Monografias.com > Química
Descargar Imprimir Comentar Ver trabajos relacionados

Reacción química




Enviado por pref85



    1. Objetivos
    2. Hipótesis
      propuesta
    3. Investigación
    4. Rendimiento de las
      reacciones químicas
    5. Higiene y
      seguridad
    6. Ácido
      nítrico
    7. Secuencia de
      cálculos.
    8. Bibliografía

    OBJETIVOS

    1. Determinar La Eficiencia De
      Una Reacción
    • OBJETIVOS GENERALES

    Que el alumno a través de la
    experimentación compruebe que la eficiencia de una
    reacción depende tanto de la pureza de los reactivos como
    su concentración y balance estequiometrico.

    HIPÓTESIS
    PROPUESTA

    ¿Podrá el alumno determinar la eficiencia
    de la reacción propuesta con el fin de llegar a la
    conclusión de que existen factores que afectan a la misma
    y que la "materia no se
    crea ni se destruye, simplemente se transforma"?

    CUESTIONAMIENTO

    1. EXPLIQUE QUE ES LA MOL
    2. Unidad básica del
      Sistema Internacional de Unidades

      que mide la
      cantidad de sustancia
      , y que se
      representa con el símbolo mol. Es la cantidad
      de sustancia de un sistema
      que contiene la misma cantidad de objetos elementales
      que
      átomos
      hay en 0.012

      kilogramos
      de
      carbono
      12. Debe especificarse a
      qué tipo de objetos se refiere (átomos,

      moléculas
      , etc.)

      Se entiende como reacción ideal a aquella
      en donde todos los reactivos reaccionaran como debe de ser,
      es decir, de acuerdo a las porciones pondérales que
      implique el proceso
      (ESTEQUIOMETRIA) reaccionara el 100% del
      reactivo, obteniéndose el 100% de producto, en cambio
      en la reacción real solo es aquella en donde
      obedeciendo a los factores externos e internos de los
      reactivos será el total del producto
      que se obtiene, en su caso será menor al
      100%.

    3. ¿QUE DIFERENCIA EXISTE ENTRE UNA
      REACCIÓN REAL Y UNA IDEAL?

      Son aquellos que presentan un grado de pureza del
      100%, no conteniendo ninguna sustancia ajena al
      ellos.

    4. ¿QUE SON LOS REACTIVOS QUÍMICAMENTE
      PUROS?

      Son aquellos cuyo grado de impureza es
      mínimo, son utilizados en laboratorios.

    5. ¿QUE SON LOS REACTIVOS
      ANALÍTICOS?

      Son aquellos cuyo grado de impureza varia, siendo
      mayor al de los analíticos

    6. ¿QUE SON LOS REACTIVOS TÉCNICOS?

      Son aquellos cuyo grado de impureza varia siendo a
      consideración a tomar de ellos, el costo de
      los mismos.

    7. ¿QUE SON LOS REACTIVOS INDUSTRIALES?

      Son aquellos que se utilizan para la cromatografía de los gases.

    8. ¿QUE SON LOS REACTIVOS GRADO
      ESPECTRO?
    9. MENCIONE 5 RAMAS INDUSTRIALES DONDE SE UTILICE LA
      QUÍMICA APLICADA
    • Manufactura
    • Agraria
    • Minería
    • Textil
    • Farmacéutica

    INVESTIGACIÓN

    ESTEQUIOMETRIA: Del griego
    στοιχειον,
    (stoicheion), letra o
    elemento básico constitutivo y
    μετρον
    (métron), medida.

    Hace referencia al número relativo de
    átomos
    de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo
    resulta útil en la calificación de una
    reacción química, en otras palabras se puede
    definir como: "la parte de la Química que trata sobre las
    relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en
    reacciones
    químicas".

    La reacción química se define
    como: el proceso
    mediante el cual una o más sustancias (elementos
    o
    compuestos) denominadas reactivos, sufren
    un proceso de transformación o combinación para dar
    lugar a una serie de sustancias (elementos
    o
    compuestos) denominadas productos. En
    una reacción química se produce desprendimiento o
    absorción de calor
    u otras formas de energía.

