- Objetivos
- Revisión
bibliográfica - Materiales
- Procedimiento
experimental - Conclusiones
- Cuestionario
- Bibliografía
– Conocer las diferentes constantes físicas de
las sustancias (compuestos
orgánicos)
– Saber experimentar dichas propiedades o constantes
físicas
– Conocer el manejo, características de los diferentes equipos,
instrumentos necesarios para tales fines.
– Conocer las técnicas
para la determinación de las constantes
físicas
1.- PUNTO DE FUSION.- En un sólido las
partículas son unidades estructurales que pueden ser iones
o moléculas en el cual se hallan ordenados de una forma
muy regular y simétrica.
Fusión es el cambio desde
una disposición muy ordenada de partículas en el
retículo cristalino al más desordenado que
caracteriza a los líquidos, la fusión se
produce cuando alcanza una temperatura en
la cual la energía térmica de las partículas
es suficientemente grande como para vencer las fuerzas
intermoleculares que las mantiene en posición. El punto de
fusión
de un sólido, es la temperatura a
la cual las fases liquidas y sólidas coexisten en equilibrio
(1)
2.- PUNTO DE EBULLICION.- Implica la separación
de moléculas individuales o pares de iones con carga
opuesta, del seno del liquido, esto sucede cuando alcanza una
temperatura suficiente para que la energía térmica
de las partículas supere las fuerzas de cohesión
que las mantiene en el liquido (1)
III).- MATERIALES.-
- soporte universal
- Termómetro
- Plancha de Kofler
- Tubo de ensayo de 5
cm. - Tubo capilar
- Mechero de bunsen
- Tubo de Thiele
- REACTIVOS
- Ácido benzoico
- Benzofenona
- Thiourea
- Acetona
IV).-PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL
ENSAYO N- 1 Determinación del punto de
fusión
- Con la plancha de Kofler
- Primero se conecta el equipo a la red
eléctrica. - Calibrar la plancha, llevar a la temperatura
menor. - Luego limpiar la superficie de la plancha, por ultimo
colocar el reactivo correspondiente en forma sólida en
que se encuentre
a.1) CON EL ACIDO BENZOICO
OBSERVACION:
* El ácido benzoico tiene un punto de
fusión de 122.4 C se encuentra en forma de cristales de
color
blanco.
– Luego de calibrar y limpiar la plancha se coloca el
ácido benzoico.
– con la aguja de la plancha se arrastra el reactivo
(ácido benzoico) hasta que se funda
completamente.
– El ácido benzoico se funde en la plancha de
Kofler a una temperatura de 130 C
CALCULO DE LOS ERRORES
a.1) CON LA BENZOFENONA
OBSERVACION
* La benzofenona tiene un punto de fusión de 48
C. Es un sólido en forma de cristales de color
blanco.
– La benzofenona en la plancha de Kofler se funde a una
temperatura de 76 C
CALCULO DE ERRORES
a.3) CON LA THIOUREA
OBSERVACION
* La thiourea tiene un punto de fusión de 188 C.
es un sólido de color blanco en forma de
cristales.
– La thiourea en la plancha de Kofler se funde a una
temperatura de 177 C.
CALCULO DE ERRORES
- Con el tubo de Thiele
OBSERVACIONES:
– El tubo de Thiele contiene a la glicerina. El cual
ayuda a llevar acabo en punto de fusión de algunos
reactivos orgánicos.
– El tubo de Thiele se sostiene en el soporte universal.
Luego introducimos en el tubo capilar la benzofenona
(sólido en forma de pequeños cristales).
– El tubo capilar su junta con el termómetro con anillos de goma. Luego
introducimos el termómetro con el tubo capilar dentro del
tubo de Thiele.
– Calentamos con el mechero de Bunsen. Luego de
calentarse todo el equipo de fusión, la benzofenona
empieza a fundirse a una temperatura de 37 C y termina a una
temperatura de 41 C.
CALCULO DE LOS ERRORES
ENSAYO N- 2 DETERMINACION DEL PUNTO DE
EBULLICION
OBSERVACION:
- Dentro del tubo de ensayo se
introduce 0.5 ml de acetona - El tubo capilar se introduce dentro del tubo de
ensayo de 5 cm. Luego se junta con anillos de goma al
termómetro. - Luego se introduce en el tubo de Thiele y calentamos
con el mechero de Bunsen. - La acetona hierve a una temperatura de 90
C
– De todos los ensayos
realizados se determino que la benzofenona tiene un punto de
fusión menor que las de la thiourea el ácido
benzoico.
– En el ensayo 2 la
ebullición es muy rápida debido a que la acetona es
muy volátil.
