6.4.- Respeto de las normas de seguridad e higiene.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Aplicar principios de
Química

Elementos de competencia

1.- Aplicar reglas del

lenguaje químico

2.- Aplicar ley
de

conservación de la masa.

3.- Aplicar los principios de

las transformaciones

químicas.

4.- Aplicar los principios de

la Química Ambiental.

5.- Aplicar principios del

equilibrio químico e

iónico

6.- Aplicar principios de

cinética química

7.- Aplicar los principios de

la química superficial y

de coloides.

8.- Aplicar los principios de

la Química a sistemas

farmacéuticos

Contexto de realización

• A partir de materias primas afines a la
  elaboración de medicamentos y/o flujos de producción, instrumentos de
  laboratorio
• Con la ayuda de libros, manuales de referencia, técnicas computarizada, normas
  técnicas
• En un laboratorio y en la industria
  médico-farmacéutica

Criterios de desempeño

1.1.- Identificación correcta del tipo de
sustancia

1.2.- Reconocimiento exacto de la
fórmula

1.3.- Asociación correcta del nombre con la
fórmula

1.4.- Formulación adecuada de la
ecuación química

2.1.- Identificación correcta de las
relaciones

estequiométricas

2.2.- Formulación precisa de la
relación matemática

2.3.- Cálculos estequiométricos
exactos de especies integrantes de la reacción
(rendimiento, sustancia limitante, sustancia en
exceso)

3.1.- Identificación adecuada de compuestos
inorgánicos y orgánicos por su grupo
funcional

3.2.- Selección correcta del reactivo
identificante

3.3.- Explicación precisa de los cambios
que se producen

durante la reacción

4.1.- Explicación correcta de los conceptos
de química ambiental

4.2.- Proposición correcta de medidas para
el cuidado del medio ambiente

4.3.- Ejecución precisa de las medidas para
preservar el medio

5.1.- Interpretación correcta de
parámetros de equilibrio

5.2.- Cálculo exacto de los
parámetros de equilibrio

5.3.- Evaluación adecuada de condiciones
para un proceso
dado.

5.4.- Aplicación exacta de los principios
del equilibrio de fase para disoluciones.

6.1.- Realización correcta de las
mediciones de concentración y tiempo

6.2.- Procesamiento gráfico correcto de los
datos

6.3.- Interpretación exacta de los
resultados

6.4.- Interpretación correcta de las
magnitudes cinéticas

7.1.- Reconocimiento preciso del tipo de
sistema

7.2.- Identificación exacta de las
características del sistema

8.1.- Selección correcta del
principio

8.2.- Dominio
exacto de la expresión del principio

IPQ "Mártires de
Girón"

Plan del curso 12 grado

Competencia: Aplicar principios
de Química

PRINCIPIOS DE
QUÍMICA

Duración: 240
horas

Profesor: MSc Enrique Cejas
Yanes

10 de julio 2001

 Utilidad del
curso:

Este curso le brindará al estudiante las
herramientas necesarias para el
farmacéutico que le permitirán aplicar las
bases de la Química en su trabajo. Además, le
brinda los conocimientos para interpretar con un enfoque
químico los sistemas farmacéuticos. Este
curso está estrechamente vinculado con las competencias de: Realizar procedimientos
químicos de laboratorio y Realizar un proyecto
técnico de índole química. Sus
elementos servirán de base a la competencia de
Realizar análisis fisicoquímicos de
muestras.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Aplicar principios de Química

Elementos de competencia

1. Aplicar reglas del

lenguaje químico

2.Aplicar ley
de

conservación de la masa.

3.Aplicar los principios de

las transformaciones

químicas.

4. Aplicar los principios de

la Química Ambiental.

5. Aplicar principios del

equilibrio químico e

iónico

6. Aplicar principios de

cinética química

7. Aplicar principios de
   electroquímica

8. Aplicar los principios de

la química superficial y

de coloides.

9. Aplicar los principios de

la Química a sistemas

farmacéuticos

Contexto de realización

• A partir de materias primas afines a la
  elaboración de medicamentos y/o flujos de
  producción, instrumentos de
  laboratorio
• Con la ayuda de libros, manuales de referencia, técnicas computarizada, normas
  técnicas
• En un laboratorio y en la industria
  médico-farmacéutica

Criterios de desempeño

1.1 Identificación correcta del tipo de
sustancia

1.2 Reconocimiento exacto de la
fórmula

1.3 Asociación correcta del nombre con la
fórmula

1.4 Formulación adecuada de la
ecuación química

2.1 Identificación correcta de las
relaciones estequiométricas

2.2 Formulación precisa de la
relación matemática

2.3 Cálculos estequiométricos
exactos de especies integrantes de la reacción
(rendimiento, sustancia limitante, sustancia en
exceso)

3.1 Identificación adecuada de compuestos
inorgánicos y orgánicos por su grupo
funcional

3.2 Selección correcta del reactivo
identificante

3.3 Explicación precisa de los cambios que
se producen durante la reacción

4.1 Explicación correcta de los conceptos
de química ambiental

4.2 Proposición correcta de medidas para el
cuidado del medio ambiente

4.3 Ejecución precisa de las medidas para
preservar el medio

5.1 Interpretación correcta de
parámetros de equilibrio

5.2 Cálculo exacto de los parámetros
de equilibrio

5.3 Evaluación adecuada de condiciones
para un proceso
dado.

5.4 Aplicación exacta de los principios del
equilibrio de fase para disoluciones.

6.1 Realización correcta de las mediciones
de concentración y tiempo

6.2 Procesamiento gráfico correcto de los
datos

6.3 Interpretación exacta de los
resultados

6.4 Interpretación correcta de las
magnitudes cinéticas

7.1 Formulación adecuada de las ecuaciones de las reacciones de
oxidaci

ón – reducción.