    Las reacciones
    químicas se representan en una forma concisa mediante,
    Ecuaciones Químicas, que no es mas que la
    representación grafica de proceso que se esta llevando
    acabo.

    2 H2(g) + O2(g) 2 H2O
    (g)

    Significados:

    Números = proporción de combinación
    (coeficientes estequiométricos);

    Signo (+) = "reacciona con";

    Signo ( ) = "produce" o "para dar";

    Letras en ( ) = indican el estado de
    agregación de las especies químicas;

    Fórmulas químicas = a la izquierda de son
    reactantes, a la derecha productos.

    • Reactivo Limitante

    Los cálculos se basan en la sustancia de la que
    había menor cantidad, denominada "reactivo
    limitante".
    Antes de estudiar el concepto de
    reactivo limitante en ESTEQUIOMETRIA, vamos a presentar la idea
    básica mediante algunos ejemplos sencillos no
    químicos.

    • Suponga que tiene 20 lonchas de jamón y 36
      rebanadas de pan, y que quiere preparar tantos bocadillos como
      sea posible con una loncha de jamón y dos rebanadas de
      pan por bocadillo. Obviamente sólo podemos preparar 18
      bocadillos, ya que no hay pan para más. Entonces, el pan
      es el reactivo limitante y las dos lonchas de jamón
      demás son el "exceso de reactivo".
    • Suponga que una caja contiene 93 pernos, 102 tuercas
      y 150 arandelas. ¿Cuántos grupos de un
      perno, una tuerca y dos arandelas pueden formarse? Setenta y
      cinco, ya que se emplean todas las arandelas. Por tanto,
      éstas serán el "reactivo limitante". Aún
      quedarían 18 pernos y 27 tuercas, que son los reactivos
      en "exceso".

    ¿Qué masa de CO2 se
    producirá al reaccionar 8,0 gramos de CH4 con
    48 gramos de O2 en la combustión del metano?

    Reproduzcamos la reacción ajustada:

    Para ver la fórmula seleccione la
    opción "Descargar" del menú superior

    1 mol       2
    moles        
              1
    mol           
    2  moles

    16 g     
        64 g     
           
             44
    g       
          36 g

    Con nuestros datos se calcula
    el número de moles de cada uno.

    Para ver la fórmula seleccione la
    opción "Descargar" del menú superior

    La ecuación ajustada indica la relación de
    los reactivos al reaccionar:

                           
    1 mol de CH4    
                 a                     
    2 moles de O2

                           
    0,5 mol de
    CH4            
    a                     
    1 mol de O2

    pero como realmente tenemos:

                           
    0,5 mol de
    CH4            
    a                     
    1,5 de O2

    Entonces una vez que han reaccionado 0,5 moles de
    CH4 con 1 mol de O2, la reacción se
    detiene por agotamiento del CH4, y quedarían
    0,5 moles de O2 de exceso. El CH4 es el
    reactivo limitante
    y sobre él deben basarse los
    cálculos.

    Para ver la fórmula seleccione la
    opción "Descargar" del menú superior

    RENDIMIENTO DE
    LAS REACCIONES QUÍMICAS

    Muchas reacciones no se efectúan en forma
    completa; es decir, los reactivos no se convierten completamente
    en productos. El término "rendimiento" indica la cantidad
    de productos que se obtiene en una
    reacción.

    Para ver la fórmula seleccione
    la opción "Descargar" del menú
    superior

    Consideremos la preparación de nitrobenceno,
    C6H5NO2, por reacción de
    ácido nítrico, HNO3, en exceso con una
    cantidad limitada de benceno, C6H6. La
    ecuación ajustada de la reacción es
    :

    C6H6   
    +         
    HNO3 
                    
    C6H5NO2       
    +         
    H2O

         1
    mol              
    1
    mol                                      
    1mol                      
    1 mol

          78,1
    g            
    63,0
    g                                  
      123,1
    g                    
    18,0 g

    Una muestra de 15,6
    gramos de C6H6 reacciona con
    HNO3 en exceso y origina 18,0 g de
    C6H5NO2. ¿Cuál es
    el rendimiento de esta reacción con respecto al
    C6H5NO2? Calcúlese en
    primer lugar el rendimiento teórico del
    C6H5NO2 de acuerdo a la
    ESTEQUIOMETRIA.