- Se recomiendo trabajar con cuidado con la plancha de
Kofler. así evitar posible quemaduras. - Observar el termómetro en la
determinación del punto de fusión y en el punto
de ebullición. - Calentar el tubo de Thiele con el mechero de bunsen
en forma circular.
1.- Como se determina la densidad de
compuestos
orgánicos sólidos y
líquidos.
Para determinar la densidad de una
sustancia a gran escala, se pone
en la balanza un matraz aforado a una probeta graduada de
volumen entre
10 y 100 ml y se pesa. Se introduce la cantidad de líquido
adecuado y se pesa nuevamente, luego se divide el total de gramos
por el total de milímetros, para obtener la densidad de la
sustancia.
Para determinar la densidad en pequeña escala se pesa en
una balanza un matraz aforado o una probeta de 10 ml. Limpios,
luego se llenan hasta la señal con el liquido. Se pesa
nuevamente y se divide los gramos por 10 para obtener la densidad
del líquido.
La densidad se mide con unos picnómetros de
capacidades de 1 – 25 ml o de 1. 2ml para pequeñas
cantidades. El picnómetro se cuelga de un alambre
pequeño de "NICH rome" y se determina su peso, luego se
llena con el liquido un poco mas arriba de la marca y se
suspende dentro de un baño a una temperatura constante de
20 C durante 10 minutos, luego se ajusta la cantidad del liquido
del tubo mediante un papel filtro
que se acerca a la punta del capital hasta
que el menisco coincida con la marca, se retira,
se pesa, se seca. La densidad se determina igual que en el caso
anterior. (3)
2.- Que es índice de refracción y como
se determina
Es la relación entre la velocidad de
luz en el
vacío y lo velocidad de
la luz a
través de la muestra. La
velocidad de la luz en el medio viene determinada por la
interacción de las ondas luminosas
con los electrones de orbitales enlazantes y no enlazantes de las
sustancias, la velocidad de la luz a través del medio
estará relacionada con la estructura de
la molécula y en general con la clase de grupos
funcionales que contenga.
El índice de refracción mas bajo es el del
agua 1.33 y en
el extremo inferior alcoholes y
acetonas, en el superior están el cloroformo, benceno,
nitrobenceno y anilina. Los compuestos orgánicos tienen
índice de refracción entre 1.3 y 1.6. Existen 2
clases de refractómetro, el de FISHER y el de ABBE ambos
son usados para ver valores de
índice de refracción.
Entre 1.3 y 1.7 consta de una fuente de luz
monocromática, un baño de temperatura constante y
una pieza óptica.
Para determinar el índice de refracción se limpia
el prisma del refractómetro, luego se pone la muestra sobre el
prisma inferior, de modo que cubra enteramente su superficie,
hasta que se tome contacto con el inferior y él forme una
capa continua entre ambos prismas, se manipulan los controles
para enfocar los campos oscuros e iluminados y se realiza
la
lectura.
El índice de refracción depende de la
temperatura, por diferencia de cada 1 C se hace una
corrección de 0.0004 unidades, a menor temperaturas el
índice de refracción aumenta y viceversa.
(3)
3.- Haga un listado de 10 compuestos orgánicos
e indique su punto de fusión.
4.-Haga un listado de 10m compuestos orgánicos
líquidos e indique su punto de
ebullición.
5.-Como se corrige el punto de ebullición a
diferente presión.
Los punto de ebullición de sustancias
orgánicas son bastante elevadas que el de la
pequeña molécula no polar del metano, pero rara vez
encontramos puntos de ebullición por encima de 350 C, a
temperaturas elevadas comienzan a romperse las moléculas
covalentes dentro de las moléculas, con lo que compiten la
descomposición y ebullición, para bajar o modificar
el punto de ebullición, y así minimizar la
descomposición, a menudo se realiza la destilación de compuestos orgánicos
a presión
reducida.(1)
1.- MC MURRY, R. "Química
Orgánica"
Grupo Editorial Ibero América
D.F. México
2.-MORRISON & BOYD. "Química
Orgánica"
Edit. Fondo Educativo interamericano S.A
3.-ALCIRA I. CORDOVA MIRANDA "Análisis Cualitativo y
cuantitativo
de los grupos
funcionales orgánicos"
Edit. Inversiones
FARMAGEL E.I.R.L Ayacucho-Perú 2002
AYMA CARRASCO, Wilton
NAVARRO CAMASI, Adrián
PRADO HUAMACCTO, Lucas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE
HUAMANGA
FACULTAD DE CIENCIAS
BIOLOGICAS. DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA
QUIMICA
Escuela de Formación Profesional de Farmacia y
Bioquímica
QUIMICA ORGANICA
AYACUCHO – PERU