1. Diseño y funcionamiento de una
   pila

8.1 Reconocimiento preciso del tipo de
sistema

8.2 Identificación exacta de las
características del sistema

 9.1 Selección correcta del
principio

9.2 Dominio
exacto de la expresión del principio

Actividades de
enseñanza

Actividades de
Aprendizaje

1.- Presentación de la competencia y
posición en el programa,
su importancia. Orientar actividad con los conceptos 1
h

2.- A partir de las definiciones y el nombre de
los conceptos que aparecen en el objetivo
# 1 los alumnos en grupo relacionarán ambos
términos1 h

3.- Volver a la actividad 2 y revisar las
respuestas ½ h

4.- Los alumnos en grupos
trabajarán con la tabla
periódica para recordar el nombre de los
símbolos químicos, e identificarán
metales y no metales, así como los principales
grupos
2h

5.- Volviendo a la actividad # 4 sobre los
símbolos químicos (resumir). Preguntamos a
los estudiantes ¿Cómo se clasifican las
sustancias químicas? 10min.

6.- En dúos los alumnos responderán
esta pregunta en sus cuadernos y debatiremos en
sesión plenaria las respuestas.(1 h.)

7.- Volviendo a la actividad 6 el profesor
presentará una lámina con la
clasificación de las sustancias 15 min.

8.- El profesor preguntará
¿Qué reglas se aplican para nombrar las
sustancias simples y las sustancias compuestas
inorgánicas? 10 min.

9.- Con ejercicios en dúos los estudiantes
nombrarán y formularán compuestos
inorgánicos: simples, óxidos, ácidos,
hidróxidos, y sales (3 h)

10.- Volviendo a la actividad # 9 el profesor
hará una presentación oral sobre las reglas
de nomenclatura de los compuestos complejos y
su estructura ½ h

11.- Los alumnos de manera individual
resolverán un ejercicio donde se formule y nombren
compuestos complejos 2 h

12.- Volviendo a la actividad # 11 se
preguntará ¿ Qué reglas se aplican
para nombrar y formular compuestos
orgánicos? 10 min.

13.- En grupo los alumnos anotarán en sus
cuadernos cuáles son las reglas para la nomenclatura de compuestos
orgánicos 1 h.

14.- El profesor mediante una lámina
presentará las principales reglas, así como
las principales funciones
orgánicas (20 min.).

– 15.- En grupo y a partir de un ejercicio los
alumnos aplicarán estas reglas y el ejercicio se
revisará en la pizarra. 3 h y 25 min.

16.- Volviendo a la actividad 15 se
recordará el concepto de
isómero y sus tipos ½ hora

17.- De los compuestos dados en la actividad 15
los alumnos identificarán los isómeros 1
½ h

18.- Volviendo a la actividad # 17 se
preguntará qué es una ecuación
química, cuáles son sus componentes,
qué interpretación se hace y a partir de un
ejemplo se elaborará de manera conjunta para que los
alumnos puedan realizar la próxima actividad sobre
formulación e interpretación de las
ecuaciones químicas 20 min

19.- De manera grupal se realizará un
ejercicio de formulación de ecuaciones
químicas y otro en que se interpreten diferentes
ecuaciones químicas (1 h y 25 min)

Trabajo personal. Preparación para la
práctica de laboratorio( 2 horas)

20.- Se realizará una práctica de
laboratorio obre "Manifestaciones de las reacciones
químicas" (2 horas)

Actividades para la casa:

Leer el libro
¿Cómo fueron descubiertos los elementos
químicos? 11 h

Leer el artículo Etimología
elemental ¿Qué hay en un nombre? De D. Ball
que aparece en la revista
J. Chem Education 62 # 9 de 1985 y hacer un resumen por
escrito de lo leído 3 h

Se mandará una guía de ejercicios
para que los alumnos la resuelvan en casa 4 h

Se orientará un trabajo por cada
laboratorio de la escuela
que los alumnos por pareja realicen una investigación de qué sustancia
se usan en cada asignatura y su fórmula
química 1 h

Se aplicará una evaluación formativa
sobre reglas del lenguaje químico para comprobar el
dominio de los alumnos 1 h

Enseñanza

Aprendizaje

1).- Realización de una práctica en
el laboratorio sobre la ley de conservación de la
masa 2 horas

2.- Realizar el debate
de la ley de conservación de la masa 1
hora

3.- Proponer a los alumnos un problema
experimental sobre qué cantidad de sustancia
podrá obtenerse a partir de determinada cantidad de
reactivo 1 hora

4.- Realizar actividad para corroborar la cantidad
de sustancia que se obtiene 3 horas

5.- Regreso a la actividad 4 se hace una exposición oral referente a la ley de
las proporciones definidas y se orienta un
ejercicio

2 h

6.- Los alumnos en dúos realizarán
el ejercicio 1 h

7.- Retomando la actividad anterior el profesor
debatirá la resolución del ejercicio y se
entregará una hoja de trabajo con problemas relacionados a las leyes
estequiométricas (1 hora)

8.- Los alumnos individualmente resolverán
los ejercicios (9 horas)

9.- Regreso a la actividad 8 para revisar en la
pizarra los resultados de los ejercicios y se
orientarán 2 prácticas de laboratorios donde
se apliquen los conceptos de las leyes
estequiométricas (3 horas)