    Para ver la fórmula seleccione
    la opción "Descargar" del menú
    superior

    Esto significa que si todo el
    C6H6 se convirtiera en
    C6H5NO2, se obtendrían
    24,6 de C6H5NO2 (rendimiento del
    100%); sin embargo, la reacción produce solamente 18,0
    gramos de C6H5NO2, que es mucho
    menos que el 100%.

    Para ver la fórmula seleccione
    la opción "Descargar" del menú
    superior

    Sus conocimientos de ESTEQUIOMETRIA aumentarán
    si observa que la mayor parte de las sustancias no son 100%
    puras. Al utilizar sustancias impuras, como generalmente lo son,
    han de tenerse en cuenta algunas o todas las impurezas.  El
    termino pureza (o impureza) suele indicar el "Tanto Por
    Ciento de Pureza"
    .

    HIGIENE
    Y SEGURIDAD

    ÁCIDO
    CLORHÍDRICO.

    • IDENTIFICACIÓN DE LA
      SUSTANCIA

    Nombre comercial: ácido
    clorhídrico

    Nombre químico (español): ácido
    clorhídrico

    Nombre químico (ingles): Hydrochloric
    acid.

    Formula condensada: HCl

    Sinónimos: ácido muriático,
    hidrocloruro

    • IDENTIFICACIÓN DE LOS
      COMPONENTES.

    % y nombre de componentes: ácido
    clorhídrico 35 – 40%

    Nº de CAS: 7647-01-0

    Nº DE ONU:
    27891789

    CPT, CCT o P: ND

    IPVS (NIOSH): NW4025000

    Inflamabilidad: 0 ninguna

    Corrosividad: 3 severa

    Reactividad: 2 moderada

    Salud: 3 severa

    • EQUIPO DE PROTECCIÓN

    Bata, mandil, lentes de seguridad,
    careta, campana, guantes de protección.

    • PRECAUCIONES

    Peligro. Veneno. Causa severas quemaduras. Puede ser
    fatal si se ingiere o se inhala. Evítese el contacto con
    los ojos, piel o
    ropa.

    No aspirar el vapor. Daña el sistema
    respiratorio (pulmones), ojos y piel.
    Mantengase el recipiente totalmente cerrado. Ábralo
    cuidadosamente. Utilice ventilación adecuada. Lavese
    abundantemente después de manipularlo. En caso de derrame
    neutralice con ceniza de soda (carbonato de sodio
    Na2Co3) o lima (oxido de calcio CaO) y
    acomódelo dentro de un contenedor seco.

    • PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

    Temp. De ebullición (ºC):
    110.00

    Peso molecular: 36.46

    Temp. De inflamación (ºC):
    NA

    Densidad relativa: 1.19

    Temp. De fusión
    (ºC):
    -25.00

    % de volatilidad: 100.00

    Densidad de vapor (aire = 1):
    1.30

    Presión de vapor (mmHg a 20ºC):
    NA

    Velocidad de vapor (butilacetato = 1):
    NA

    Estado físico, color y olor:
    líquido, amarillento, repugnante completa en
    todas

    proporciones.

    Solubilidad en agua:
    NA

    • RIESGO DE FUEGO O EXPLOSIÓN

    Temp. De inflamación (ºC):
    NA

    Lim. De inflamabilidad y explosividad: inferior
    NA, superior NA

    • MEDIO DE EXTINCIÓN

    Niebla de agua
    (1)

    Espuma (1)

    Polvo químico seco (1)

    CO2 (1)

    Otros (1)

    • EQUIPOS DE PROTECCIÓN PERSONAL

    Los bomberos deben utilizar equipos de protección
    con respirador y careta operado en modo de presión
    positiva.

    • PROCEDIMIENTO Y PRECAUCIONES ESPECIALES EN EL
      COMBATE DE INCENDIO.

    Mover los recipientes expuestos lejos del área de
    fuego, si se puede hacerlo sin arriesgarse. Utilice agua para
    mantenerlos fríos los recipientes expuestos al calor. No
    introduzca agua dentro de los recipientes.

    • CONDICIONES QUE CONLLEVAN A OTRO RIESGO
      ESPECIAL.

    Puede emitir gas hidrogeno, en
    contacto con el metal

    • PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN NOCIVOS PARA LA SALUD.

    Se producen gases de
    cloruro de hidrógeno e hidrogeno.

    • DATOS DE REACTIVIDAD

    Sustancia: estable

    Polimerización espontánea: no
    ocurre.

    • INCOMPATIBILIDAD (SUSTANCIAS A
      EVITAR)

    Metales comunes, agua, aminas, óxidos
    metálicos, anhídridos acéticos,
    propiolactona, acetato de vinilo, sulfato mercúrico,
    fosfuro de calcio, formaldehído, álcalis,
    carbonatos, bases fuertes, ácido sulfúrico,
    ácido cloro sulfúrico.

    • CONDICIONES A EVITAR

    Calor, humedad.

    • PRODUCTOS PELIGROSOS DE LA
      DESCOMPOSICIÓN:

    Cloruro de hidrogeno. Hidrogeno, cloro.

    • EFECTOS A LA SALUD.

    La inhalación de los vapores puede causar edema
    pulmonar, colapso del sistema circular,
    daño en el sistema
    respiratorio superior, colapso, dolor de cabeza y dificultad
    para respira. El liquido puede causar severas quemaduras en la
    piel, ojos. La ingestión es dañina y puede ser
    fatal, puede causar quemaduras severas en la boca y el estomago
    así como nauseas y vomito.

    Depresión del sistema nervioso
    central.

    Sustancia considerada como:

      • Cancerigena ( )
      • Teratogenica ( )
      • Mutagénica ( )
      • Otras ( )
    • INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA
      (DL50, CL50, etc.)

    Toxicidad:

    DL50 (oral-rata) (mg/Kg): 900

    DL50 (IV-RATON): (mg/kg): 40

    DL50 (PIEL-CONEJO): (mg/Kg): 3124

    • EMERGENCIA Y PRIMEROS
      AUXILIOS.

    Llame al medico. Si lo ingirió, NO inducir el
    vomito; si esta conciente dar agua, leche o
    leche de
    magnesia. Si lo inhalo, llevar a la persona a tomar
    aire fresco, si
    no tiene aliento, dar respiración artificial; si se dificulta la
    respiración, proporcionar oxigeno. En
    caso de contacto, inmediatamente lavar los ojos o la piel con
    agua en abundancia durante 15 min. Y quitar ropa y zapatos
    contaminados. Lavar la ropa antes de volverlo a
    utilizar.

    • INDICACIONES EN CASO DE FUEGO O
      DERRAME.

    Detenga el derrame si puede hacerlo sin arriesgarse.
    Ventile el área. Neutralice con ceniza de soda (carbonato
    de sodio Na2Co3) o lima (oxido de calcio
    CaO). Con una toalla limpia acomode el material dentro de un
    contenedor limpio, seco y con tapa. Quitarlo del área.
    Lavar el área con agua. Se recomienda utilizar
    neutralizante de ácido de J.T. BAKER NEUTRASORB ® "LOW
    Na" en derrames de este productos.

    • PRECAUCIONES ESPECIALES.

    SAF*T-DAT. Código
    de colores de
    almacenaje: blanco (corrosivo). Mantengase el recipiente
    totalmente cerrado, en el área de prueba de corrosión. Asilado de materiales
    incompatibles. No almacenar cerca del material
    oxidante

    ÁCIDO NÍTRICO

    • IDENTIFICACIÓN DE LA
      SUSTANCIA

    Nombre comercial: ácido
    nítrico

    Nombre químico (español): ácido
    nítrico

    Nombre químico (ingles): Nitic
    acid.

    Formula condensada: HNO3

    Sinónimos: ácido Azotico

    • IDENTIFICACIÓN DE LOS
      COMPONENTES.

    % y nombre de componentes: ácido
    nítrico

    Nº de CAS: 7697-37-2

    Nº DE ONU:
    2031

    CPT, CCT o P: 2,4 ppm

    IPVS (NIOSH): QU5775000

    • GRADO DE RIESGO O-4

    Inflamabilidad: 0 ninguna

    Corrosividad: 4 extrema

    Reactividad: 3 severa

    Salud: 3 severa

    • EQUIPO DE PROTECCIÓN

    Bata, mandil, lentes de seguridad,
    careta, campana, guantes de protección.