10.- Realización de actividades
prácticas donde los alumnos apliquen los conceptos
estudiados referentes a las leyes estequiométricas.
(6 horas)

11 De trabajo independiente extraclase los alumnos
realizarán una colección de problemas sobre las leyes de la estequiometría. (10 horas)

12 De manera de resumen el profesor a
través de método heurístico
resumirá el objetivo
a alcanzar (½ hora).

Se aplicará evaluación formativa
½ hora

Enseñanza

Aprendizaje

1 Realización de una demostración
práctica en el laboratorio sobre las principales
propiedades químicas de sustancias
inorgánicas (1 hora)

2 Realización en la práctica de
laboratorio de identificación de las principales
sustancias inorgánicas y entregar informe
sobre las ecuaciones químicas.(2 horas)

3 Realización de un problema experimental
en el laboratorio de sustancias desconocidas (2
h)

4 Retomando las actividades 1,2 y 3 resumir los
aspectos principales mediante un diálogo heurístico

( ½ hora)

 5 Realizar un ejercicio sobre identificar
las principales sustancias orgánicas y su grupo
funcional ( ½ hora)

6 Retomando la actividad 5 se procede a explicar
cómo se identifica en la práctica cada
sustancia orgánica (1 hora)

7 Realización de práctica de
laboratorio de propiedades químicas de hidrocarburos
(2 horas)

8 Realización de práctica de
laboratorio de propiedades químicas de alcoholes,
aldehídos y cetonas (2 horas)

9 Retomando las actividades 7 y 8 realizar un
resumen de lo visto en el laboratorio, puntualizando la
representación mediante ecuaciones.(1
hora)

10 Realizar un ejercicio de formulación de
las propiedades químicas (1 hora)

11 Realizar demostración de propiedades de
los ácidos, carbohidratos, proteínas (1 hora)

12 Propiedades químicas de ácidos,
carbohidratos y proteínas (2 horas)

13 Realizar una exposición sobre proteínas y
aminoácidos, su estructura y clasificación (1
hora

14 Realizar un trabajo independiente de creatividad sobre la importancia de las
proteínas para el
hombre y la industria farmacéutica. Exponer sus
resultados (1 hora, por equipo) 2 horas de trabajo personal
extraclase

15 Lectura
del material "La síntesis de proteína" en
trabajo independiente extraclase y hacer una breve
valoración de lo leído (4 horas)

16 Aplicar evaluación sumativa # 1 (2
horas)

`Identificación de sustancias
inorgánicas

Enseñanza

Aprendizaje

1. Realización de la
lectura del cuento
"La cumbre del Sol" de la profesora Dunia y debate
del mismo. Análisis del video clip
de Michael Jackson de la Canción de la
Tierra (1 hora)

2 Se orientará una mesa
redonda sobre los problemas
ambientales del mundo tomando como base la
Declaración de Río, la Agenda 21, la Carta
de la tierra y
la Estrategia Ambiental Nacional ( ½
hora)

3

Preparación de la mesa
redonda por parte de los estudiantes y
realización de la misma (1 ½ h) (6 horas de
trabajo personal extraclase)

4 Orientación de seminario
sobre la Química ambiental abarcando "Calidad de
Vida. Contaminación del aire. Contaminación de las aguas.
Contaminación de los suelos." (
½ hora)

5 Preparación para el seminario y
exposición de los resultados (3 horas) (5 horas de
trabajo personal extraclase)

6 Realizar encuesta
en las fábricas acerca de las fuentes
de contaminación en el sector. (Trabajo Individual).
(4 horas en trabajo extraclase)

7 Sesión plenaria de la visita a la
fábrica (1 hora)

8 Exposición oral de Tratamiento de aguas
residuales (1 hora)

9 Visita a una planta que tenga tratamiento de
residuales: Planta de medicamentos.

(4 horas)

10 Realización de práctica de
laboratorio sobre contaminación (3 horas)

11 Realización del resumen de los aspectos
tratados
(1 hora)

12 Realización de evaluación en el
laboratorio de cómo se pueden aplicar medidas para
disminuir la
contaminación producida en esa sesión (3
horas)

13 Realizar evaluación formativa sobre este
tema ( ½ hora)

Enseñanza

Aprendizaje

1.-¿Qué significa el hecho de que
una reacción alcance el estado
de equilibrio?, características del estado
de equilibrio, condiciones para alcanzar el
estado de equilibrio químico, se
utilizará procedimiento heurístico ½
hora

2.- Los alumnos por dúos
formularán las expresiones de la constante de
equilibrio y clasificarán los sistemas en
homogéneo y heterogéneo ( ½
hora)

3.- Debate en la pizarra de la actividad
anterior y se expondrá que existe a su vez la Kp y
la Kx, también cómo expresiones de la ley
de acción de masas, se definirá la ley y la
relación entre ellas, se orientará un
ejercicio de determinar Kp y Kx a partir de la Kc,
además su formulación (1 hora)

4.- Los alumnos individualmente
resolverán ejercicio sobre la formulación
de Kp y Kx, además las calcularán
conociendo el valor
de la Kc para diferentes sistemas reaccionantes
homogéneos y heterogéneos (1
hora)

Resolución de ejercicios de trabajo
extraclases

(3 horas de trabajo personal)

5.- Volviendo a la actividad anterior se
chequeará en la pizarra y se hará resumen
parcial de lo tratado. Preguntar ¿qué
significa el valor
de la K?, ¿Cuándo una reacción es
espontánea? ( ½ hora)