    • PRECAUCIONES

    Peligro. Veneno. Oxidante fuete –el contacto con
    otro material puede causar fuego. El liquido y el vapor causan
    severas quemaduras- puede ser fatal si se ingiere. Dañino
    si se inhala y puede causar lesiones en el pulmón. El
    derrame puede causar fuego o liberar gases peligrosos.
    Evítese el contacto con la ropa o cualquier otro material
    combustible. No se almacene cerca de materiales
    combustibles. Evítese el contacto con ojos, piel o ropa.
    No aspire los vapores. Mantenga los recipientes totalmente
    cerrados. Utilice ventilación adecuada. En caso de fuego,
    utilice niebla de agua, espuma, polvo químico seco,
    CO2. Lavar el área de derrame con
    agua.

    • PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

    Temp. De ebullición (ºC):
    121.00

    Peso molecular: 63.01

    Temp. De inflamación (ºC):
    NA

    Densidad relativa: 1.41

    Temp. De fusión
    (ºC):
    -42.00

    % de volatilidad: 100.00

    Densidad de vapor (aire = 1): NA

    Presión de vapor (mmHg a 20ºC):
    NA

    Velocidad de vapor (butilacetato = 1):
    NA

    Estado físico, color y olor:
    líquido, incoloro, olor irritante completa en todas
    proporciones

    Solubilidad en agua: NA

    • RIESGO DE FUEGO O EXPLOSIÓN

    Temp. De inflamación (ºC):
    NA

    Lim. De inflamabilidad y explosividad: inferior
    NA, superior NA

    • MEDIO DE EXTINCIÓN

    Niebla de agua (1)

    Espuma (1)

    Polvo químico seco (1)

    CO2 (1)

    Otros ( )

    • EQUIPOS DE PROTECCIÓN PERSONAL

    Los bomberos deben utilizar equipos de protección
    con respirador, operado en modo de presión
    positiva.

    • PROCEDIMIENTO Y PRECAUCIONES ESPECIALES EN EL
      COMBATE DE INCENDIO.

    Mover los recipientes expuestos lejos del área de
    fuego, si se puede hacerlo sin arriesgarse. Utilice agua para
    mantenerlos fríos los recipientes expuestos al calor. No
    introduzca agua dentro de los recipientes.

    • CONDICIONES QUE CONLLEVAN A OTRO RIESGO
      ESPECIAL.

    Oxidantes fuertes. El contacto con otro material puede
    causar fuego.

    • PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN NOCIVOS PARA LA
      SALUD.

    Se producen gases de oxido de nitrógeno y
    gas
    hidrogeno.

    • DATOS DE REACTIVIDAD

    Sustancia: estable

    Polimerización espontánea: no
    ocurre.

    • INCOMPATIBILIDAD (SUSTANCIAS A
      EVITAR)

    Bases fuertes, materiales combustibles, agentes
    reductores fuertes, álcalis, metales comunes,
    materiales orgánicos, alcoholes,
    carburos.

    • CONDICIONES A EVITAR

    Calor, luz,
    humedad.

    • PRODUCTOS PELIGROSOS DE LA
      DESCOMPOSICIÓN:

    Oxido de nitrógeno, Hidrogeno

    • EFECTOS A LA SALUD.

    La inhalación de los vapores puede causar
    nauseas, vomito, mareos o dolor de cabeza, severa
    irritación en el sistema respiratorio, tos, dolor de pecho
    y dificultades para respirar o inconciencia. El contacto con el
    líquido o el vapor puede causar severa irritación o
    quemadura en los ojos, piel y membrana mucosa. La
    ingestión puede causar severas quemaduras en la boca y el
    estomago, puede causar un efecto adverso en la función
    del riñón y puede ser fatal. La ingestión es
    dañina y puede ser fatal.

    Sustancia considerada como:

    • Cancerigena ( )
    • Teratogenica ( )
    • Mutagénica ( )
    • Otras ( )
    • EMERGENCIA Y PRIMEROS
      AUXILIOS.