6.- Los alumnos en equipo tratarán de dar
solución a las preguntas anteriores, sintetizando
y exponiendo sus resultados

( ½ hora)

7.- El profesor debatirá las respuestas
de los alumnos y expondrá la necesidad de
introducir la función energía libre de
Gibbs, sobre la base de las magnitudes energía
interna, entalpía y entropía (1 hora)

8.- Realización de la práctica de
laboratorio "Determinación de la constante de
equilibrio de una reacción por medidas del
coeficiente de reparto" (2 horas)

9.- Retomando la actividad anterior el profesor
expondrá la relación entre el estado
estándar y la constante de equilibrio, así
como la isoterma de reacción. ( ½
hora)

10.- Realización de la práctica
No:9 ":Factores que influyen el estado de equilibrio
químico"" ( 1 ½ horas)

11.- Retomando la actividad anterior se
presentará el principio de Le Chatelier mediante
diálogo heurístico. Se
preguntará ¿El principio de Le Chatelier
tiene carácter universal? ( ½
hora)

12.- En grupo se hará un análisis
de diferentes materiales sobre la no universalidad del
principio de Le Chatelier-Braun y se presentará
oralmente una síntesis de lo leído (1
½ horas)

13.- Realización por dúos de
ejercicios donde se aplica el principio de Le
Chatelier-Braun (1 hora)

Se realizará una tarea extraclase de
aplicación del principio de Le Chatelier (3 horas
de trabajo extraclase personal)

14.- Exposición oral sobre la influencia
cuantitativa de la presión y la temperatura en el equilibrio.
Presentación de la ecuación de van’t
Hoff (1 hora)

15 .- Se realizarán ejercicios sobre la
aplicación de la ecuación de van’t
Hoff de manera independiente. (3 horas)

16.- Se realizarán ejercicios sobre la
interpretación de las diferentes magnitudes
termodinámicas asociadas a una reacción
química (1 hora)

17.- Se hará un ejercicio por el profesor
sobre transformación de sustancia en el equilibrio
( ½ hora)

18.- Se realizará una serie de ejercicios
sobre problemas de transformación, además
se dejará una tarea sobre los problemas (4
½ horas) (Además de 4 horas de trabajo
personal extraclase)

19.- Lectura de termodinámica en vía seca y
elaborar resumen, exponerlo oralmente

(1 hora, por dúos)

20.- Retomando lo anterior se preguntará
¿será valido lo referente al equilibrio
químico a las sustancias iónicas en
disolución? ( ½ hora)

21.- Se trabajará en grupo para dar
respuesta a la interrogante anterior.( ½
hora)

22.- Sobre la base de las respuestas anteriores
se presentará la temática sobre el
equilibrio iónico, concepto de electrólito
y su clasificación ( ½ hora)

23.- Se realizará una lectura de material
sobre el
agua y su papel
en las reacciones químicas y se presentará
un resumen de lo leído.(1 hora trabajo en
dúos)

24.- Electrólitos fuertes y
débiles, reacciones de intercambio iónico
(2 horas)

25.- Se realizará un trabajo
independiente de formulación de ecuaciones
iónica completa e iónica total de
intercambio iónico (3 horas de trabajo individual
en clases)

26.- Revisar en debate lo realizado en las
actividades 22, 23, 24 (1 hora)

Explicar necesidad de Kd, Ki, Kps y
presentación de las reglas de fortaleza y
solubilidad ( ½ h)

27.- Trabajo bibliográfico en el aula
sobre la representación de los electrólitos
según las reglas de fortaleza y solubilidad.
(Trabajo en
equipo). ½ h

28.- Resolución de ejercicios donde se
apliquen las reglas de formulación. (3
horas)

29.- Retomando lo anterior se
puntualizará los aspectos más importante de
las reglas de fortaleza y solubilidad y la
formulación.

Se preguntará ¿qué es la
hidrólisis? ¿ en qué consiste el
método de los pasos? ¿qué es un
ácido? ¿Qué es una base? ( ½
hora)

30.- Se realizará un trabajo en
equipo para dar respuesta a estas preguntas y cada
equipo presentará oralmente sus conclusiones, a
partir de la bibliografía
(1 hora).

31.- En sesión plenaria el profesor
señalará los aspectos más
significativos tratados hasta el momento y
preguntará se afectará el equilibrio de los
electrólitos por la presencia de iones ( ½
hora)

32.- Realización de práctica de
laboratorio sobre: Efecto de ion común. (2
horas)

33.- Presentación oral sobre el concepto
de pH y pOH ( ½ hora)

34.- Se realizará ejercicios sobre
cálculos de pH y pOH ( 1 ½
horas)

35.- Trabajo independiente sobre las
disolu-ciones reguladoras de pH en clase (de manera
individual ½ hora)

36.- Retomando las actividades anteriores se
resumirá los aspectos tratados ( ½
hora)

37.- Presentación oral del Equilibrio
iónico, el profesor hará una
demostración (2 horas)

38.- Se realizará en el laboratorio de
computación una actividad con el
software
de equilibrio iónico (trabajo por parejas 2
horas)

39.- Se hará con un dialogo heurístico el tema
relacionado con las propiedades coligativas y se
hará hincapié en Ebulloscopía (2
h)

40. Preparación para la práctica
de laboratorio (trabajo personal 2 h)

40.- Se realizará en el laboratorio la
práctica No:12 crioscopía (2
horas)

41.- Retomando las actividades 39 y 40 se
expondrá y recurriendo al diálogo
heurístico los conceptos relacionados a las
propiedades coligativas.( ½ hora)