    Llame al medico. Si lo ingirió, NO inducir el
    vomito; si esta conciente dar agua, leche o leche de magnesia. Si
    lo inhalo, llevar a la persona a tomar
    aire fresco, si no tiene aliento, dar respiración
    artificial; si se dificulta la respiración, proporcionar
    oxigeno. En
    caso de contacto, inmediatamente lavar los ojos o la piel con
    agua en abundancia durante 15 min. Y quitar ropa y zapatos
    contaminados. Lavar la ropa antes de volverlo a
    utilizar.

    • INDICACIONES EN CASO DE FUEGO O
      DERRAME.

    Detenga el derrame si puede hacerlo sin arriesgarse.
    Ventile el área. Neutralice con ceniza de soda (carbonato
    de sodio Na2Co3) o lima (oxido de calcio
    CaO). Con una toalla limpia acomode el material dentro de un
    contenedor limpio, seco y con tapa. Quitarlo del área.
    Lavar el área con agua. Se recomienda utilizar
    neutralizante de ácido de J.T. BAKER NEUTRASORB ® "LOW
    Na" en derrames de este productos.

    • PRECAUCIONES ESPECIALES.

    SAF*T-DAT. Código
    de colores de
    almacenaje: amarillo (reactivo). Mantengase el recipiente
    totalmente cerrado, en el área de prueba de corrosión. Asilado de materiales
    incompatibles. No almacenar cerca del material
    oxidante.

    SECUENCIA DE CÁLCULOS.

    Pb(NO3)2 +
    2 HCl→ PbCl2↓ +
    2HNO3

    331g 73g 278g 126g

    • Concentración de la solución de
      Pb(NO3)2

    20g de
    Pb(NO3)2

    100ml sol’n

    • Cálculos estequiometricos (HCl al
      38%)

    1ml Pb(NO3)2 {20g
    Pb(NO3)2 / 100 ml} = 0.2g de
    Pb(NO3)2
    …………………….(real)

    0.2g Pb(NO3)2
    {73g HCl / 331g}
    Pb(NO3)2 = 0.0441g HCl
    …….….(teórica)

    (0.2 ml HCl)(1.185 g/ml)(0.38) = 0.0901g
    HCl……………………(real)

    0.0901g HCl {331g
    Pb(NO3)2 / 73g HCl} = 0.4085g
    Pb(NO3)2
    ……(teórica)

    • Reactivo limitante

    Pb(NO3)2

    HCl

    0.2g (real)

    0.0901g (real)

    0.4085g (teórica)

    0.0441g (teórica)

    T>R

    R>T

    REACTIVO LIMITANTE

     

    • Productos que se pretenden obtener

    0.2g Pb(NO3)2
    {278g PbCl2 / 331g
    Pb(NO3)2} =
    0.1680g PbCl2

    0.2g Pb(NO3)2
    {126g PbCl2 / 331g
    Pb(NO3)2} =
    0.07613g HNO3

    • Eficiencia sabiendo que de la
      experimentación se tienen 0.16g
      PbCl2

     = (g. reales / g.
    teóricos ) x 100%

     = (0.16g / 0.1679g) x 100% =
    92.29%

    • Balance de masa

    ENTRA

    SALE

    0.2 g
    Pb(NO3)2

    0.16g PbCl2

    0.044g HCl (38%)

    0.076g (0.923) = 0.070g
    HNO3

    0.046 g HCl exc.

    0.2g – (0.2 x 0.923) = 0.015g
    Pb(NO3)2 S/R

     

    0.044 – (0.0441 x 0.923) =
    0.003g HCl S/R

     

    =0.046 g HCl exc.

    TOL: 0.290 g

    TOL: 0.291 g

    • Cálculos estequiometricos (HCl al
      20%)

    1ml Pb(NO3)2 {20g
    Pb(NO3)2 / 100 ml} = 0.2g de
    Pb(NO3)2
    …………………….(real)

    0.2g Pb(NO3)2
    {73g HCl / 331g}
    Pb(NO3)2 = 0.0441g HCl
    …….….(teórica)

    (0.2 ml HCl)(1.098 g/ml)(0.20) = 0.04392g
    HCl……………………(real)

    0.04392g HCl {331g
    Pb(NO3)2 / 73g HCl} = 0.199g
    Pb(NO3)2
    ……(teórica)

    • Reactivo limitante

    Pb(NO3)2

    HCl

    0.2g (real)

    0.04392g (real)

    0.199g (teórica)

    0.0441g (teórica)

    R > T

    R>T

    REACTIVO LIMITANTE

     

    • Productos que se pretenden obtener

    0.2g Pb(NO3)2
    {278g PbCl2 / 331g
    Pb(NO3)2} =
    0.1680g PbCl2

    0.2g Pb(NO3)2
    {126g PbCl2 / 331g
    Pb(NO3)2} =
    0.07613g HNO3

    • Eficiencia sabiendo que de la
      experimentación se tienen 0.11g
      PbCl2

     = (g. reales / g.
    teóricos) x 100%

     = (0.11g / 0.1679g) x 100% =
    65.52%

    • Balance de masa

    ENTRA

    SALE

    0.2 g
    Pb(NO3)2

    0.11g PbCl2

    0.044g HCl (38%)

    0.076g (0.6552) = 0.04979g
    HNO3

    0.046 g HCl exc.

    0.2g – (0.2 x 0.6552) =
    0.06896g Pb(NO3)2 S/R

     

    0.044 – (0.044 x 0.6552) =
    0.01517g HCl S/R

     

    =0.046 g HCl exc.

    TOL: 0.290 g

    TOL: 0.28983 g

    • Cálculos estequiometricos (HCl al
      10%)

    1ml Pb(NO3)2 {20g
    Pb(NO3)2 / 100 ml} = 0.2g de
    Pb(NO3)2
    …………………….(real)

    0.2g Pb(NO3)2
    {73g HCl / 331g}
    Pb(NO3)2 = 0.0441g HCl
    …….….(teórica)

    (0.2 ml HCl)(1. 4074g/ml)(0.10) = 0.02815g
    HCl……………………(real)

    0.02815g HCl {331g
    Pb(NO3)2 / 73g HCl} = 0.1276g
    Pb(NO3)2
    ……(teórica)

    • Reactivo limitante

    Pb(NO3)2

    HCl

    0.2g (real)

    0.02815g (real)

    0.1276g (teórica)

    0.0441g (teórica)

    T>R

    R>T

    REACTIVO LIMITANTE

     

    • Productos que se pretenden obtener

    0.2g Pb(NO3)2
    {278g PbCl2 / 331g
    Pb(NO3)2} =
    0.1680g PbCl2

    0.2g Pb(NO3)2
    {126g PbCl2 / 331g
    Pb(NO3)2} =
    0.07613g HNO3

    • Eficiencia sabiendo que de la
      experimentación se tienen 0.02g
      PbCl2

     = (g. reales / g.
    teóricos ) x 100%

     = (0.02g / 0.1679g) x 100% =
    11.91%

    • Balance de masa

    ENTRA

    SALE

    0.2 g
    Pb(NO3)2

    0.02g PbCl2

    0.044g HCl (38%)

    0.076g (0.1191) = 0.0090516g
    HNO3

    0.046 g HCl exc.

    0.2g – (0.2 x 0.1191) =
    0.17618g Pb(NO3)2 S/R

     

    0.044 – (0.0441 x 0.1191) =
    0.03874g HCl S/R

     

    =0.046 g HCl exc.

    TOL: 0.290 g

    TOL: 0.2899716 g

     BIBLIOGRAFÍA:

    1. Douglas, B.E., McDaniel, D.H., y Alexander, J.J.
      Conceptos y Modelos de
      Química Inorgánica, 2ª Edición
      Reverté, 1994 Pag. 20-25
    2. Cotton, F.A., Wilkinson, G., y Gaus, P.L.
      Química Inorgánica Básica, Limusa, 1978
      pag. 10-18
    3. Butler, I.S. y Harrod, J.F. Química
      Inorgánica. Principios y
      Aplicaciones, Addison-Wesley Iberoamericana, 1992, pag.
      50-65

     

    HECTOR URIEL VAZQUEZ
    MARTINEZ

    TEC, EN TELECOM

    Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.

    Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

    Categorias
    Newsletter