42.- Los alumnos resolverán en
dúos una serie de ejercicios sobre propiedades
coligativas

(3 ½ h)

43.- Se hará una exposición oral
sobre el comportamiento osmótico de la célula Proyección de un
vídeo sobre la tonicidad (1 h)

44.- Trabajo bibliográfico sobre
ósmosis inversa por equipo y una
presentación oral sobre los aspectos tratados ( 2
horas)

45.- Se resolverán individualmente una
colección de ejercicios sobre los aspectos del
equilibrio (trabajo extraclase 8 horas)

46.-Se resumirá los aspectos tratados en
este elemento ( 1 hora)

Enseñanza

Aprendizaje

1.-Factores que influyen en la velocidad de
reacción y sobre el concepto (2 horas)

2.- Realización de una diálogo
heurístico de los resultados de la práctica y
exponer el objetivo de la cinética, concretando los
aspectos tratados en el laboratorio (1 hora)

3. Preparación para la práctica de
laboratorio No 13 2 h de trabajo personal

3.- Realización de la práctica No:
13 Estudio cinético y determinación de
energía de activación de la reacción
de inversión de la sacarosa (2
horas)

4.- Sobre la base de la práctica explicar
el tratamiento matemático de reacciones de primer
orden (1 hora)

5 Preparación para la práctica de
laboratorio No 14 2 horas de trabajo personal

5.- Realización de la práctica
No:14, Comprobación del seudo-orden y
determinación de la constante de velocidad de una
reacción (2 horas)

6.- Sobre la base de la práctica explicar
el concepto de seudo-orden y orientar a los alumnos trabajo
independiente para el tratamiento de las reacciones de
orden 2 y orden 0 (½ hora)

7.- Los alumnos en equipo trabajarán sobre
el tratamiento matemático de las reacciones de orden
2 y 0 (1 hora)

8.- Se confeccionara un cuadro resumen entre
profesor y los alumnos sobre las reacciones de 0,1 y 2 ( 1
hora)

9 Preparación para la práctica No.
15 (trabajo personal 2 horas)

9.-Práctica de laboratorio No:15,
"Velocidades Iniciales" (2 horas)

10.- Regresar a las actividades 1 y 9 para
introducir ecuación de Arrhenius (exposición
problémica, ½ hora)

11.- Lectura del artículo La
Ecuación de Arrhenius, comentarios ( ½ hora,
trabajo en dúos)

12.- Interpretación de gráficos de
energía en función del avance de
reacción. (trabajo individual). ½
h

13.- Realización de ejercicios sobre la
ecuación de Arrhenius (trabajo en dúos,
½ hora)

14.- Revisar en la pizarra los ejercicios y
resumir los aspectos tratados ( ½ h). Mediante el
método heurístico recordar los aspectos sobre
catalizadores ( ½ hora)

15.- Trabajo independiente sobre catálisis
enzimática por equipos de 4 donde se abarque todo lo
relacionado con enzimas
y presentación oral

(1 hora)

16.- Realización de ejercicios
individualmente donde se abarque los aspectos de los
catalizadores y la catálisis enzimática y la
inhibición de las enzimas

(1 hora)

17.- Presentación sobre las reacciones
complejas

(1 hora) (técnica de lluvia de ideas y
exposición problémica, presentación de
láminas)

18.- Resolución de ejercicios donde se
interprete los gráficos de reacciones complejas ( 1
horas)

19.- Resumen sobre cinética química
(2 horas)

20.- Realización de resumen sobre los temas
explicados ( 1hora)

21.- Trabajo independiente extraclase sobre
ejercicios que abarque la competencia (6 horas)

22.- Aplicar evaluación sumativa # 2 ( 2
horas)

Enseñanza

Aprendizaje

1.- Importancia del elemento de competencia para
la industria farmacéutica. (diálogo
heurístico, exposición problema). 1
h

2 Preparación para la práctica de
laboratorio # 16 (2 horas de trabajo personal)

2.- Realización en el laboratorio No:16
"Determinación de la tensión superficial por
el método del conteo de gotas (trabajo individual).
2 horas

3.- Debatir en el aula los aspectos
teóricos relacionados con la tensión
superficial a través de un diálogo
heurístico, a partir de lo visto en el laboratorio.
(1 hora)

4.- Resolución de ejercicios para aplicar
los conceptos teóricos de la tensión
superficial 2 h de trabajo en equipo. ( 2 horas)

5.- Revisar en la pizarra los ejercicios
anteriores (1 hora)

6.- Análisis de tablas con datos
experimentales, para determinar los factores de los que
influyan la tensión superficial. (trabajo en
dúos). ½ h

7.- Retomando las actividades 1, 4 y 6 realizar
las conclusiones (½ hora) (mediante
exposición y diálogo heurístico con
los alumnos)

8 Preparación para la práctica de
laboratorio No. 17

8.- Realización de la práctica de
determinación de la superficie específica de
un adsorbente (2 horas).

9.- Regreso a la actividad 8 para hacer una
conclusión generalizadora sobre el proceso de
adsorción. (exposición problémica,
Diálogo heurístico). 2 horas. Orientar
actividad para seminario sobre los modelos
matemáticos para el proceso de
adsorción

10 .- Búsqueda bibliográfica para
preparar un seminario sobre los modelos matemáticos
del proceso de adsorción (trabajo por equipos).3
horas

11.- Resolver ejercicios de aplicación de
los modelos matemáticos de las isotermas de
adsorción 2h, trabajo en dúos

12 Resolución en la pizarra de los
ejercicios de la actividad 11 y resumen de los aspectos
tratados (2 horas

13 Orientación de trabajo
bibliográfico sobre sistemas dispersos y sistemas
coloidales para realización de seminario ( ½
hora)

14

Síntesis escrita del trabajo
bibliográfico sobre sistemas dispersos y sistemas
coloidales (trabajo en equipo). 2 ½ horas

15

Seminario oral y entrega de informe
escrito de los aspectos tratados en la búsqueda
bibliográfica. (trabajo en dúos). 3
horas

16

Regreso a las actividades 14 y 15 para realizar
una conclusión generalizadora. (exposición).
½ h

17

Orientar una tarea de importancia de los sistemas
dispersos y los sistemas coloidales en la industria
farmacéutica, actividad de trabajo
extraclase

( ½ hora)

18

Realización de actividad extraclase sobre
la importancia de los sistemas dispersos y sistemas
coloidales en el sector farmacéutico y
exposición de 3 alumnos de su trabajo. (trabajo
individual). ½ h

19 Explicación del profesor sobre la
estructura de la micela coloidal 1h

20

Realización de ejercicios sobre la
formulación de la micela (trabajo en dúos). 4
h

21 Preparación para la prácticas de
laboratorio sobre sistemas coloidales 4 horas de trabajo
personal

21

Realización de la práctica sobre
sistemas coloidales y confección del informe escrito
de sus observaciones. (trabajo individual). 3 h

22 Realización de la práctica # 2
sobre sistemas coloidales y confección del informe
escrito de sus observaciones (trabajo individual) 3
h

23 Se hará una exposición oral sobre
la coagulación de sistemas coloidales por la
acción de los electrólitos, sobre la base de
la práctica (1 hora)

24 Resolver ejercicios que integren los aspectos
tratados anteriormente (3 horas)

24.- Retomando las actividades 21 y 22 sobre
sistemas coloidales, se orienta un seminario sobre los
aspectos teóricos de geles, emulsiones, soles
liófilos, espumas, aerosoles, suspensiones y
propie-dades reológicas de los sistemas coloidales,
también se tratará purificación de
sistemas coloidales(½ hora)

25.- Realización del seminario y
exposición oral de los temas (4 ½
horas)

26.- Realizar resumen de los aspectos tratados (2
horas)

27.- Se hará una evaluación escrita
que abarque los aspectos tratados en este elemento de
competencia (1 hora)

Enseñanza

Aprendizaje

1.- Exposición oral sobre
incompatibilidades (2 horas)

2.- Diálogo heurístico donde se
abarque tipos de incompatibilidades químicas y se
realice demostración sobre el tema (2
horas)

3 Preparación para la práctica de
laboratorio 3 horas de trabajo personal

3.- Práctica de laboratorio sobre
incompatibilidades químicas (2 horas)

4 Realización de ejercicios donde se
apliquen los conocimientos sobre incompatibilidades
químicas (2 horas)

5. A partir de lo anterior confeccionar resumen de
incompatibilidades químicas diálogo
heurístico (2 horas)

6. Explicación del profesor sobre otros
tipos de incompatibilidades químicas que se
presentan en la industria farmacéutica, como
prevenirlas (2 horas)

7 Preparación para la práctica de
laboratorio 2 horas de trabajo personal

.7 – Realización de práctica de
laboratorio Incompatibilidades químicas en
medicamentos (2 horas)

8.- Realizar resumen de los aspectos tratados (1
½ hora)

9.- Orientar trabajo práctico de
búsqueda bibliográfica sobre aspectos de la
química farmacéutica ( ½
hora)

10 Trabajo Personal 8 horas

10.- Los alumnos realizarán el
trabajo en equipo ( 8 horas)

11.- Presentación oral de los trabajos ( 5
horas)

RED DE OBSERVACIÓN

No.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESCALA DE
EVALUACIÓN

EXCELENTE

100 %

MUY BUENO

85 %

BUENO

75 %

APROBADO

60 %

INSUFICIENTE

< 60 %

1

Respeto de las fases de
trabajo

-Preelaborar la forma en que se recogerán
los datos y reportar los mismos
adecuadamente.

-Dejar el puesto de trabajo organizado.

– Representar mediante ecuaciones las reacciones
que se produzcan.

– Mantener ordenado el puesto de trabajo durante
la actividad.

– Preelaborar gráficamente la secuencia de
pasos a seguir (diagrama de
flujo).

– Comprobar la posesión de lo necesario
para la actividad experimental.

– Declarar los objetivos de la práctica.

– Respeto riguroso de las indicaciones de la
técnica operatoria.

– Reporte del % de rendimiento.

-No prepararse previamente para la
actividad.

-No reportar o hacerlo parcialmente.

2

Manipulación de los útiles de
laboratorio afines a los procedimientos.

Manipular los útiles para las operaciones
siguientes:

– Secar térmicamente de forma
total.

– Etiquetear frasco con rótulo
completo.

Manipular los útiles para las operaciones
siguientes:

– Filtrar decantando por gravedad en caliente
concentrando hasta el aforo.

– Aforar correctamente.

Manipular los útiles para las operaciones
siguientes:

– Calentar controlando la temperatura.

– Filtrar por gravedad en caliente (I).

– Ajustar pH.

-Filtrar por gravedad en caliente (II) y
concentrar (pasos 7 y 8 separados)

-Filtrar BPR en caliente.

-Agitar (paso 4)

Manipular en lo fundamental los útiles
necesarios en las operaciones siguientes:

-Pesar

-Trasvasar

-Disolver

-Calentar

-Filtrar por gravedad

-Filtrar BPR

-Oxidar Fe (II)

-Secar

-Enrasar

-Etiquetear.

-Realizar algunos de los procedimientos
incompletos por tener deficiencias en el manejo de los
útiles de laboratorio.

3

Diseño y montaje adecuado de los aparatos
necesarios para las operaciones

Diseñar y montar los aparatos necesarios
para:

– Secar térmicamente (de forma completa) en
baño de vapor.

Diseñar y montar los aparatos necesarios
para:

– Filtrar decantando por gravedad en caliente y
concentrar hasta el aforo.

Diseñar y montar los aparatos necesarios
para:

– Calentar controlando la temperatura.

– Filtrar por gravedad en caliente (I)

– Filtrar por gravedad en caliente (II) y
concentrar.

– Filtrar BPR en caliente.

Diseñar y montar en lo
fundamental

(60 %) los aparatos necesarios para:

– Calentar directamente.

– Filtrar por gravedad (I).

– Filtrar por gravedad (II) y luego

concentrar

– Filtrar BPR

– Secar térmicamente (de forma
incompleta)

-Tener deficiencias en el montaje de los aparatos
anteriores.

4

Ejecución eficaz del
procedimiento

Reportar un % de rendimiento adecuado

Toma de decisiones correcta de acuerdo al
resultado del ensayo
cualitativo Fe(III)

– Medir y ajustar pH

– Filtrar decantando por gravedad y concentrar
hasta el aforo

– Pesar

– Medir volumen

– Oxidar Fe(II)

Tener deficiencias en alguno de los procedimientos
anteriores.

5

Respeto de las normas de seguridad e
higiene

Dejar su puesto de trabajo y otros que haya
utilizado limpios.

Cuidar la dotación de útiles (no
ocasionar roturas)

Cumplir con las normas de trabajo con
útiles calientes (en lo que respecta a los medios)

Cumplir con las normas de trabajo con
útiles calientes (en lo personal)

No cumplir con los requerimientos
anteriores

horas

cursos

Primer año

Segundo año

3ero

SEMANAS

10

10

10

10

10

10

20

Educación física

120

2

2

2

2

2

2

–

Estudios Sociopolíticos

60

2

2

2

Competencias generales

1) Interpretar códigos y gráficos
científico-técnicos

30

1

3

2) Aplicar modelo
resolución problemas

70

1

3

4

3) Aplicar métodos de cálculo y
estadísticas

40

1

4

4) Interpretar textos en español

30

1

3

5) Interpretar textos en inglés

80

1

4

4

6) Comunicar oralmente y por escrito en
español

40

1

4

7) Aplicar principios de Química

240

3

8

8

8

8) Aplicar principios de Física

70

1

7

9) Aplicar principios de Biología y
Microbiología

100

1

6

4

10) Aplicar normas de aseguramiento de
calidad

40

1

4

11) Aplicar normas de seguridad e
higiene

40

1

4

12) Utilizar la computadora

90

1

3

3

3

13) Operar equipos del proceso
productivo

100

2

5

5

14) Realizar procedimientos químicos de
laboratorio

170

3

5

6

6

Competencias específicas o
particulares

15) Analizar la función de
trabajo

30

1

3

16) Realizar análisis
fisicoquímicos

180

4

–

–

4

4

5

5

17) Realizar análisis
bioquímicos

50

1

5

18) Realizar análisis
microbiológicos

100

1

5

5

19) Elaborar medicamentos
líquidos

50

1

5

20) Elaborar medicamentos
sólidos

60

1

6

21) Elaborar medicamentos
semisólidos

50

1

5

22) Elaborar supositorios

20

1

2

23) Elaborar aerosoles

30

1

3

24) Elaborar parenterales

50

1

5

25) Elaborar hemoderivados

40

1

4

26) Realizar proyecto
técnico químico

50

1

1

2

2

27) Realizar proyecto técnico
químico-farmacéutico

60

1

2

2

2

28) Encargarse de un proyecto
técnico

330

1

22/15

Actividades en la industria

Producción de medicamentos

176

44/4

Prácticas tecnológicas
farmacéuticas

352

44/4

44/4

Prácticas preprofesionales

330

22/15

Otros

Francés

70

3

4

Evaluación

1S

1S

1S

1S

1S

1S

1S

Total de horas

3348

36

36

36

36

36

36

836

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar análisis físico –
químico de muestras

Elementos de competencia

1.- Realizar análisis
cualitativos

2.- Realizar análisis
cuantitativos.

3.- Realizar análisis instrumental por
métodos ópticos

4.- Realizar análisis instrumental por
métodos electrométricos.

5.- Realizar análisis
cromatográficos

6.- Realizar análisis
físico-químicos en sistemas
farmacéuticos

Contexto de realización

• A partir de:
• la farmacopea y manuales
  técnicos
• normas y guías establecidas
• materias primas, productos terminados
• Con la ayuda de:
• equipos de análisis físico
  – químicos
• fichas técnicas, métodos de
  referencias
• normas y especificaciones establecidas en la
  empresa
• En un laboratorio y en la industria

Criterios de desempeño

1.1.- Seguimiento correcto del diagrama
de flujo.

1.2.- Disolución correcta de la muestra.

1.3.- Selección adecuada del reactivo
precipitante.

1.4.- Separación correcta de los iones del
grupo.

1.5.- Separación correcta de cada
ion.

1.6.- Identificación precisa de cada
ion

2.1.- Seguimiento correcto de la técnica
operatoria.

2.2.- Utilización correcta de la
balanza.

2.3.- Preparación correcta de la muestra.

2.4.- Aplicación correcta de los
procedimientos del análisis

2.5.- Tratamiento adecuado de los
datos.

2.6.- Respeto de las normas de trabajo en el
laboratorio.

2.7.- Precisión del análisis
realizado.

2.8.- Organización correcta del puesto de
trabajo.

3.1.- Seguimiento correcto de la técnica
operatoria.

3.2.- Utilización correcta del
equipo.

3.3.- Preparación correcta de la muestra,
patrones y el equipo.

3.4.- Aplicación correcta de los
procedimientos del análisis

3.5.- Tratamiento adecuado de los
datos.

3.6.- Respeto de las normas de trabajo en el
laboratorio.

3.7.- Precisión del análisis
realizado.

3.8.- Organización correcta del puesto de
trabajo.

4.1.- Seguimiento correcto de la técnica
operatoria.

4.2.- Utilización correcta del
equipo.

4.3.- Preparación correcta de la muestra,
patrones y el equipo.

4.4.- Aplicación correcta de los
procedimientos del análisis

4.5.- Tratamiento adecuado de los
datos.

4.6.- Respeto de las normas de trabajo en el
laboratorio.

4.7.- Precisión del análisis
realizado.

4.8.- Organización correcta del puesto de
trabajo.

5.1.- Seguimiento correcto de la técnica
operatoria.

5.2.- Utilización correcta del
equipo.

5.3.- Preparación correcta de la muestra,
patrones y el equipo.

5.4.- Aplicación correcta de los
procedimientos del análisis

5.5.- Tratamiento adecuado de los
datos.

5.6.- Respeto de las normas de trabajo en el
laboratorio.

5.7.- Precisión del análisis
realizado.

5.8.- Organización correcta del puesto de
trabajo.

6.1.- Seguimiento correcto de la técnica
operatoria.

6.2.- Utilización correcta del
equipo.

6.3.- Preparación correcta de la muestra,
patrones y el equipo.

6.4.- Aplicación correcta de los
procedimientos del análisis

6.5.- Tratamiento adecuado de los
datos.

6.6.- Respeto de las normas de trabajo en el
laboratorio.

6.7.- Precisión del análisis
realizado.

6.8.- Organización correcta del puesto de
trabajo.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar análisis bioquímicos de
muestras

Elementos de competencia

1.- Analizar y separar mezclas
de

aminoácidos

2.- Realizar análisis bioquímico
de

proteínas

3.- Realizar análisis
enzimático

Contexto de realización

• A partir de:
• La farmacopea y manuales
  técnicos
• Materias primas y productos terminados
• Normas y guías establecidas
• Con la ayuda de:
• Equipos de análisis físico
  – químicos
• Fichas técnicas, métodos de
  referencias
• Normas y especificaciones establecidas en la
  empresa
• En un laboratorio y en la industria
  médico farmacéutica

Criterios de desempeño

1.1.- Seguimiento correcto del diagrama de
flujo.

1.2.- Selección adecuada de los reactivos
en cada caso,

1.3.- Separación correcta de los
aminoácidos.

1.4.- Identificación precisa de cada
aminoácido.

2.1.- Seguimiento correcto de la técnica
operatoria.

2.2.- Preparación correcta de la
muestra.

2.3.- Aplicación correcta de los
procedimientos del análisis

2.4.- Respeto de las normas de trabajo en el
laboratorio.

2.5.- Precisión del análisis
realizado.

2.6.- Organización correcta del puesto de
trabajo.

 3.1.- Precisión en el mantenimiento de las condiciones de trabajo
en el laboratorio.

3.2.- Identificación del comportamiento de
la cinética enzimática

3.3.- Respeto de las normas de trabajo en el
laboratorio.

3.4.- Precisión del análisis
realizado.

3.5.- Organización correcta del puesto de
trabajo.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar un proyecto técnico de
índole química

Elementos de competencia

1.- Documentar el proyecto de
investigación

2.- Definir el problema

3.- Realizar la investigación

4.- Comunicar los resultados

Contexto de realización

• A partir de un problema o necesidad real
  relacionado con la rama química.
• En un laboratorio de la escuela o en la industria
• Con un tutor y personal de apoyo
• De forma individual
• Con la ayuda de:
• Documentos de referencia,
• Herramientas de comunicación,
• Una computadora y programas de aplicación
• Útiles y aparatos de
  laboratorio

Criterios de desempeño

1.1.- Utilización eficaz de las fuentes
de información

1.2.- Consulta con las personas de
apoyo

1.3.- Manifestación de la
responsabilidad

1.4.- Selección correcta de la
técnica a realizar

2.1.- Pertinencia de la necesidad de
trabajo

2.2.- Identificación clara de los límites de la
intervención

2.3.- Manifestación de la
motivación

2.4.- Representación adecuada del
problema

3.1.- Implicación en el proyecto de
investigación

3.2.- Determinación del orden lógico
de los pasos

3.3.- Determinación precisa de los medios
necesarios

3.4.- Respeto de las normas de seguridad e
higiene

3.5.- Utilización adecuada de los equipos y
reactivos de

laboratorio.

4.1.- Entrega en tiempo del
informe

4.2.- Respeto de las directivas de la redacción del informe

4.3.- Correspondencia entre los objetivos y resultados del

trabajo

4.4.- Respeto de las directivas de la
presentación oral.